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Questões de Concurso sobre Reações e Soluções
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Apenas para a reação II o quociente de reação escrito em termos de concentrações em quantidade de matéria, sem normalização por estado-padrão, resulta em uma expressão com dimensão diferente de 1, ou seja, o valor do quociente de reação depende das unidades de concentração usadas.
C
Certo
E
Errado
A medida de condutividade pode ser realizada tanto em sólidos quanto em líquidos, sendo, em ambos, sensível à variação de temperatura.
C
Certo
E
Errado
Ano:
2026
Banca:
Instituto AOCP
Com base no gráfico e nas informações expostas, assinale a alternativa que apresenta o aluno que citou corretamente a possibilidade da solução titulada.
A
Eliel.
B
Dani.
C
Caio.
D
Bia.
E
Augusto.
Qual é o volume de uma solução 2,0 mol/L de ácido nítrico necessário para reagir completamente com 200 mL de uma solução 1,0 mol/L de hidróxido de sódio?
A
50 mL.
B
100 mL.
C
150 mL.
D
200 mL.
E
400 mL.
Uma solução de AgNO3 foi preparada dissolvendo-se certa quantidade do sal em água. Em seguida, excesso de Nal foi adicionado a 50,0 mL dessa solução, formando um precipitado amarelado. Sabendo que a massa total do precipitado foi de 1,76 q, e que o rendimento da reação foi de 80%, qual era, aproximadamente, a concentração molar do AgNO3 na solução original?
Dados: Mag = 108 g.mol-; MI= 127 g.mol-1,
A
0,08 g.mor-1
B
0,13 g.mol-1
C
0,19 g.mor-1
D
0,37 g.mol-1
E
0,45 g.mol-1
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Entre os cuidados que se devem ter no trabalho em laboratório químico, está o estoque de reagentes e soluções por longo tempo. Além de garantir local ao abrigo da luz e sem incidência de fonte de calor, é preciso ter atenção para a seleção do material do recipiente a ser empregado, sobretudo em relação às soluções de ácidos e bases fortes. Nestes casos, deve-se optar por:
A
Recipientes de plásticos, feitos de Teflon, polimetilpentano ou polipropileno.
B
Recipientes de vidro do tipo convencional alcalino.
C
Recipientes de vidro de borossilicato.
D
Recipientes metálicos.
E
Recipientes de material refratário.
As soluções são misturas homogêneas formadas por um soluto dissolvido em um solvente, apresentando propriedades dependentes de sua composição e concentração.
Sobre os conceitos de soluções, tipos de concentração e solubilidade, analise as assertivas abaixo e a seguir, assinale a alternativa CORRETA.
I. Uma solução saturada é aquela que contém a quantidade máxima de soluto dissolvido em um solvente, a uma dada temperatura, e a adição de mais soluto forma um precipitado.
II. A molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa a relação entre a massa do soluto e o volume da solução em litros, sendo influenciada pela temperatura.
III. A solubilidade de um soluto em água aumenta sempre com o aumento da temperatura, independentemente do tipo de substância dissolvida.
IV. Soluções supersaturadas são instáveis e podem precipitar o excesso de soluto dissolvido quando submetidas a perturbações, como agitação ou adição de um cristal de soluto.
A
Apenas as afirmativas I e IV estão corretas.
B
Apenas as afirmativas I, II e III estão corretas.
C
Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
D
Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
E
Todas as afirmativas estão corretas.
Soluções de nitrato de prata são mantidas em frascos marrons no laboratório porque
A
Reagem com os frascos brancos e transparentes.
B
Os frascos marrons bloqueiam a passagem de luz.
C
Frascos marrons são incapazes de reagir com íons prata.
D
Os íons nitrato são fotossensíveis e devem ser mantidos na ausência de luz.
E
O pigmento marrom não reage com os íons nitrato impedindo sua decomposição.
Uma solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq)) é azul em razão da presença de íon Cu2+ dissolvido nela. Se colocarmos uma placa de zinco metálico (Zn(s)) nessa solução, com o passar do tempo, poderemos notar duas modificações: a solução ficará incolor e aparecerá um depósito de cobre metálico na placa de zinco. Diante dessas informações, assinale a alternativa correta.
A
A reação que representa o processo descrito acima é: Zn(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq).
B
Na reação, o zinco perdeu 2 elétrons, passando de cátion para zinco metálico.; nesse caso, o zinco sofreu uma oxidação.
C
Durante o processo, o cobre ganhou 2 elétrons, passando de cobre metálico para cátion cobre II; o cobre sofreu uma redução.
D
A reação descrita é classificada como uma reação de dupla troca.
Os antiácidos estomacais, conhecidos popularmente como “sais de frutas”, são medicamentos indicados para as pessoas que apresentam os sintomas de azia, má digestão e acidez estomacal. Os sais de frutas podem ser ingeridos na forma de comprimido ou em pó efervescente. Antes de serem ingeridos, eles são colocados em contato com a água para iniciar uma reação química e, assim, estarem prontos para serem ingeridos. Com base nessas informações, assinale a alternativa abaixo que representa a ocorrência da reação química mais rapidamente:
A
No formato de comprimido e em água morna.
B
No formato de comprimido e em água gelada.
C
No formato de pó e em água morna.
D
No formato de pó e em água gelada.
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Com relação ao mecanismo de corrosão pelo H₂S, assinale a afirmativa incorreta.
