Questões de Concurso sobre Reações e Soluções

Suponha que uma solução tenha sido preparada pela mistura dos líquidos A e B. A pressão de vapor do líquido A puro é de 0,26 bar e a pressão de vapor do líquido B puro é de 0,093 bar, ambos à mesma temperatura. A fração molar do líquido B na solução é de 0,60 e o sistema possui espaço vazio. A pressão total do vapor em equilíbrio com a mistura líquida será de

Considere a reação a seguir:

2 NO + 2 H₂ → N₂ + 2 H₂O

A lei da velocidade para a reação é de segunda ordem para o NO e de primeira ordem para o H₂. Portanto, ao dobrar a concentração de NO mantendo-se a concentração de H₂, a velocidade da reação é:

“Empresa de petiscos para animais suspende venda por contaminação por etilenoglicol”

(Fonte: https://www.cnnbrasil.com.br/saude/empresa-de-petiscos-para-animais-suspende-venda-por-contaminacao-por-etilenoglicol/, data de publicação: 19/10/2022; consultado em: 23/12/2022).

Recentemente essa e outras notícias similares veiculadas nas mídias alertaram a população sobre a contaminação de produtos para animais por etilenoglicol, um solvente orgânico altamente tóxico que causa insuficiência renal e hepática, podendo levar à morte, quando ingerido.

Apesar de sua alta toxicidade, ele é usado em diversos processos industriais em que a refrigeração a temperaturas próximas ou levemente inferiores a 0ºC é necessária. Nessa temperatura, a água pura congelaria sob pressão atmosférica. Misturas água / etilenoglicol, entretanto, se mostram líquidas nessas condições.

Sobre a mudança de temperatura de congelamento da mistura, em relação à do solvente, é correto afirmar que o etilenoglicol

Em cinética química, os fenômenos que se baseiam num mecanismo de primeira ordem são bastante comuns. Neste “tipo de cinética”, a quantidade (ou concentração) da espécie reagente diminui exponencialmente ao longo do tempo. Esse comportamento pode ser visualizado por meio de gráficos que relacionam a concentração do reagente ou a velocidade do seu consumo com o tempo. A Figura abaixo mostra exemplos destes gráficos obtidos num experimento com uma reação de primeira ordem. Vale ressaltar que devido à maior simplicidade matemática de modelos lineares, em geral, para descrever a cinética de primeira ordem, gráficos do logaritmo natural (ln) da concentração versus tempo são preferidos, fornecendo diretamente a constante de velocidade atravésda inclinação da reta.

Figura: Dados cinéticos para uma reação de primeira ordem. Concentração versus tempoe velocidade versus tempo.

A partir da interpretação dos gráficos mostrados acima, assinale a opção que mostra corretamente O VALOR DO TEMPO DE MEIA-VIDA do processo, em minutos, com precisão de duas casas decimais:

Dado: considereln(2) = 0,693.

Em relação a reações químicas, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Reação endotérmica é aquela que absorve calor.

( ) As reações de combustão são reações redox em que os compostos ou as misturas queimados são oxidados.

( ) Calor de reação é o calor liberado ou absorvido em uma reação.

( ) O reagente que é consumido em primeiro lugar em uma reação química recebe o nome de reagente limitante.

( ) Oxidação e redução são reações independentes.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

2HgCl_2(aq) + C₂O₄ ²⁻_(aq) → 2Cl⁻ _(aq) + 2CO_2(g) + Hg₂Cl_2(s)

Considerando a reação e a tabela apresentadas, assinale a opção correta.

A ordem global cinética da reação apresentada é igual a 𝑚 ⋅ 𝑛.

A velocidade inicial de uma reação X + Y —> Z foi medida para várias concentrações iniciais diferentes de X e Y, conforme a tabela a seguir:

Com base nos dados da tabela, analise as assertivas abaixo:

I. A lei de velocidade para a reação é v= k [X]².

II. A concentração de Y não tem nenhum efeito sobre a velocidade da reação.

III. A ordem global da reação é 3.

IV. A constante de velocidade da reação é 2,0 x 10^-3 M^-1s^-1.

Quais estão corretas?

Considere as situações a seguir relativas à alteração da rapidez de reações.

I. Amaciamento de carne pela adição de papaína.

II. Conservação de frutas em geladeira.

III. Antiácido efervescente em pó colocado na água.

Os fatores que alteram a rapidez das reações nas situações I, II e III são, respectivamente,

A Reação de Mitsuda é de leitura tardia. Sendo feita, após o teste IC:

Em uma determinada temperatura, realizou-se a preparação de uma solução aquosa saturada de sal resultando em uma quantidade significativa de sal precipitado. Dependendo de como essa solução heterogênea for armazenada, manipulada ou modificada, ela pode aumentar ou diminuir a quantidade de sal dissolvido e precipitado.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nessas informações.

