Questões de Concurso sobre Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Bohr uniu o modelo do átomo planetário de Rutherford ao conceito de quantização da energia para formular seu próprio modelo.

O modelo de Dalton não tem importância, visto que não acrescentou nenhuma ideia nova ao entendimento dos fenômenos químicos.

Ao realizar seus experimentos, Rutherford esperava que as partículas alfa sofressem grandes desvios ao se aproximarem da folha de ouro.

O modelo de Thomson ainda resguardava a ideia do átomo maciço e indivisível, já que os elétrons negativos estavam incrustados na massa positiva.

Estão corretas apenas I e III.

Estão corretas apenas I e II.

Estão corretas apenas II e III.

Estão corretas I, II e III.

A eletrosfera é a região do átomo que concentra a maior parte da massa total, sendo composta por níveis de energia onde os prótons se movimentam em trajetórias circulares fixas.

O número quântico principal define o nível de energia do elétron e a distância média entre este e o núcleo, enquanto o número quântico secundário determina a forma do orbital.

O princípio da incerteza de Heisenberg estabelece que é possível determinar simultaneamente, com precisão infinita, a posição e a velocidade de um elétron em seu orbital.

Os nêutrons são partículas localizadas na eletrosfera que possuem massa semelhante à do próton, sendo responsáveis por equilibrar a carga elétrica positiva do núcleo atômico.

Os isótopos são átomos de elementos diferentes que apresentam o mesmo número de massa, mas diferem quanto ao número de prótons localizados no interior do núcleo.

Diante das observações realizadas, uma alternativa curricular seria reorganizar o ensino priorizando aplicações tecnológicas contemporâneas e problemas socioambientais relacionados à química, tomando-os eixo estruturante principal, ainda que isso implique reduzir o aprofundamento conceitual abstrato dos modelos atômicos e das ligações químicas, considerados excessivamente teóricos para a educação básica.

As observações indicam adequação curricular, pois o conhecimento escolar deve reproduzir a sequência histórica consolidada da ciência e priorizar a organização tradicional por tópicos, independentemente de problematizações epistemológicas ou articulações contemporâneas.

As limitações apontadas podem ser consideradas didaticamente justificáveis, uma vez que o conhecimento escolar requer uma transposição didática progressiva dos modelos científicos e organização linear dos conteúdos, sendo a problematização epistemológica e a incorporação de avanços recentes etapas posteriores da formação acadêmica.

A fragmentação observada no livro é metodologicamente desejável, pois facilita a objetividade avaliativa e evita que debates contemporâneos comprometam a clareza conceitual.

As observações revelam a necessidade de reorganizar o currículo de modo que os modelos atômicos sejam tratados como construções históricas provisórias, que as ligações químicas sejam exploradas como ferramentas explicativas, e que conceitos estruturantes dialoguem com avanços científicos e contextos sociotécnicos atuais, preservando rigor conceitual.

O átomo possui partículas de carga negativa que estão no núcleo e de carga positiva em órbita.

No núcleo atômico existem apenas partículas de carga nula, denominada nêutrons.

Átomos de elementos diferentes possuíam diferentes massas e propriedades.

O átomo era uma esfera sólida que possuía partículas de carga negativa em sua superfície, semelhante a um “pudim de passas”.

Dois elétrons de mesmo spin não podem ser encontrados dentro de um mesmo orbital.

Certo

Errado

A maioria das partículas alfa sofreu desvios superiores a 90°, indicando a existência de um núcleo denso e positivo.

O modelo de Thomson foi confirmado, pois as partículas alfas atravessaram a lâmina sem interagir com os elétrons.

A observação de partículas alfa retroespalhadas evidenciou a existência de uma região central massiva e com carga positiva.

Os desvios observados foram causados pela atração eletrostática entre as partículas alfa e os elétrons da eletrosfera.

A trajetória retilínea da maioria das partículas comprovou que o átomo é maciço e uniforme em sua composição.

O modelo de Rutherford-Bohr explica os espectros contínuos de emissão de todos os elementos químicos ao admitir elétrons distribuídos aleatoriamente ao redor do núcleo.

No modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons descrevem órbitas circulares bem definidas, com energias quantizadas, e a emissão ou absorção de energia ocorre quando há transição entre esses níveis.

A principal contribuição de Bohr ao modelo atômico foi a descoberta do núcleo positivo, responsável por concentrar praticamente toda a massa do átomo.

Segundo o modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons perdem energia continuamente ao girar em torno do núcleo, o que explica a instabilidade dos átomos.

O modelo de Rutherford-Bohr é plenamente adequado para explicar a estrutura eletrônica e os espectros de átomos polieletrônicos, sem necessidade de modelos posteriores.

O átomo comporta-se como esfera maciça e indivisível, e o desvio resulta de choques distribuídos por toda a massa atômica ao longo da lâmina.

O átomo possui núcleo pequeno e denso com carga positiva, e a região ao redor contém elétrons, ocupando a maior parte do volume.

O átomo apresenta carga positiva distribuída em massa difusa, com elétrons incrustados, e o desvio explica-se por distribuição uniforme de cargas.

O átomo organiza elétrons em órbitas fixas com níveis quantizados, e os desvios decorrem de saltos de elétrons entre camadas durante o choque.

O átomo explica-se por ondas estacionárias do elétron, e o desvio resulta de interferência ao atravessar a lâmina, gerando dispersão angular.

