Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A eutrofização de corpos hídricos por efluentes domésticos e agrícolas é um dos temas centrais da Química Ambiental. O aumento da concentração de nutrientes como fosfatos e nitratos altera o equilíbrio biológico, reduzindo o oxigênio dissolvido. Ao discutir processos de remediação, a literatura do PEQUIS enfatiza que o tratamento de resíduos deve ser compreendido como:

Em uma análise de controle de qualidade de água, foi determinada a alcalinidade total por titulação com solução padrão de H₂SO₄ 0,02 mol/L, utilizando fenolftaleína e, posteriormente, alaranjado de metila como indicadores. Para uma amostra de 100,0 mL, foram consumidos 12,5 mL do ácido até o ponto final com alaranjado de metila. Considerando que a alcalinidade total é expressa em mg/L de CaCO₃ (massa molar = 100 g/mol), assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da alcalinidade total da amostra.

Assinale a opção que apresenta o pH de uma solução de um ácido monoprótico (K_a = 2,0 x 10^-6) com concentração de 2,0 M. Dado: log₁₀ 2 ≈ 0,3.

Considere que você trabalha como técnico em química no laboratório de microbiologia de um Instituto Federal auxiliando um docente em uma pesquisa para produção de uma substância bioativa de origem bacteriana. Para a obtenção dessa substância, é necessário cultivar a bactéria em um meio líquido com pH ácido. Sendo assim, você preparou uma solução tamponante ou buffer a partir da mistura de uma solução 3,28 g/L de CH₃COONa_(aq) e 4,80 g/L de CH₃COOH_(aq) em 25 °C. Qual é o pH aproximado dessa solução?

(Dados: CH₃COONa = 82 g/mol; CH₃COOH = 60 g/mol; pK_a CH₃COOH = 4,74; log 0,5 ≈ -0,30.)

São parâmetros fisico-químicos avaliados em água:

De acordo com as definições estabelecidas pela RDC nº 15/2012 da Anvisa, o produto para saúde que possui lúmen inferior a cinco milímetros ou com fundo cego, espaços internos inacessíveis para a fricção direta, reentrâncias ou válvulas, classifica-se como:

Considerando o equilíbrio de soluções aquosas, qual é o efeito da adição de acetato de sódio (CH₃COONa) a uma solução de ácido acético?

Em um laboratório de controle de processos químicos, foi preparada uma solução tampão contendo 0,050 mol de ácido acético (CH₃COOH) e 0,050 mol de acetato de sódio (CH₃COONa) dissolvidos em 1,0 L de solução. Nesse contexto, o pH da solução tampão é:

Dado: pKa (CH₃COOH) = 4,76

Para realizar a medida de pH em peagâmetro, o eletrodo sensível às variações da concentração dos íons H+ é o eletrodo ________. O armazenamento correto desse eletrodo é feito mergulhando-se o bulbo em ________ . Geralmente, a calibração do peagâmetro é feita com soluções tampão de pH 4,0, preparada com hidrogenoftalato de potássio; de pH ________, preparada com mistura de fosfatos; e de pH 9,0, preparada com bórax.

As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:

Um laboratório deseja separar uma mistura de ácidos carboxílicos monopróticos $(p{K}_a\approx 4-5)$ por CLAE reversa (C18). O pesquisador considera duas fases móveis aquosas com acetonitrila:

Considerando que os analitos devem estar não ionizados para aumentar a retenção na fase reversa, a fase móvel mais adequada é

Na potenciometria, o eletrodo mais utilizado para medição de pH é:

O parâmetro que expressa a acidez on alcalinidade da água é:

Alguns alimentos e substâncias naturais funcionam como indicadores ácido-base devido à presença de pigmentos sensíveis ao pH. Dentre os exemplos abaixo, aquele que indica o pH pela mudança de cor é:

Assinale a alternativa correta.

I. A água doce se forma por evaporação dos oceanos na Terra.

II. A chuva quando cai, escorre pelo solo e, devido às suas propriedades químicas, dissolve cátions, ânions e gases, que são levados para os oceanos.

III. A quantidade de oxigênio dissolvido (OD) é indicador de qualidade da água. Quando saturada com ar a 1 atm e a 20 °C, contém aproximadamente 100 ppm de O₂.

Em uma solução tampão ideal, formada por um ácido fraco e sua base conjugada em concentrações em quantidade de matéria iguais, a adição de pequenas quantidades de ácido forte não altera o pH, pois o sistema neutraliza completamente o ácido adicionado.

Nos estudos de impacto ambiental (EIA), a proposição de medidas mitigadoras e compensatórias é fundamental para a gestão dos impactos identificados. É correto afirmar que as medidas mitigadoras

No que se refere às interações ácido-base em meio aquoso, assinale a opção correta.

Dada a reação não balanceada abaixo.

Calcule a composição de equilíbrio quando se adiciona 0,2 bar de N₂ e 0,4 bar de O₂ e assinale a opção correta.

Dado: $K=1,8\times 10^{-21}$

Considere uma solução tampão preparada com 0,20 mol L^-1 de amônia (NH₃) e 0,20 mol L^-1 de cloreto de amônio (NH₄Cl). Qual é o pH aproximado sabendo-se que a constante K_b é 2,0 × 10^-5 ?

Em águas que contêm cátions metálicos com alta densidade de carga, como Al³⁺ e Fe³⁺, o pH resultante do meio está associado, entre outros fatores, à capacidade que esses íons têm de fortalecer a ligação O─H das moléculas de água coordenadas ao centro metálico, favorecendo a retenção de prótons na esfera de coordenação e reduzindo a liberação de H⁺ para a solução.