A
O gás H₂S é proveniente do petróleo que está sendo extraído.
B
O filme de FeS é insolúvel e não se dissolve na solução.
C
O H₂S é um gás tóxico e muito corrosivo.
D
Não é necessário ocorrer a saturação de H₂S para ocorrer a precipitação de sulfeto de ferro (FeS).
E
Ocorre um processo competitivo de corrosão por CO₂ e corrosão por H₂S. Neste caso, o mecanismo de formação de FeS é mais rápido que o mecanismo de formação do FeCO₃.
A reação de redução do 4-nitrofenol (4-NF) em solução aquosa com borohidreto de sódio forma o íon 4-aminofenolato (4-AF) e, em seguida, a reação é catalisada por nanopartículas de ouro (AuNP) dispersas no meio reacional. A constante de velocidade (k) é 4,3 × 10-3 L mol-1 s-1, e tanto a variação de concentração de 4-NF quanto a do catalisador produzem variação de velocidade. Água e borohidreto de sódio encontram-se em grande excesso, fazendo com que sua variação de quantidade não afete a velocidade de reação.
A lei de velocidade dessa reação, nas condições mencionadas, é a
A
v = k [AuNP]
B
v = k [4-NF]2
C
v = k [AuNP] [4-AF]
D
v = k [4-AF] [4-NF]
E
v = k [AuNP] [4-NF]
Em relação a reagentes, calibradores e controles utilizados na rotina laboratorial, é correto afirmar que
A
é facultado o uso de produto com validade expirada, caso seja comprovada a sua eficácia.
B
a separação e a retirada de um produto com menor prazo de validade para utilização, bem como o cuidado com a forma de armazená-lo, são regras básicas.
C
os produtos que, segundo o fabricante, exigem refrigeração (2 ºC a 8 ºC) podem permanecer à temperatura ambiente por no máximo 24 horas.
D
a reconstituição da maioria dos produtos liofilizados deve ser realizada com água potável.
E
é permitida a mistura de lotes do mesmo produto, bem como verter o volume final de um mesmo reagente para o frasco recentemente aberto.
Considerando os dados empíricos apresentados na tabela, é correto afirmar que a ordem global da reação é:
A
zero.
B
1.
C
2.
D
3.
A partir dos dados cinéticos obtidos na síntese do XY – 100, o professor deseja calcular a velocidade da reação para novas concentrações iniciais dos reagentes. Considerando as informações experimentais, a velocidade (em mol/L . s) da reação, a 25°C, quando [X] = 0,12 mol/L e [Y] = 0,10 mol/L, será de:
A
2,0 × 10⁻⁵ mol/L . s
B
3,0 × 10⁻⁵ mol/L . s
C
7,0 × 10⁻⁵ mol/L . s
D
9,0 × 10⁻⁴ mol/L . s
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Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO₂) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) em um sistema fechado, conforme a reação:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH = – 57 kJ/mol
Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N₂O₄ e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.
A
Se a pressão do sistema for reduzida, o equilíbrio será deslocado para a formação de N₂O₄.
B
Para aumentar a produção de N₂O₄, deve-se diminuir a temperatura do sistema e aumentar a pressão.
C
A adição de um catalisador aumentará a produção de N₂O₄ ao deslocar o equilíbrio no sentido dos produtos, uma vez que ele acelera a reação direta.
D
Aumentar a temperatura deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos, pois uma maior quantidade de energia favorece a formação de N₂O₄, que possui uma menor entalpia.
A equação química abaixo representa a síntese do íon triiodeto.
S2O82- (aq) + 3 I- (aq) → 2 SO42- (aq) + I3- (aq)
A fim de descobrir a ordem da reação, três experimentos foram realizados, e os resultados encontrados estão na tabela a seguir. Analise os dados da tabela e assinale a alternativa que possui a ordem desta reação.
A
1
B
2
C
3
D
4
Considere as etapas da reação genérica não elementar e assinale a alternativa que representa a Lei da Velocidade:
Etapa 1 - lenta
Etapa 2 - Rápida
Reação Global
A2(g) + BC (g) ➔ A2BC(g)
A2BC(g) + BC(g) ➔ 2 ABC(g)
____________________
A2(g) + 2BC(g) ➔ 2 ABC(g)
A
V = k. [A2]2.[BC]1
B
V = k. [A2]1.[ABC]2
C
V = k. [A2]1.[BC]2
D
V = k. [A2]1.[A2BC]1
E
V = k. [A2]1.[BC]1
Os conceitos da cinética química são de grande importância para o desenvolvimento de produtos militares, particularmente explosivos e munições. Considere o gráfico a seguir, que representa a variação da concentração da espécie A em função do tempo na reação genérica representada pela equação A → 2 B. A velocidade de formação da substância B, em mol L-1s -1, nos primeiros 10 segundos de reação, é de aproximadamente
A
0,05 mol L-1s -1
B
0,20 mol L-1s -1
C
0,25 mol L-1s -1
D
0,40 mol L-1s -1
E
0,60 mol L-1s -1
Com base nos dados apresentados na tabela, é correto afirmar que a constante de velocidade (k) para a reação de obtenção de XY – 100 é de:
A
1,0 × 10⁻⁴ s⁻¹
B
1,25 × 10⁻⁴ s⁻¹
C
2,5 × 10⁻⁴ s⁻¹
D
5,0 × 10⁻⁴ s⁻¹
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