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Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
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Considere os seguintes ácidos fracos e seus respectivos valores de constante de ionização ácida (Ka) em meio aquoso, a 25 ºC:
• Ácido benzoico (C6H5COOH), Ka = 6,4×10−5 .
• Ácido hipocloroso (HClO), Ka = 3,0×10−8 .
• Ácido nitroso (HNO2), Ka = 4,5×10−4 .
• Ácido acético (CH3COOH), Ka = 1,8×10−5 .
A partir desses dados, assinale alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente de acidez relativa desses ácidos.
A
CH3COOH < HNO2 < C6H5COOH < HClO.
B
HClO < C6H5COOH < CH3COOH < HNO2.
C
HClO < CH3COOH < C6H5COOH < HNO2.
D
HNO2 < C6H5COOH < CH3COOH < HClO.
Em um experimento em laboratório químico, o hipoclorito de sódio (NaClO) foi dissolvido em solução tamponada em pH 6,20.
Considerando que na temperatura do experimento o pKa do ácido hipocloroso (HClO) é igual 7,53, a relação entre as concentrações do íon hipoclorito e do ácido hipocloroso ([ClO– ]/[HClO]) nessa solução é igual a
A
10−7,53.
B
10−6,20.
C
101,33.
D
10−1,33.
E
106,20.
Dada a reação não balanceada abaixo.
Calcule a composição de equilíbrio quando se adiciona 0,2 bar de N₂ e 0,4 bar de O₂ e assinale a opção correta.
Dado: K=1,8×10−21
A
1,2x10-3 μbar
B
6x10-12 bar
C
6x10-1mbar
D
1,2x10-11 bar
E
1,2 mbar
Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de 0,10 mol de cianeto de sódio (NaCN) em água suficiente para completar 1,0 L de solução, a 25 °C. Sabendo que a constante de ionização do ácido cianídrico é e que , o pH aproximado da solução é
A
8.
B
9.
C
10.
D
11.
E
12.
Considere uma solução tampão preparada com 0,20 mol L-1 de amônia (NH3) e 0,20 mol L-1 de cloreto de amônio (NH4Cl). Qual é o pH aproximado sabendo-se que a constante Kb é 2,0 × 10-5 ?
A
7
B
9
C
5
D
11
Em águas que contêm cátions metálicos com alta densidade de carga, como Al3+ e Fe3+, o pH resultante do meio está associado, entre outros fatores, à capacidade que esses íons têm de fortalecer a ligação O─H das moléculas de água coordenadas ao centro metálico, favorecendo a retenção de prótons na esfera de coordenação e reduzindo a liberação de H⁺ para a solução.
C
Certo
E
Errado
As soluções que contêm altas concentrações (10-3 mol/L ou mais) de um par ácido-base conjugado fraco e que podem resistir a variações drásticas de pH com adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte são chamadas soluções tampão (ou simplesmente tampões).
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016 (adaptado).
Durante uma aula experimental de Química Analítica, o professor de Química solicitou que os estudantes calculassem o pH de uma solução contendo 0,100 mol/L de ácido etanoico e 0,200 mol/L de etanoato de sódio. O valor aproximado do pH encontrado pelos estudantes foi:
Dados: Ka (C₂H₄O₂) = 1,75 x 10⁻⁵; log2 = 0,301; log 7 = 0,845.
A
2,88.
B
5,06.
C
4,45.
D
5,98.
E
6,46.
Marque a alternativa correta que apresenta substâncias que quando misturadas podem formar uma solução tampão.
A
Ácido clorídrico (HCl) e cloreto de sódio (NaCl)
B
Hidróxido de sódio (NaOH) e cloreto de potássio (KCl)
C
Ácido sulfúrico (H₂SO₄) e sulfato de magnésio (MgSO₄)
D
Ácido acético (CH₃COOH) e acetato de sódio (CH₃COONa)
Ano:
2026
Banca:
Instituto AOCP
Ainda na mesma aula, o professor retoma as explicações sobre os indicadores e como proceder à seleção. Ele apresenta cinco opções de indicadores ácido-base e seus respectivos valores de pKa:
• alaranjado de metila (pKa = 3,44);
• azul de timol (pKa = 1,65);
• vermelho de metila (pKa = 5,00);
• fenolftaleína (pKa = 9,30);
• azul de bromotimol (pKa = 7,10).
Considerando o gráfico e as informações apresentadas, qual é o indicador mais apropriado para essa situação?
A
Alaranjado de metila.
B
Azul de timol.
C
Vermelho de metila.
D
Fenolftaleína.
E
Azul de bromotimol.
Em um experimento, adicionou-se água destilada, de pH 7, a uma placa de Petri. Em seguida, acrescentou-se um pequeno pedaço de sódio metálico (Na(s)) e, posteriormente, gotas de fenolftaleína (indicador ácido-base). A reação observada foi vigorosa, com produção de chamas, e a solução apresentou coloração rosa ao final do experimento, com elevação do pH para 12.
