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Questões de Concurso sobre Reações e Soluções
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Numa reação de combustão, para produzir o vapor d’água, o gás hidrogênio deve reagir com:
A
o oxigênio do ar.
B
o oxigênio da água pura.
C
o gás carbônico do ar.
D
os íons cloreto de uma salmoura.
E
os íons sódio da água do mar.
De acordo com o estudo cinético igual ao visto na questão 52. Referente A + 2B ⟶ C foi realizado segundo os dados dos experimentos apresentados na Tabela:
[A] mol.L-1 | [B] mol.L-1 | Velocidade mol.L-1 .s-1 |
1 | 2 | 4 |
2 | 2 | 4 |
1 | 4 | 8 |
A ordem da reação é:
A
1ª ordem.
B
3ª ordem.
C
1ª ordem em relação ao reagente A e 2ª ordem em relação ao reagente B.
D
2ª ordem.
E
2ª ordem em relação ao reagente A e 1ª ordem em relação ao reagente B.
O FeCl3 altera a constante da equação de velocidade da reação I.
C
Certo
E
Errado
As substâncias A, B e C reagem entre si, produzindo as substâncias D e E. A velocidade inicial dessa reação foi medida para várias concentrações iniciais de A, B e C, à temperatura constante, e os resultados obtidos são os mostrados na seguinte tabela.
experimento | concentração inicial (mol·L-1) | velocidade inicial (mol·L-1·s-1) | ||
A | B | C | ||
1 | 0,200 | 0,50 | 0,40 | 8,00 × 10-5 |
2 | 0,400 | 0,50 | 0,40 | 3,20 × 10-4 |
3 | 0,400 | 2,00 | 0,40 | 1,28 × 10-3 |
4 | 0,100 | 0,25 | 1,60 | 4,00 × 10-5 |
Com relação à situação hipotética precedente, assumindo-se v como a velocidade da reação e k como a constante de velocidade, é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação é dada por
A
v = k[A][B][C].
B
v = k[A][B]2[C].
C
v = k[A][B][C]2.
D
v = k[A]2[B][C]2.
E
v = k[A]2[B][C].
As reações químicas estão presentes em nosso cotidiano. Por exemplo, o escurecimento de uma maçã cortada que ocorre devido à oxidação da enzima polifenol.
Sobre as reações químicas, observe as afirmações abaixo:
I. É o estudo da velocidade que uma reação química ocorre. Existem alguns fatores que podem influenciar na velocidade dessas reações: pressão, temperatura, superfície de contato, concentração dos reagentes.
II. Em uma reação química com substâncias puras, as massas dos produtos e as massas dos reagentes apresentam uma proporção constante.
III. Em um sistema fechado, as massas dos reagentes são iguais às massas dos produtos do início ao fim de uma reação.
Os conceitos I, II e III representam, respectivamente:
A
I. Cinética química, II. Lei de Proust, III. Lei de Lavousier.
B
I. Lei de Proust, II. Cinética química, III. Lei de Lavousier.
C
I. Lei de Lavousier, II. Cinética química, III. Lei de Proust.
D
I. Cinética química, II. Lei de Lavousier, III. Lei de Proust.
A solubilidade está relacionada à concentração de um soluto em uma mistura heterogênea, ou seja, a solubilidade é o valor numérico da concentração de uma substância dissolvida (soluto) em determinado solvente, em uma solução insaturada.
C
Certo
E
Errado
No tipo de mistura complexa de gases que podemos encontrar no ar urbano, muitas reações químicas podem ocorrer. Por exemplo, o NO2 pode reagir com o ozônio, de acordo com a seguinte equação química:
NO2 (g) + O3 (g) → NO3 (g) + O2 (g)
Considere os seguintes dados para a cinética dessa reação:
Experimento | [NO2] inicial (mol L-1) | [O3] inicial (mol L-1) | Velocidade inicial (mol L-1 s-1) |
1 | 2,3 x 10-5 | 3,0 x 10-5 | 1,0 x 10-5 |
2 | 4,6 x 10-5 | 3,0 x 10-5 | 2,1 x 10-5 |
3 | 4,6 x 10-5 | 6,0 x 10-5 | 4,2 x 10-5 |
O valor da constante de velocidade para essa reação, em L/mol.s, é igual a
A
1,5 x 102.
