Questões de Concurso sobre Reações e Soluções

Com base nos dados apresentados na tabela, é correto afirmar que a constante de velocidade (k) para a reação de obtenção de XY – 100 é de:

Em um experimento laboratorial, um grupo de alunos é desafiado a identificar diferentes substâncias com base em suas propriedades físicas e químicas. Avalie as afirmativas abaixo:

1. A densidade é uma propriedade física da matéria que pode ser utilizada para identificar substâncias, uma vez que cada material possui uma densidade específica.

2. A reatividade química é uma propriedade química que descreve a capacidade de uma substância de reagir com outra, formando novos produtos.

3. A solubilidade de uma substância em água é uma propriedade física que independe da temperatura do meio.

4. A condutividade térmica é uma propriedade física importante para determinar a eficiência de materiais em conduzir calor, sendo utilizada na fabricação de dispositivos eletrônicos.

5. A cor de uma substância é uma propriedade química que pode ser utilizada para identificar reações químicas específicas.

Alternativas:

“Transfira 3 gotas da solução de nitrato de chumbo para o tubo de ensaio e adicione 3 gotas da solução de iodeto de potássio. Observe o que acontece na mistura das soluções.”.

A aula experimental em laboratório de química configura uma atividade cujo objetivo é exercitar a observação e evidenciar a transformação química, seja pela mudança de coloração, formação de precipitados ou liberação de gases.

O trecho foi extraído de uma apostila de aulas experimentais de química. Nesse experimento, o aluno deverá perceber a formação de um precipitado amarelo.

Com o desenvolvimento dessa atividade, o aluno poderá perceber e concluir sobre a possível ocorrência de uma reação

A cinética química estuda a velocidade das reações, bem como os fatores que influenciam essa velocidade, além de buscar forma de realizar o controle da velocidade de uma reação. Sobre os fatores que influenciam a velocidade de uma reação, marque a alternativa correta:

“Uma reação química é o processo da mudança química, isto é, a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias. Os materiais iniciais são chamados reagentes. As substâncias formadas são chamadas de produtos”. Assinale a alternativa que contenha somente evidências de que ocorreu uma reação química:

(ATKINS, Peter. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006, p. 77)

Os compostos HNO₃, NaOH, CH₃OH e CH₃NH₂ estão sendo estudados em um laboratório de pesquisa. Foram preparadas soluções aquosas de cada um desses compostos. Para identificar essas soluções, emprega-se papel de tornassol e medidor de condutividade. A solução que deixa o papel de tornassol azul e conduz tanta eletricidade quanto uma solução padrão de KCl tem como soluto:

A cinética química estuda a velocidade com que ocorrem as reações químicas, que, por sua vez, mostra a variação da concentração de um reagente ou de um produto com o tempo (mol L^-1 s^-1). A reação, em meio aquoso, entre bromo molecular e grande excesso de ácido fórmico é representada pela equação química balanceada a seguir.

Br₂(aq) + HCOOH(aq) → 2Br^-(aq) + 2H⁺(aq) + CO₂(g)

Sabendo-se que a concentração inicial do bromo é 0,120 mol L^-1 e que, após 200 s, diminui para 0,060 mol L^-1, determina-se que a constante de velocidade da reação, em s^-1, é igual a

No preparo de uma solução de hidróxido de sódio, um técnico em Química realizou os seguintes procedimentos:

1. em uma vidraria adequada, pesou a amostra;

2. adicionou água destilada à vidraria e dissolveu o reagente;

3. transferiu o reagente para uma vidraria adequada;

4. completou o volume da solução com água até atingir um volume fixo e definido.

Sobre os procedimentos realizados pelo técnico, as vidrarias mais adequadas para esse trabalho são, na sequência,

Um dos tipos mais comuns de reações que ocorrem em solução aquosa é a reação de precipitação. Ela é caracterizada pela formação de um produto insolúvel que se separa da solução. Considerando a reação entre fosfato de potássio e nitrato de cálcio aquosos, haverá a formação de apenas um produto insolúvel. A fórmula molecular correspondente a esse produto é

Considere a reação química hipotética, devidamente balanceada.

3XY_(aq) → X_3(aq) + 3Y_(aq)

Os dados empíricos para a reação supracitada foram monitorados e encontram-se resumidos na Tabela.