A equação balanceada do processo é
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + energia
Considerando a alta reatividade do sódio com a água descrita no experimento, assinale a alternativa que explica corretamente a mudança de pH e o fenômeno térmico observado.
A
A formação de hidróxido de sódio (NaOH(aq)) torna o meio básico (alcalino), e a reação libera grande quantidade de energia, o que favorece a combustão do gás hidrogênio.
B
A formação de hidróxido de sódio (NaOH(aq)) torna o meio ácido, e a reação libera grande quantidade de energia, o que favorece a combustão do gás hidrogênio.
C
A formação de hidróxido de sódio (NaOH(aq)) torna o meio básico (alcalino), e a reação absorve grande quantidade de energia, resfriando o sistema.
D
A formação de gás hidrogênio (H2) é a responsável por tornar o meio básico, e a reação libera energia, causando a explosão do sódio.
E
A formação de gás hidrogênio (H2) é a responsável por tornar o meio ácido, e a reação absorve energia, causando a explosão do sódio.
Ano:
2026
Banca:
Instituto Unifil - Unifil
A RDC nº 15/2012 da Anvisa determina parâmetros específicos para o sistema de climatização da sala de preparo e esterilização do Centro de Material e Esterilização (CME) Classe II e das empresas processadoras. Segundo a referida norma, esse ambiente deve manter, respectivamente, temperatura entre
A
15ºC e 18ºC, com um diferencial de pressão negativo de no mínimo 3,5 Pa.
B
18ºC e 22ºC, com um diferencial de pressão negativo de no mínimo 4,2 Pa.
C
20ºC e 24ºC, com um diferencial de pressão positivo de no mínimo 2,5 Pa.
D
22ºC e 26ºC, com um diferencial de pressão positivo de no mínimo 5,3 Pa.
E
24ºC e 28ºC, com um diferencial de pressão neutro de no mínimo 1,4 Pa.
O equilíbrio químico dessa reação é dinâmico, isto é, mesmo em equilíbrio, as transformações N2 + 3 H2 → 2 NH3 e 2 NH3 → N2 + 3 H2 continuam ocorrendo.
C
Certo
E
Errado
Em uma aula prática de Físico-Química, o professor apresentou aos alunos duas amostras de água pura: a amostra I foi mantida a 25°C e a II foi aquecida até 60°C. Em seguida, afirmou que, embora o pH da amostra II seja menor que o da amostra I, ambas permanecem quimicamente neutras. Tendo como base os conceitos de autoionização da água, pH, pOH e produto iônico da água, (Kw), marque a alternativa correta.
A
O aumento da temperatura eleva o valor de Kw, consequentemente, as concentrações de H₃O⁺ e OH⁻ aumentam igualmente, mantendo a neutralidade da solução, embora o pH seja inferior a 7.
B
Em qualquer temperatura, uma solução neutra apresenta pH igual a 7, pois as concentrações de H₃O⁺ e OH⁻ são sempre iguais a 1,0 × 10⁻⁷ mol L⁻¹.
C
O aquecimento da água reduz, simultaneamente, os valores de Kw e de pOH, mantendo constante a concentração de íons H₃O⁺.
D
A amostra II torna-se ácida, porque todo valor de pH inferior a 7 indica excesso de íons H₃O⁺ em relação aos íons OH⁻.
A cloração é a etapa de desinfecção mais utilizada nas Estações de Tratamento de Água (ETAs) do Brasil, sendo responsável pela inativação de microrganismos patogênicos antes da distribuição da água tratada à população. Sobre o processo de cloração e seus parâmetros operacionais, analise as assertivas a seguir:
I.O ácido hipocloroso (), formado a partir da reação do cloro com a água, é o principal agente desinfetante, atuando por oxidação de enzimas essenciais e de componentes da membrana celular dos microrganismos patogênicos.
II.O cloro residual livre é o cloro que permanece disponível na água após a satisfação da demanda inicial e é essencial para garantir a proteção sanitária da água ao longo de todo o sistema de distribuição até o ponto de consumo.
III.Conforme a legislação federal vigente, a água tratada destinada ao consumo humano deve apresentar concentração mínima de 0,2 mg/L de cloro residual livre em qualquer ponto da rede de distribuição.
Conforme os princípios físico-químicos da desinfecção por cloração e a legislação brasileira sobre potabilidade, assinale a alternativa correta:
A
Estão corretas apenas as assertivas II e III.
B
Está correta apenas a assertiva III.
C
Estão corretas as assertivas I, II e III.
D
Estão corretas apenas as assertivas I e II.
