Questões de Concurso sobre Química Cinética

Um acidente ambiental provocou a contaminação das águas de um estuário com chumbo. Uma amostra de 200,0 mL foi coletada para análise e todo o chumbo foi precipitado na forma de PbSO4 devido ao tratamento da amostra com ácido sulfúrico. Sabendo que a massa obtida de PbSO4 foi 6,06 mg, qual é a concentração de chumbo na amostra, em mg/L?

Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32; Pb = 207.

O técnico do laboratório de alimentos, ao fazer uma análise de atividade antioxidante, realizou os seguintes procedimentos para o preparo de uma solução estoque de DPPH: pesagem de 0,04g do reagente, seguida de diluição em 50 mL de etanol, porém a metodologia requer uma solução de concentração 0,06g/L. Qual é o volume da solução estoque necessário para o preparo de 200 mL da solução de DPPH 0,06 g/L?

Acerca da substância H₂SO₄, e considerando as condições ambientais 1 atm e 25 _oC, analise as afirmativas a seguir.

1) É um gás incolor e inodoro.

2) É solúvel em água.

3) Pode atuar como agente redutor.

É correto o que se afirma em apenas:

Ricardo, aluno do último ano do Curso Técnico em Química do IFPE, queria retirar a prata de uma solução de nitrato de prata entregue a ele por seu professor. Para isso, estudante procurou no laboratório algum reagente que lhe permitisse realizar a separação da prata na solução. Encontrou, então, 100 g de cloreto de magnésio, contendo 4,7 % de impureza. Qual será a máxima quantidade de prata que Ricardo conseguirá precipitar da solução aquosa do seu professor, utilizando o cloreto de magnésio encontrado? (dados de massas molares em g/mol: Mg = 24,3; Cl = 35,5; Ag = 107,9; N = 14; O = 16).

A decomposição de uma substância segue cinética de segunda ordem. Uma concentração inicial de 0,05 mol L^-1 reduz-se a 80% deste valor em 5 minutos.

Qual é a constante de velocidade?

O carbeto de cálcio, CaC₂, reage com água para formar hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂ e o gás inflamável acetileno, C₂H₂. Se são utilizados 100 g de água e 100 g de carbeto de cálcio, que massa do reagente em excesso permanece depois que a reação se completa? (Massas molares: Ca = 40; O = 16; C = 12; H = 1).

Os modelos atômicos são modelos apresentados pelos cientistas para melhorar o entendimento e a compreensão sobre o átomo. Um dos modelos descreve que “todas as substâncias são formadas por pequenas partículas chamadas átomos; o átomo é permanente e indivisível, não podendo ser criado nem destruído”. Os princípios citados se referem ao modelo atômico citado na alternativa:

¹₁H, ²₁D e ³₁T são formas de representação para os isótopos do elemento químico hidrogênio. Esses átomos pertencem ao mesmo elemento químico porque possuem

As concentrações de espécies químicas podem ser expressas de várias maneiras como: concentração molar, concentração mássica, concentração percentual, partes por milhão (ppm).

Para preparar uma solução de Na₂CO₃ (105,99 g mol^-1 ) foram pesados 0,2452 g do reagente com pureza de 85,00%, transferidos para um balão volumétrico de 100,00 mL e completados com água destilada.

Qual é a molaridade aproximada de íons Na+ na solução e a concentração aproximada de Na₂CO₃ em ppm, respectivamente?

A reação de 50 g de sulfato de alumínio com 750 mL de hidróxido de cálcio 1,0 M produz sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio. Sabendo que o rendimento da reação é de 20%, a concentração resultante de sulfato de cálcio é