Questões de Concurso sobre Química Cinética

Para determinar o teor de prata em uma liga, realizou-se um procedimento de gravimetria. Tal procedimento partiu de uma amostra da liga de 5g à qual foi submetida a abertura com ácido nítrico seguido de tratamento com solução de cloreto de sódio. Ao fim do procedimento foram obtidos 4,3g de precipitado. A partir dessas informações pode-se constatar que o teor de prata na liga analisada era, aproximadamente, de:

Considere as seguintes massas molares em g.mol^-1: Na = 23, C𝓁 = 35, Ag = 108).

No preparo diário de 100 mL de álcool 70% V/V, um técnico em patologia clínica empregou álcool 96% V/V. O preparo foi correto se o referido técnico empregou

Um excesso de uma solução de iodeto de potássio foi adicionado a 35,0 mL de uma solução de nitrato de prata 0,25 M. A massa de iodeto de prata que irá precipitar será

Um químico analisando um experimento verificou uma pressão osmótica de 2,8 atm, uma massa de soluto equivalente a 10g em um volume de solução de 2litros. Ao olhar o termômetro esse verifica que a temperatura do laboratório marca 23ºC e decide calcular a massa molar da substância até então desconhecida. Qual a massa encontrada pelo químico?

(Dado: R = 0,082 atm .L . K^-1 .mol^-1).

O balanceamento da equação é dado pelos coeficientes estequiométricos, nesta ordem:

Considere que a superfície da Lua seja bombardeada a cada segundo por cerca de 100 bilhões de átomos de hidrogênio por cm² em função da ação do “vento solar”. Supondo que esse fluxo se mantenha constante, a massa aproximada de hidrogênio, que atingirá 1 cm² da Lua nos próximos 5 milhões de anos será:

(Dado: NA = 6,0.10²³)

Uma corrente elétrica de 19,3A atravessa uma cuba eletrolítica contendo ácido sulfúrico aquoso durante 8 minutos e 20 segundos. O volume liberado, em litros, de gás oxigênio disponibilizado nas condições normais de temperatura e pressão - CNTP é de:

Considerando a reação de formação do trióxido de enxofre no equilíbrio e sob temperatura e pressão constantes, é correto afirmar que:

DADOS: 2 SO₂ + O₂ ⇄ 2 SO₃

∆G_r^o = -141,74 kJ.mol^-1

Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:

1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.

2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.

3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.

5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.

OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).

Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?