A integridade de reagentes sólidos pode ser comprometida pelo fenômeno da eflorescência, onde o sal hidratado perde água para a atmosfera, alterando sua massa molar e, consequentemente, a concentração de soluções preparadas a partir deste insumo. A verificação rotineira do estado de conservação deve incluir a inspeção de tampas e lacres para identificar sinais de corrosão ou ressecamento que permitam a entrada de umidade. No contexto da gestão de qualidade e validade de insumos, assinale a alternativa correta.
A
Frascos de reagentes líquidos que apresentam formação de cristais na rosca da tampa podem ser limpos com jato de água sob pressão, visando facilitar a abertura e o reaproveitamento do conteúdo remanescente.
B
A identificação de grumos ou mudança de cor em reagentes em pó indica a absorção de umidade ou oxidação, exigindo o descarte imediato do material para garantir a confiabilidade dos ensaios futuros.
C
A validade de soluções diluídas a partir de um padrão certificado é idêntica à validade original do frasco concentrado, desde que o pH (potencial hidrogeniônico) seja mantido abaixo de quatro.
D
Insumos armazenados em refrigeradores domésticos possuem sua validade estendida em cinquenta por cento devido à redução da energia cinética das moléculas de solvente orgânico em suspensão.
O potencial hidrogeniônico (pH) é um parâmetro fundamental para a caracterização da acidez ou alcalinidade de sistemas aquosos, influenciando a solubilidade de compostos e a cinética de reações químicas. Do ponto de vista físico-químico e analítico, assinale a alternativa que apresenta a definição CORRETA de pH:
A
Indica a densidade relativa da solução em relação à água pura, expressando a massa de solutos dissolvidos por unidade de volume sob pressão atmosférica constante.
B
Define a condutividade elétrica específica resultante da dissociação iônica total de sais, ácidos e bases fortes, medida em microsiemens por centímetro (μS/cm).
C
Representa o logaritmo decimal negativo da atividade (ou concentração molar efetiva) dos íons hidrogênio (H+) em uma solução aquosa, em determinada temperatura.
D
Corresponde ao percentual de oxigênio dissolvido disponível para reações de oxirredução, sendo inversamente proporcional à carga orgânica e à temperatura do meio.
Ano:
2026
Banca:
Instituto AOCP
O equilíbrio químico rege diversos fenômenos, desde a ação da chuva ácida em minerais até a duplicação de proteínas em células humanas e, também, as reações aquosas usadas em química analítica. Nesse sentido, é correto afirmar que
A
o princípio de Van Del Waals prevê que mudanças na concentração de um componente do meio reacional afeta o equilíbrio de uma reação.
B
para uma dada temperatura, uma reação é tanto menos favorecida quanto maior for o valor da sua constante de equilíbrio.
C
a constante de equilíbrio de uma reação química em meio aquoso é modificada pela adição de água no estado líquido.
D
o grau de equilíbrio de uma reação química em meio aquoso é uma grandeza obtida pela razão entre a quantidade inicial de reagente e a quantidade do reagente que de fato reagiu, ambos em mol, até a condição de equilíbrio.
E
os equilíbrios químicos heterogêneos ocorrem com reagentes e produtos em fases distintas, sendo os reagentes líquidos e sólidos ausentes da expressão da constante de equilíbrio.
Em equilíbrio, a velocidade da reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) é igual à velocidade da reação 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g).
C
Certo
E
Errado
Foram preparadas cinco soluções a partir da mistura de volumes iguais de cada um dos componentes, I e II, representados no quadro a seguir.
Das soluções preparadas, aquela que apresenta pH maior do que 7 é a de número
A
3.
B
4.
C
5.
D
2.
E
1.
Na volumetria de precipitação pelo método de Volhard, a titulação do excesso de íons prata com tiocianato de potássio deve ser realizada em meio ácido para evitar a precipitação do indicador de ferro três como hidróxido. No entanto, na determinação de cloretos, a presença de cloreto de prata sólido pode interferir no ponto final devido à diferença de solubilidade entre os sais envolvidos. Considerando as aplicações técnicas da volumetria, assinale a alternativa correta.
A
Os indicadores de adsorção utilizados no método de Fajans alteram a coloração da solução aquosa por meio de uma reação de complexação com íons magnésio, tornando a fase líquida opaca imediatamente antes do ponto de equivalência.
B
A gravimetria por volatilização baseia-se na medição da massa de um precipitado formado por adsorção química em papel filtro sem cinzas, sendo tecnicamente proibido o uso de mufla para a calcinação de resíduos orgânicos.
C
No método de Volhard para determinação de cloretos, o excesso de íons prata é titulado em meio ácido após a filtração do cloreto de prata, evitando interferências no ponto final.
D
O método de Mohr para determinação de haletos utiliza como indicador o Cromato de Potássio, devendo a reação ocorrer em Potencial Hidrogeniônico (pH) extremamente ácido para garantir a estabilidade do íon dicromato.
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