Questões de Concurso sobre Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No início do século XX, um experimento envolvendo o bombardeio de folhas metálicas por partículas de alta energia levou à reformulação de um modelo atômico até então aceito, ao revelar que a matéria não apresentava distribuição uniforme de massa e carga elétrica. Esse resultado foi decisivo para o surgimento de um novo modelo com estrutura nuclear concentrada. Com base nesse contexto experimental e nos modelos propostos à época, assinale a alternativa que apresenta corretamente o experimento e a conclusão associada.

Um professor de Química costuma utilizar modelos para auxiliar os estudantes a compreenderem a estrutura da matéria. Na sequência didática sobre “Modelos Atômicos”, ele deseja realizar uma aula com o objetivo de promover a compreensão dos estudantes sobre o papel dos modelos científicos, utilizando como exemplo os diferentes modelos atômicos.

Com esse objetivo em mente, o professor deve considerar ao planejar atividades em que os estudantes devem ser capazes de

A transição da alquimia para a Química científica representou mudança de paradigma, marcada pela incorporação da quantificação e da experimentação sistemática. Em perspectiva histórica, qual proposição expressa de modo mais acurado o marco dessa consolidação?

A inquietude existencial, o inconformismo com a repetição dos padrões e a necessidade de romper com o passado para abrir espaço ao novo é a essência do pensamento científico e da evolução do conhecimento. No contexto da teoria atômica moderna, esses elementos refletem a transição de modelos clássicos para uma compreensão mais profunda e precisa da estrutura atômica. Sobre a teoria atômica moderna, assinale a alternativa correta.

Conforme o entendimento da lei de Dalton, dois elementos podem combinar‑se formando mais de um composto, mantendo fixa a massa de um dos elementos, ao passo que a massa do outro se combine em proporções múltiplas e inteiras.

O modelo de Rutherford-Bohr pode ser usado para explicar várias propriedades químicas da matéria, entretanto, novos experimentos levaram os cientistas a modificar esse modelo mais uma vez. No entanto, para fins didáticos o modelo de Rutherford-Bohr segue sendo ainda muito utilizado.

Sobre o átomo, identifique e marque a alternativa CORRETA.

A compreensão do conceito de átomo como unidade estrutural da matéria é fundamental para o letramento científico. Considerando o contexto educacional, a abordagem adequada sobre a constituição dos átomos e das moléculas deve enfatizar que:

O modelo atômico de Bohr, desenvolvido para o átomo de hidrogênio, introduziu conceitos revolucionários que permitiram explicar o espectro de emissão desse elemento. Considerando as principais contribuições deste modelo, marque a alternativa correta.

Leia o texto a seguir:

“Costumava-se imaginar o átomo como um minúsculo sistema planetário, no qual o núcleo faz o papel da estrela e os elétrons representam os planetas. Nessa figura – agora se sabe, ingênua – todo o dinamismo caberia aos elétrons, enquanto o núcleo seria uma ilha de tranquilidade, habitada por prótons e nêutrons imóveis como se colados uns aos outros. A realidade não poderia ser mais diferente.

O núcleo é, na verdade, uma estrutura extremamente turbulenta, cujas partículas se movem e interagem sem cessar.”

José Tadeu Arantes, Revista Pesquisa Fapesp, 2001.

Dentre os modelos atômicos mais conhecidos, o mais antigo a apresentar descrição do átomo compatível com o texto foi o proposto por

Sobre os modelos atômicos e a estrutura do átomo, analise as assertivas abaixo:

I. O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e sem carga elétrica.

II. O modelo de Thomson propôs a existência de partículas subatômicas, descrevendo o átomo como uma esfera positiva com elétrons distribuídos em seu interior.

III. Rutherford, com seu experimento da folha de ouro, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente, rodeado por elétrons em órbitas circulares fixas.

IV. O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons giram em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, podendo saltar entre níveis de energia mediante absorção ou emissão de energia.

