Questões de Concurso sobre Química Cinética

Uma solução de 80 mililitros de hidróxido de sódio (NaOH) foi preparada a partir de uma amostra impura por meio da qual se gastou 1,2 g do reagente sólido. Essa solução foi titulada com uma solução-padrão de ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol/L.

Considerando que a viragem ocorreu após consumir 20 mL do ácido, em porcentagem, qual é o grau de pureza aproximado do hidróxido de sódio?

Em 2019, é comemorado o aniversário de 150 anos da primeira versão da tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleev. Ele criou um sistema que, além de catalogar os elementos, permitiu prever propriedades em função da posição que o elemento ocupa na tabela. Em 1869, o sódio (Na) e o potássio (K) já constavam da primeira versão da tabela periódica. Na versão atual, esses elementos pertencem ao primeiro grupo, o dos metais alcalinos. Esses metais reagem de maneira violenta com água, na qual se produz gás hidrogênio, conforme esquematizado abaixo:

2 M (s) + 2 H₂O (l) → 2 MOH (aq) + H₂ (g), M = Na ou K

A propriedade comum a esse grupo, que é responsável pelo comportamento descrito em água, é o:

O ânion perxenato (XeO₆ ^4-) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo:

5 Na₄XeO₆(aq) + 8 MnSO₄(aq) + 2 H₂O(l) → 5 Xe(g) + 8 NaMnO₄(aq) + 6 Na₂SO₄(aq) + 2 H₂SO₄(aq)

Além disso, o XeO₆ ^4- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás.

Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO₄ foram totalmente oxidados por Na₄XeO₆ e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L.

O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a:

Um estudante preparou soluções aquosas acidificadas de FeCl₂ e CuCl₂ com concentrações 0,001 mol/L e 0,002 mol/L, respectivamente. Posteriormente, retirou 100 mL de cada solução e misturou, chegando a 200 mL de uma solução contendo íons Fe²⁺ e Cu²⁺. A essa mistura foi adicionada solução concentrada de NaOH, gota a gota. Sabendo que os valores de Kps para Fe(OH)₂ e Cu(OH)₂ são 8,0 x 10^-16 e 2,2 x 10⁻²⁰, respectivamente, é correto afirmar que:

Sobre os conceitos de solubilidade, julgue os itens e marque a alternativa CORRETA.

O grau de dissolução de um soluto em um solvente depende de vários fatores, sendo os mais importantes:

I. A natureza das partículas de solvente e soluto e suas interações entre elas.

II. A temperatura na qual a solução é formada.

III. A pressão de um soluto gasoso.

A amônia é um produto básico na indústria química e tem aplicações domésticas e industriais. Na indústria, a amônia é usada no refino de petróleo, como insumo na fabricação de produtos farmacêuticos, como gás refrigerante nos processos de resfriamento de câmaras frigoríficas e ar condicionado industrial e na agricultura pode ser usada na fabricação de fertilizantes. A formação da amônia (NH3) se dá através da reação da mistura gasosa entre o nitrogênio (N2) e o hidrogênio (H2). Para que se tenha uma reação devidamente balanceada, os confidentes do N2, H2 e NH3 será respectivamente:

O produto de solubilidade de uma solução saturada de cloreto plumboso a 25°C, sabendo-se que sua concentração molar é de 0,05M, é de:

Qual a quantidade de água pura deverá ser adicionada a 50 mL de uma solução de um determinado soluto com concentração 0,2 mol ^-1 para que a nova concentração atinja o valor de 0,02 mol ^-1?

A calcinação do sulfato de bário, em condições de reagir, fornece duas espécies, sendo uma delas um óxido gasoso de enxofre e a outra um óxido básico. A massa, em gramas, do referido gás, obtida a partir de 0,5 mol de sulfato de bário, é de:

Dado: Ba= 137,5.