A partir das informações fornecidas, a lei de velocidade para a referida reação será de

A reação R → P ocorre em duas etapas, com R formando um intermediário I, que sofre rearranjo, formando P. Suponha que as constantes de velocidade das duas etapas elementares possuam o mesmo valor k. Sendo [R] a concentração de R num momento qualquer, [R]_o a concentração inicial de R, e a função exponencial, d a derivada de uma função, k a constante de velocidade de cada uma das etapas e t o tempo, são feitas as seguintes afirmações:

I - $\frac{d\left[R\right]}{dt}=k\left[R\right]$

II - $\left[R\right]={\left[R\right]}_o{e}^{-kt}$

III - $\left[R\right]={\left[R\right]}_o-kt$

IV - $\frac{d\left[I\right]}{dt}+k\left[I\right]=k{\left[R\right]}_o{e}^{-kt}$

Quais estão corretas?

O experimento conhecido como “gênio da garrafa” costuma causar grande impacto visual sobre os alunos e pode ser realizado, com segurança, pelo professor no ambiente de sala de aula. O experimento consiste em adicionar um pouco do catalisador permanganato de potássio (KMnO₄) a uma garrafa contendo certo volume de peróxido de hidrogênio a 30%. No momento em que as substâncias entram em contato, ocorre a liberação de uma intensa fumaça, que parece um “gênio mágico” saindo da garrafa.

Sobre o experimento descrito, analise as afirmativas a seguir.

I. Trata-se de um exemplo de fenômeno químico – a decomposição de uma substância reagente, formando dois novos produtos.

II. O permanganato de potássio atua acelerando a velocidade da reação e desaparece ao final, pois é totalmente consumido durante o processo.

III. A fumaça liberada contém moléculas diferentes das moléculas iniciais, embora os elementos químicos tenham se mantido os mesmos.

Está correto o que se afirma em

Haber desenvolveu seu processo para produzir amônia a partir de N₂ e H₂ e examinou de que maneira as condições da reação poderiam ser alteradas para aumentar o rendimento. Considere a reação em equilíbrio N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} ⇆ 2 NH_{3 (g)} e assinale a alternativa INCORRETA.

Em uma síntese industrial, o HBr é produzido a partir da seguinte reação química:

H₂ (g) + Br₂ (g) → 2 HBr (g)

No início da síntese, a concentração de H₂ era de 0,3 mol/L. Após 20 minutos, sua concentração passou a 0,1 mol/L.

Nesse intervalo de tempo, a velocidade média de formação de HBr, em mol L^-1 min^-1, correspondeu a

A dimetilglioxima é um reagente específico na análise gravimétrica.

Esse reagente é empregado para a determinação do cátion

A reação de decomposição de um composto gasoso de fórmula molecular A₂B ocorre segundo a equação química: 2 A₂B(g) → 2 A₂(g) + B₂(g). Os dados mostrados na Tabela abaixo foram coletados num estudo da cinética dessa reação, através do método da velocidade inicial. Neste estudo, concluiu-se que: 1) o mecanismo reacional (em termos das etapas elementares) é o mesmo entre as temperaturas de 500 e 700 K; e 2) a magnitude da constante de velocidade, entre as mesmas temperaturas, é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A₂B(g) → 2 A₂(g) + B₂(g).

* apenas o A₂B(g) está presente no início.

**velocidade inicial de consumo do A₂B(g).

Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A₂B(g)), em atm/s, quando a pressão deA₂B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K:

Uma equação química representa uma reação, processo de transformação de átomos ou moléculas em outras substâncias, em igual ou diferente estado físico. O papel da equação química é representar o processo químico, a reação química, descrevendo-a qualitativamente e quantitativamente de forma breve e precisa. Dentre os conceitos estabelecidos, existe aquele denominado por: reações consecutivas.

Fonte: Reações Químicas. Disponível em:. http://www.foz.unioeste.br//~lamat/downquimica/capitulo5.pdf>

Marque a alternativa que descreve CORRETAMENTE sobre essas reações.

A velocidade das reações químicas depende, entre outros fatores, da temperatura do sistema reacional, presença de catalizadores e concentração dos ______. As moléculas que reagem devem colidir umas com as outras, portanto, quanto maior a concentração dos reagentes, ______ a velocidade da reação. As moléculas reagentes devem colidir com ______ suficiente para iniciar o processo de rompimento e formação de ligações. Geralmente o aumento da temperatura fornece a energia suficiente para ativar as ______ químicas. As moléculas devem ainda colidir com uma orientação que pode levar a um rearranjo dos átomos.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

O cromato férrico é um sal praticamente insolúvel em água. Ele pode ser obtido pela mistura de uma solução de cromato de sódio com outra de nitrato férrico. A reação que representa esse processo é:

Observe as seguintes afirmações sobre as condições para a ocorrência de reações químicas:

I - É necessário haver afinidade química entre os reagentes.

II - As colisões precisam ser favoráveis entre suas moléculas.

III - É necessário que a barreira energética dos reagentes seja superada por meio da Energia de ativação.

IV - Menor superfície de contato entre reagentes facilita as colisões.

Qual a alternativa CORRETA?