Questões de Concurso sobre Química Cinética

A 25 °C e 760 mmHg, 0,856 gramas de uma substância A ocupam o volume de 250 mL. A massa molar de A, em gramas é, aproximadamente:

O técnico recebeu a tarefa de determinar o teor de vitamina C (C₆H₈O₆ – MM=176,12 g mol^-1) em amostra de comprimidos. Após pulverização e homogeneização pesou uma amostra de 0,1852 g do pó, transferiu para erlenmeyer e dissolveu com cerca de 20,0 mL de água destilada. Completada a dissolução adicionou 2,0 g de iodeto de potássio (KI) e 5 mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,5 mol L^-1. Titulou com solução padrão de iodato de potássio (KIO₃) 0,0250 mol L^-1, utilizando como indicador solução de amido a 1%, o volume da solução de iodato de potássio gasto foi de 13,2 mL. Considere a sequência de reações abaixo.

Com base nessas informações conclui-se que o teor de vitamina C no comprimido é de aproximadamente:

Aloína é um composto químico encontrado na planta do aloe vera que é muito usada em dermatologia. O composto é constituído de carbono, hidrogênio e oxigênio. Sabe-se que a combustão completa de uma amostra de 4,18g de aloína produz 1,98g de água e que o carbono está presente em 60,3% (m/m) do composto. Assinale a alternativa que representa a massa de oxigênio contida na amostra de aloína antes da combustão.

O álcool coniferílico tem fórmula molecular igual a C₁₀H₁₂O₃. O composto pode ser isolado de pinheiros, sendo um intermediário na biossíntese de eugenol e dos estilbenoides e da cumarina. Uma solução de Br₂ em CCl₄ é descorada quando adicionada ao álcool coniferílico que forma A (C₁₀H₁₂O₃Br₂). Após ozonólise redutiva, o álcool coniferílico produz vanilina (4-hidroxi-3-metoxibenzaldeído) e B (C₂H₄O₂). Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a fórmula estrutural correta para o álcool coniferílico.

Ao tentar identificar todas as possibilidades de fórmulas estruturais do composto 1,2-diclorociclo-hexano, um estudante propôs as quatro estruturas mostradas na figura abaixo. Entretanto, seu professor apontou que havia um engano, porque apenas três estruturas distintas são possíveis.

O estudante propôs uma estrutura a mais porque considerou em sua resposta que:

Uma característica das moléculas de um gás ideal é apresentada na alternativa:

A reação em fase gasosa 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂ tem constante de velocidade igual a 5,2.10^-3 s^-1 na temperatura de 65 °C. No início da sua decomposição, a concentração do N₂O₅ era de 0,04 mol.L^-1 . Após 10 minutos de reação, a concentração remanescente do N₂O₅, em mol.L^-1 pode ser representada pela expressão:

Uma amostra de 20 mL de uma solução aquosa 0,1 M de amônia foi diluída para um volume final de 400 mL. Calcule a concentração molar de íons OHna solução diluída, sabendo que a amônia (NH₃) possui Kb igual a 1,8 x 10^-5.

Um estudante de química prepara uma solução num béquer com posterior transferência para um balão volumétrico, conforme o esquema abaixo.

Considerando que todos os sais se dissolveram completamente, calcule a concentração molar de Cl^- na solução preparada.