( ) A adição de mais água na solução saturada favorecerá a solubilização do sal, o que acarretará a diminuição da massa do precipitado.

( ) Se uma quantidade de solução saturada for retirada, ocorrerá um aumento da massa do precipitado.

( ) O aumento da temperatura favorecerá a solubilização do sal, o que caracteriza um processo endotérmico.

( ) Se a solução permanecer aberta e exposta ao ar, ocorrerá diminuição da massa de sal precipitado.

( ) A dissolução do sal em um líquido é sempre um processo exotérmico.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Ao se inserir um pedaço de ferro metálico em uma solução aquosa de sulfato de cobre, observa-se a formação espontânea de uma camada acobreada na superfície da placa de ferro.

Sobre essa reação, verifica-se que o

As reações químicas podem ser reversíveis ou irreversíveis e apresentar certas características específicas que geram um sistema em equilíbrio. Sobre os sistemas químicos e as propriedades de reagentes e de produtos, assinale a alternativa correta.

A oxidação de metais pode afetar diversos tipos de objetos, estruturas, equipamentos e acarretar enormes problemas, perigos e prejuízos associados. A exposição de um metal ao ar acarreta uma aceleração da reação de oxidação-redução.

Observe a equação abaixo:

3 MnO₂ + KClO₃ + 6 KOH $\to$ 3 K₂MnO₄ + KCl + 3 H₂O

Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.

1. O “Mn” do dióxido de manganês perdeu elétrons.

2. A soma dos índices mínimos inteiros é igual a 16.

3. MnO₂ é o agente redutor e KClO₃ é o agente oxidante.

4. O “K” do clorato de potássio não perdeu e nem ganhou elétrons.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

No gráfico abaixo estão representados os caminhos de uma reação com catalisador e uma sem catalisador.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nesse gráfico.

( ) A curva 1 refere-se à reação não catalisada e a curva 2 refere-se à reação catalisada.

( ) A energia de ativação da curva 1 é maior do que a da curva 2.

( ) A utilização de um catalisador na reação aumenta o valor de ∆H.

( ) O complexo ativado da curva 1 apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva 2.

( ) Se a reação seguir o caminho da curva 2, ela será mais rápida.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

A cinética química é um assunto de vasta importância, pois se relaciona com a rapidez que um medicamento é capaz de agir, bem como com o desenvolvimento de catalisadores para a síntese de novos materiais. Nesse sentido, analise as assertivas abaixo:

I. Os catalisadores são agentes que aumentam a velocidade das reações sem que eles sejam consumidos.

II. A meia-vida de uma reação, t½, corresponde ao tempo necessário para que a concentração de um reagente diminua para metade do seu valor inicial.

III. Um medicamento na forma de comprimido se dissolve no estômago e entra na corrente sanguínea mais rapidamente do que o mesmo medicamento na forma de um pó fino.

IV. Em nível molecular, a velocidade das reações depende da frequência das colisões entre as moléculas. Quanto maior for a frequência das colisões, menor será a velocidade da reação.

V. Uma reação de primeira ordem é aquela cuja velocidade depende da concentração de um único reagente elevado à primeira potência.

Quais estão corretas?

A quantificação de persulfato de potássio no produto comercial denominado “pó descolorante” pode ser feita por iodometria, segundo a seguinte equação:

S₂O₈ ^–2 + 3 I^– → 2 SO₄ ^–2 + I₃^–

A velocidade dessa reação, determinada experimentalmente, é expressa por:

v = k.[S₂O₈^–2].[I^–]

Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem global da reação direta.

Considere as seguintes equações:

I. NaCℓ + NH₄HCO₃ → NaHCO₃ + NH₄Cℓ

II. Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ +O₂

III. Cℓ₂ + 2NaBr → Br₂ + 2NaCℓ

IV. HCℓ + NH₃ → NH₄Cℓ

A sequência correta dos tipos de reação de I a IV é:

Considere a seguinte reação que ocorre na atmosfera.

NO₂ (g) + O₃ (g) → NO₃ (g) + O₂ (g)

Sabendo que a lei da velocidade dessa reação é velocidade de consumo de NO₂ = k[NO₂][O₃], ao dobrar a concentração de NO₂ e a de O₃, a velocidade da reação

O hidrogênio tem capacidade de reagir com metais ativos para formar hidretos metálicos sólidos, como, por exemplo: 2Na_(s) + H_2(g) → 2NaH_(s).