Questões de Concurso sobre Reações e Soluções

A nanotecnologia pode ser caracterizada quando os compostos estão na ordem de milionésimos de milímetros, como na utilização de nanomateriais catalíticos nos processos industriais. O uso desses materiais aumenta a eficiência da produção, consome menos energia e gera menores quantidades de resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica muitas vezes está relacionado ao aumento da velocidade da reação química envolvida.

O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em condições de

Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:

CoCI₂ (s) + 6 H₂ O (g) $\rightleftharpoons$ CoCI₂ . 6H₂O (s) $\Delta$H < 0

(azul) (rosa)

Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?

Tendo em vista os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química, assinale a alternativa INCORRETA:

A reação química envolvida no texto está corretamente representada em

Analise as afirmativas a seguir.

I. Haletos de acila, anidridos de ácido, ésteres e amidas são derivados de ácidos carboxílicos.

II. As amidas são os derivados de ácidos carboxílicos mais reativos. Esta reatividade pode ser explicada em função da basicidade do grupo abandonador.

III. Os cloretos de acila podem ser preparados a partir de reação dos ácidos carboxílicos com o cloreto de tionila (SOCl₂).

IV. É proposto que a baixa reatividade dos cloretos de acila frente às amidas ocorra em função do efeito de ressonância. Nos cloretos de acila, o efeito de ressonância depende da interpenetração do orbital 3p do cloro com o orbital 2p do carbono.

Estão corretas as afirmativas

Uma reação tem uma lei de velocidade da forma k_r[A]²[B], a sua velocidade de reação foi medida em mol cm^-3 s^-1, logo a unidade da constante de velocidade k_r é:

A falta de gás oxigênio em reações de combustão pode levar a uma reação incompleta. Veja os exemplos de reações de combustão completa e incompleta do carvão:

- Combustão completa:

$C_{\left(s\right)}+O_{2\left(g\right)}\to C{O}_{2\left(g\right)},△H_1$

- Combustão incompleta:

$C_{\left(s\right)}+\frac{1}{2}{O}_{2\left(g\right)}\to C{O}_{\left(g\right)},△H_2$

Responda a alternativa correta.

Informações sobre o controle da microestrutura ou estrutura de fase de um sistema em particular é convenientemente e concisamente exposto em um diagrama de fases. A seguinte figura apresenta o diagrama de fases de uma liga Ni-Cu. Sobre os pontos A e B, é correto afirmar que

Uma amostra de etanol de concentração 1,25 x 10^-2 mol L^-1 sofreu decomposição numa superfície de alumina (Al₂O₃) a 600K. Dados de concentração [R] versus tempo foram coletados e um gráfico de [R] versus tempo resultou em uma linha reta com inclinação de – 4,00 x 10^-5 mol L^-1 s ^-1 Baseado nessas informações assinale a alternativa correta.

A adição de solvente a uma solução já existente, fazendo com que a concentração da solução diminua, é um processo denominado

Um dos métodos empregados para a dosagem do fósforo inorgânico baseia-se na utilização de solução de ácido tricloroacético 10%. A quantidade, em mL, de uma solução de ácido tricloroacético 60%, a ser utilizada no preparo de 300 mL dessa solução a 10% é de:

Um experimento usado nas aulas práticas de laboratório da EsPCEx para compreensão da reatividade química é pautado na reação entre magnésio metálico (Mg⁰) e ácido clorídrico (HCl). Experimentalmente consiste em mergulhar uma fita de magnésio metálico numa solução de concentração 0,1 mol/L de ácido clorídrico.

Acerca do processo acima descrito e considerando-se ocorrência de reação, são feitas as seguintes afirmativas:

I – A ocorrência da reação é evidenciada pela formação de bolhas do gás oxigênio.

II – Um dos produtos formados na reação é o óxido de magnésio.

III – O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, após a escrita da equação da reação corretamente balanceada, é 2.

IV – O agente oxidante dessa reação de oxidorredução é o ácido clorídrico.

V – Considerando a solução inicial do ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L como 100 % ionizado (ácido forte), o pH dessa solução é 2.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Uma substância pura, solúvel em água, tem massa molar igual a 42,5 g mol^-1 e, na temperatura de 25ºC, essa substância está no estado líquido, cuja massa específica é igual a 0,85 kg L^-1. Uma solução foi preparada diluindo 200 cm3 desse líquido, em água, até completar o volume de dois litros de solução. A concentração da solução obtida, em mol L^-1, é

Um técnico em química preparou uma solução contendo CaS04 em excesso e observou a formação de precipitado. O que esse técnico deve observar ao adicionar a essa solução uma solução contendo eaCl2, considerando CaS04 +--> ea2₊ + S04₂• e Kps = 2,4 x 1 a_·5•

A cinética química é um estudo físico-químico, com conceitos de ordem e molecularidade. Analise as duas equações químicas abaixo:

1ª equação química: 2 XY(_g) + Y₂ (_g) ------------ 2 XY₂ (_g) v = K₁ [XY]² . [Y]

2ª equação química: A_{2 (g}) + 3 B₂ (g) ------------ 2 AB₃ (_g) v = K₁ [A2] . [B₂]³

As reações representadas pelas equações químicas acima ocorreram em ambiente fechado, em condições que obedecem às equações de velocidades descritas, duplicando-se as concentrações molares de XY e Y₂ da primeira equação e de A₂ e B₂ da segunda equação química, permanecendo as demais condições constantes. Em relação às alterações nas velocidades das reações, a primeira equação fica ____ vezes maior e a segunda reação ____ vezes maior.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

Em algumas operações militares, grupos especiais utilizam artefatos explosivos, como granadas de mão, denominadas de Luz e Som (ou atordoantes). Após sua deflagração, a granada gera como efeitos um estampido muito alto e um intenso flash de luz, que atordoam o oponente. Algumas granadas deste tipo podem possuir como reagente componente principal o magnésio metálico em pó. Considerando a luz emitida por esta granada como resultado da reação química entre o magnésio metálico pulverizado e o oxigênio do ar, tem-se a equação da reação:

Mg (s) + O₂ (g) $\to$ MgO (s) + luz

Acerca do magnésio e da reação descrita acima, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Essa é uma reação de simples troca.

II – Nesta reação ocorre a oxidação do magnésio metálico.

III – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), há formação de um sal de magnésio.

IV – Conforme o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do cátion magnésio (Mg²⁺) é: 1s², 2s², 2p⁶.

V – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), ocorre a formação de óxido de magnésio e gás hidrogênio como produtos.

VI – As ligações químicas existentes entre os átomos de magnésio metálico são denominadas de metálicas e as ligações químicas existentes entre os átomos no óxido de magnésio são denominadas de iônicas.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

É correto afirmar que

Sabe-se que o reagente derramado tem as seguintes características:

1. D ensidade igual a 1,5 g/mL.

2. P ercentual em massa igual a 60%.

Nessas condições, é correto afirmar que a massa de carbonato de sódio, em quilogramas, que reagiu completamente com o ácido para neutralizá-lo é de, aproximadamente,