V – V – V – F.

F – F – V – V.

V – F – F – V.

V – F – F – F.

F – V – F – V.

o átomo é maciço e apresenta carga total zero.

o ouro é um bom condutor de eletricidade.

a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme.

o núcleo do átomo é puntiforme e massivo.

O bombardeamento por partículas alfa transmuta átomos de ouro.

Bohr (1913).

Thomson (1904).

Rutherford (1911).

Dalton (1803).

Sommerfeld (1916).

em seu experimento, Dalton observou a mesma relação massa/carga sugerindo que os elétrons existem em todos os átomos de todos os elementos.

o modelo atômico de Rutherford conclui que as transformações químicas ocorrem porque os átomos de uma substância se separam e se juntam novamente numa ordem diferente da inicial, dando origem a novas substâncias.

pelo modelo atômico de Thomson, o átomo é constituído por um núcleo central dotado de cargas eletricamente positivas e onde está praticamente concentrada toda a massa do átomo, envolvido por uma nuvem contendo partículas de carga negativas.

Thomson concluiu que os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos e em transformações químicas apresentam o mesmo comportamento.

o modelo de Rutherford podia ser comparado ao sistema solar: o núcleo sendo representado pelo sol, e os planetas representando os elétrons.

Ernest Rutherford

John Dalton

Michael Faraday

John Thomson

Niels Bohr

I e III.

II e IV.

I e IV.

I, II e III.

F, F, V.

V, F, V.

V, V, F.

F, F, F.

A deflexão de partículas β em campos magnéticos mostrou a existência de níveis de energia quantizados ao redor do núcleo.

A emissão de elétrons por superfícies metálicas confirmou a indivisibilidade do átomo, conforme o modelo de Dalton.

O desvio de partículas α por finas lâminas metálicas demonstrou a existência de um núcleo denso, refutando a hipótese de massa homogênea.

A separação dos raios catódicos revelou a presença de partículas positivas no interior do núcleo, consolidando o modelo de Thomson.

A dispersão de luz em gases rarefeitos permitiu inferir a presença de subníveis eletrônicos e a distribuição probabilística da carga.

comparar os diferentes modelos atômicos, identificando avanços e limitações, e discutir como esses modelos explicam fenômenos distintos ao longo da história da ciência.

construir representações próprias dos modelos atômicos com materiais diversos, focando apenas na representação visual dos modelos, sem explorar seus contextos históricos ou limitações.

apresentar os modelos atômicos como versões definitivas e progressivamente mais corretas da estrutura da matéria.

utilizar imagens e animações prontas para memorizar as características de cada modelo, focando na ordem cronológica e nas descobertas associadas.

explicar os modelos atômicos com base em suas representações visuais, sem a necessidade de discutir suas limitações ou contextos históricos de formulação.

A teoria do flogisto, embora concebida como explicação abrangente dos processos combustivos, funcionou como obstáculo epistemológico que retardou a adoção do princípio da conservação da matéria.

O vitalismo, ao atribuir propriedades ocultas aos organismos, manteve vínculos metafísicos que dificultaram a formulação de uma epistemologia científica da Química.

O princípio da conservação da matéria, sistematizado por Lavoisier, permitiu interpretar reações em termos quantitativos, inaugurando nova racionalidade experimental e fundando a Química moderna.

As correspondências astrológicas e simbólicas entre substâncias, ainda presentes no início da modernidade, não sustentaram a generalização de leis químicas universais.

A persistência de práticas de transmutação metálica, reinterpretadas pedagogicamente, prolongou o imaginário alquímico, mas perdeu relevância na emergência de uma linguagem quantitativa e experimental.

Os resultados obtidos através do experimento corpo negro evidenciam a relação diretamente proporcional entre o comprimento de onda e a temperatura. Esse resultado quantitativo é conhecido como Lei de Wien.

O fenômeno conhecido como “catástrofe do ultravioleta” foi devidamente resolvido pelo modelo atômico de Rutherford, que, ao analisar a deflexão dos raios catódicos na lâmina de ouro, concluiu que a emissão contínua de energia pelos elétrons orbitando o núcleo seria compatível com a radiação de corpo negro prevista pela física clássica.

Para desenvolver sua teoria, Planck teve de descartar a física clássica e passou a descrever a energia em pacotes discretos. Para sustentá-la, utilizou evidências como o efeito fotoelétrico, cuja principal observação experimental indicava que nenhum elétron era ejetado até que a radiação atingisse uma intensidade mínima específica.

O caráter ondulatório dos elétrons foi evidenciado a partir do experimento da lâmina de ouro, conduzido por Rutherford, no qual se observou a difração das partículas alfa ao colidirem com os elétrons da estrutura atômica, revelando, assim, a natureza ondulatória da matéria.

A teoria de Einstein sobre o efeito fotoelétrico propõe que a ejeção de um elétron de uma superfície metálica ocorre somente se o fóton incidente transferir uma quantidade de energia igual ou superior à função trabalho do material (Φ). Caso essa condição seja atendida, o elétron é liberado de forma imediata. Além disso, a teoria prevê que a energia cinética dos elétrons ejetados varia de forma linear com a frequência da radiação incidente, sendo dada pela diferença entre a energia do fóton e a função trabalho, o que evidencia a natureza quantizada da interação entre luz e matéria.