B
1,5 x 104.
C
6,0 x 104.
D
6,0 x 107.
A velocidade v da reação I é corretamente expressa pela seguinte equação, em que [E] representa a concentração de eteno e t, a variável tempo.
v = dtd[E]
C
Certo
E
Errado
O gás NO reage com o gás O3 conforme a seguinte equação.
NO (g) + O3 (g) ⇌ NO2 (g) + O2 (g)
Estudos mostraram que, quando esses dois gases são colocados em um mesmo recipiente a 25 °C e 1 atm, cada molécula colide, em média, cerca de um bilhão de vezes por segundo com outras moléculas. Se todas essas colisões resultassem em formação de produto, a reação aconteceria em uma fração de segundo. Porém, não é isso que se observa empiricamente, sendo a reação muitíssimo mais lenta.
Nesse caso, para que a reação aconteça, a simples colisão entre as moléculas não é suficiente; é necessário, também, que
A
um catalisador seja adicionado ao meio reacional.
B
a colisão seja elástica e a massa de cada produto seja igual à massa de cada um dos reagentes.
C
as moléculas colidam com energia potencial superior à energia de ativação.
D
as moléculas colidam entre si com geometria favorável à formação do complexo ativado e com energia cinética suficiente.
E
a energia de ativação da reação seja diminuída.
O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir:
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
A
A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O2.
B
A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O2.
C
A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O3.
D
A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O3.
Considere os seguintes pares de substâncias líquidas a 25 ºC:
I. Água e metanol.
II. Acetona e dissulfeto de carbono.
III. Acetona e clorofórmio.
IV. n-hexano e n-heptano.
V. Metanol e etanol.
Assinale a alternativa que apresenta os pares de substâncias que formam soluções consideradas ideais.
A
Apenas I, II e III.
B
Apenas I e IV.
C
Apenas II, III e IV.
D
Apenas IV e V.
E
Todas.
Ano:
2021
Banca:
Instituto Unifil - Unifil
Prova:
Unifil - Prefeitura - Farmacêutico / Bioquímico - 2021
Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. É necessário identificar a melhor solubilidade do componente X e, para tal utilizou-se os solventes 1 ou 2. Assinale a alternativa correta.
A
Ao se misturar X com 1 a 25°C houve formação de corpo de fundo, o que indica não solubilidade de X com 1 ou uma solução insaturada.
B
Ao se misturar X com 2 a 25°C houve formação de corpo de fundo, indicando uma solução insaturada e insolubilidade do soluto com o solvente.
C
Ao se misturar X com 1 a 93°C houve uma solução límpida, porém ao reduzir para 25°C houve formação de corpo de fundo, indicando solubilidade de X em 1. Conclui-se que 1 é um solvente para X e a 93°C era uma solução supersaturada enquanto que a 25°C era saturada.
D
Ao se misturar X com 2 a 93°C houve formação de corpo de fundo, porém ao reduzir para 25°C houve ainda maior formação de corpo de fundo. Conclui-se que 2 é um solvente para X e a 93°C a solução era saturada, enquanto que a 25°C era insaturada.
E
Nem 1 e 2 são solventes para X.
Uma das etapas de tratamento de água diz respeito ao processo de floculação/coagulação, sabe-se que um dos coagulantes utilizados no processo é o Al2 (SO4)3. Durante esse processo partículas muito pequenas são agregadas, formando flóculos, para que possam decantar-se. Portanto diante do uso desse elemento como coagulante e de acordo com a reação química abaixo, qual elemento será formado?