V. O modelo mecânico-quântico descreve os elétrons como ondas de probabilidade, sendo sua localização definida por orbitais, sem trajetórias fixas ao redor do núcleo.

Quais estão corretas?

Nossa compreensão sobre a estrutura do átomo evoluiu drasticamente ao longo dos últimos séculos, com cada novo modelo sendo construído sobre as evidências e as limitações dos modelos anteriores. Essa evolução, de Dalton a Schrödinger, reflete o próprio progresso do método científico. Dado o contexto da evolução dos modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:

I.O modelo atômico de Dalton, o primeiro com base experimental, propunha que o átomo era uma esfera maciça e indivisível, que continha um núcleo denso e positivo, ao redor do qual giravam os elétrons, em órbitas circulares.

II.O experimento de Rutherford, no qual uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, levou ao abandono do modelo de Thomson, ao demonstrar que a massa e a carga positiva do átomo estavam concentradas em uma região central minúscula, o núcleo.

III.O modelo de Niels Bohr para o átomo de hidrogênio foi o primeiro a incorporar a mecânica quântica, abandonando completamente a ideia de órbitas e descrevendo os elétrons como nuvens de probabilidade, denominadas orbitais.

Está correto o que se afirma em:

Os modelos atômicos evoluíram ao longo da história para explicar a estrutura e o comportamento dos átomos. Sobre o modelo atômico de Rutherford, assinale a alternativa correta:

modelo atômico de Dalton para a constituição das substâncias nos permitiu entender como as reações químicas ocorrem em nível microscópico, tirou suas conclusões a respeito de átomos com base em observações químicas feitas em laboratório. Ao assumir a existência dos átomos, ele pôde explicar as leis das proporções constantes e a lei das proporções múltiplas.

BROWN, T. L. et a! Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016.

Considere as assertivas a seguir:

I - A lei das proporções constantes afirma que um composto químico puro sempre contém os mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa, ou seja, a composição percentual de um composto é constante, independentemente da sua origem.

Il - O postulado 2 de Dalton afirma que os átomos de um elemento não podem ser criados e nem destruídos em uma reação química, sendo uma base para a lei da conservação das massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química realizada em um sistema fechado.

III - A lei das proporções múltiplas de Dalton afirma que, se os elementos A e B forem combinados para formar mais de um composto, as diferentes massas de B que podem ser combinadas a uma dada massa de A e guardam entre si uma relação de números inteiros e pequenos.

IV - O postulado 4 de Dalton afirma que todos os elementos são formados por átomos, sendo eles idênticos entre si e diferindo dos átomos de outros elementos.

Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.

Considera-se que o primeiro modelo atômico científico foi proposto por John Dalton. Segundo esse modelo, o átomo era considerado maciço, esférico e indivisível. Além disso, Dalton propôs, entre outras hipóteses, que:

A estrutura atômica é um conceito que descreve a composição e organização das partículas subatômicas nos átomos. Tendo em vista os conhecimentos atuais sobre a estrutura atômica, assinale a alternativa que apresenta uma afirmação INCORRETA:

No âmbito do modelo atômico de Thomson, os elétrons, dotados de carga negativa, são concebidos como constituintes essenciais presentes em todos os átomos de todos os elementos químicos, desta forma, os elétrons são entidades fundamentais presentes em todos os átomos, independentemente de suas propriedades específicas, contribuindo para a neutralidade elétrica global do átomo.

Assinale a opção que apresenta, entre outros, dois modelos de estrutura atômica.

Os modelos atômicos são teorias que tentam explicar a matéria e seus fenômenos e foram evoluindo em paralelo com o avanço da Ciência. Sendo assim, o primeiro modelo atômico determinou que o átomo é uma esfera maciça indivisível e indestrutível e foi proposto por

Sobre a teoria atômica de Dalton, pode-se afirmar que:

Ernest Rutherford (1871-1937) formulou um modelo do núcleo atômico, que revolucionou a física moderna: um caroço duro e diminuto, que concentra 99,9% da massa do átomo. Tomando como referência o modelo de Rutherford, é correto afirmar que