Questões de Concurso sobre Química Cinética

Em um laboratório de química, é muito comum utilizar as balanças como instrumentos de medidas. Diferentes tipos de balanças podem ser utilizadas, a depender do tipo de medida a qual se deseja realizar. Algumas vezes é importante realizar apresentações de química ao público, como se faz, por exemplo, em atividades do tipo Show da Química. Nesses casos, faz-se necessária a utilização das balanças portáteis. Porém, em um laboratório, os tipos mais comuns de balanças encontradas são aquelas denominadas de analítica e semianalítica. Em um laboratório de química do IFPE, dois estudantes do Curso Médio Técnico Integrado de Química realizaram uma série de pesagem de uma mesma massa de glicose. O estudante 1 utilizou, para isso, uma balança semianalítica, e o estudante 2 utilizou uma balança analítica. Os dados das pesagens foram apresentados sob a forma de um gráfico, como mostrado na FIGURA 4.

Sobre a análise dos resultados e sabendo que o valor real da massa é igual a 1,0000 + 0,0001g, podemos afirmar que

Para determinar a densidade de um pequeno objeto, um técnico realizou dois procedimentos. Primeiramente, pesou o objeto numa balança analítica, encontrando a massa igual a 3,0844g. Posteriormente, mergulhou o objeto numa proveta que continha 6,0 mL de água. O objeto afundou e a marca da água subiu de 6,0 mL para 8,0 mL. A densidade do objeto expressa com o número correto de algarismos significativos é

As figuras abaixo representam a tabela periódica com destaque para o elemento carbono (C).

Fonte: Mundo Educação. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/tabela-periodica.htm. Acesso em 12 de janeiro de 2019.

Assinale a alternativa correta sobre a tabela periódica e o elemento carbono:

Um químico realizou diversos experimentos para a reação:

2 H_2(g) + 2 NO_(g) → N_2(g) + 2 H₂O_(g)

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:

A partir dessa tabela podemos dizer que o valor da constante da velocidade é:

O acetileno (C ₂ H ₂ ) é um hidrocarboneto utilizado como matéria-prima para produção de polímeros (PVC e PVA), fibras têxteis, borrachas sintéticas, soldas, entre outras. A reação de combustão do acetineno na presença de oxigênio, representada na equação química abaixo, é muito exotérmica, chegando a uma temperatura de aproximadamente 3.400ºC.

2C₂H _2(g) + 5O _2(g) -> 4CO _2(g) + 3H ₂ O _(v)

Qual a quantidade de matéria de gás oxigênio é necessária para formar 8,4 mol de CO _2(g) , na queima completa do acetileno?

O minério chamado “blenda” é utilizado na obtenção de zinco. Sabendo-se que uma amostra de tal minério contém 90% de pureza, a massa, em gramas, de zinco que pode ser obtida a partir de 200g de blenda é de:

Dados: Zn=65 e S=32.

Pesquisadores japoneses identificaram uma enzima, chamada de PETase, capaz de promover a transformação do polímero poli-tereftalato de etileno em 1,2-etanodiol e ácido tereftálico.

https://www.terra.com.br/noticias/ciencia/cientistas-desenvolvem-enzima-que-come-plastico,a83643c4acf0e0c71b6 4ee1618f1ef877p2i13nk.html

Considere que uma amostra de 1 tonelada de garrafas PET contenha o polímero na forma pura. Após a ação da enzima, qual o volume de etilenoglicol, em L, produzido, sabendo que a densidade desse diol é 1,11 g.cm^-3 e que as massas atômicas são: C = 12, H = 1 e O = 16?

Na padronização de uma solução de Ba(OH)2, utilizou-se 0,61 g do padrão primário ácido benzoico (C6H5COOH). O ponto final foi observado após a adição de 250,0 mL da solução básica. É correto afirmar que a concentração molar de Ba(OH)2 na solução é:

Massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O = 16 e Ba = 137.

2g de uma mistura de sulfato de sódio e cloreto de potássio são tratados pelo nitrato de bário, obtendo-se um precipitado branco, que em seguida é lavado e seco e pesou 1,165g. A composição centesimal da mistura é:

Dados: Ba=137,33; Na=23,0; S=32,0; N=14,0; Cl=35,5 e K=39,0