Al2(SO)3 14,3H2O + 3Ca(HCO3)2 -> 2___________ + 3CaSO4 + 6CO2 + 14,3H2O
Após análise, assinale a alternativa CORRETA que complete o enunciado acima:
A
AlCO3.
B
Al2OH3.
C
AlHCO2.
D
Al(OH)3.
Na reação elementar hipotética 2A + B → 3C + D, em que a constante da velocidade da reação é k, qual é a expressão para velocidade de formação do composto C?
A
2/3k[A]2[B]
B
3/2k[A]2[B]
C
2k[A][B]
D
k[C]3[D]
E
k[A]2[B]
Considerando 2 mol/L.s como a velocidade da reação de segunda ordem A + B → C a uma dada temperatura, sendo [A] = 6 mol/L e [B] = 4 mol/L a constante de velocidade da reação é:
A
5,7.10-3 L/mol.s.
B
4,6.10-2 L/mol.s.
C
2,0.10-1 L/mol.s.
D
8,3.10-2 L/mol.s.
E
9,4.10-3 L/mol.s.
Considere que o estudo cinético da reação entre X(g) e Y(g) foi realizado em um sistema fechado, mantendo-se constante os valores de volume e temperatura. Os resultados obtidos no experimento estão representados na tabela a seguir:
[X] (mol L–1) | [Y] (mol L–1) | Velocidade (mol L–1h –1) |
1 x 10–3 | 1 x 10–3 | 5 x 10–5 |
1 x 10–3 | 2 x 10–3 | 10 x 10–5 |
2 x 10–3 | 2 x 10–3 | 40 x 10–5 |
A partir dos resultados obtidos, assinale, a seguir, a Lei da Velocidade (v) para a reação X(g) + Y(g) → XY(g).
A
v = k [X]2
B
v = k [X] [Y]
C
v = k [Y] [Y]2
D
v = k [X]2 [Y]
A equação química a seguir representa uma reação elementar:
A(g) + B(g) → AB(g)
Considere que ela ocorre em um sistema fechado sob temperatura controlada. Assim, é INCORRETO afirmar que:
A
Aumentando-se o volume do sistema, a velocidade aumentará.
B
A variação da temperatura do sistema afeta a velocidade da reação.
C
A expressão da lei de velocidade para essa reação é: v = k . [A] . [B].
D
Dobrando-se a concentração de A e diminuindo pela metade a concentração de B, a velocidade da reação não irá se alterar.
Na reação de dupla troca do (NH4)2SO4 com o CaCl2, um dos compostos gerados é o sulfato de cálcio, de fórmula CaSO4.
C
Certo
E
Errado
Na situação hipotética apresentada no texto 10A2-II, se o hidrogênio fosse estável a temperaturas acima de 200 °C, seria de se esperar que o aumento da temperatura do meio
A
diminuísse o rendimento da reação, devido ao aumento da energia de ativação da reação.
B
aumentasse o rendimento da reação, devido ao aumento da energia cinética das moléculas.
C
aumentasse o rendimento da reação, devido à diminuição da energia de ativação da reação.
D
não alterasse o rendimento da reação.
E
diminuísse o rendimento da reação, devido à combustão do estearato de metila.
No que tange ao efeito da pressão na situação hipotética apresentada no texto 10A2-II, julgue os itens a seguir.
I O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação até atingir o limite desse parâmetro, pois, com o aumento da pressão de H2, mais hidrogênio foi dissolvido na solução.
II O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação, o que comprova que a reação é de 1.ª ordem em relação ao hidrogênio.
III O fato de haver um limite para o aumento da velocidade da reação devido à pressão indica que existe uma capacidade limitada do catalisador de suportar o H2.
Assinale a opção correta.
A
Nenhum item está certo.
B
Apenas o item II está certo.
C
Apenas o item III está certo.
D
Apenas os itens I e II estão certos.
E
Apenas os itens I e III estão certos.
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