Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Muitos aquíferos apresentam capacidade tamponante. Em alguns deles, essa característica se deve ao equilíbrio do HCO₃^- e do CO₃^- . Caso esse equilíbrio esteja presente, em uma situação tal que [CO₃^- ]=0,048 mol/L e [HCO₃^- ]=0,80 mol/L, e sabendo que pK_a2 do H₂CO₃ é igual a 10,25, assinale a opção que apresenta a faixa de valores em que se encontra o pH dessa solução-tampão, sabendo que log0,06 = -1,25.

Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura de um ácido fraco e seu sal. Um tampão conhecido é o acético que consiste na mistura do ácido etanóico e o acetato de sódio. A atuação de uma solução tampão pode ser entendida usando-se o princípio de Le Châtelier. Analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H⁺ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH^- .

II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.

III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.

IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H⁺ ou OH^- .

Um medidor de pH consiste de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e um dispositivo eletrônico de baixa impedância para medir o potencial entre os eletrodos.

As soluções tampão são usadas para tampar ou isolar o sensor de pH, evitando que permaneça em contato com o ar ambiente. Assim, é possível manter suas características mesmo após longos períodos sem utilização.

Se o valor numérico indicado pelo medidor de pH for igual a 9,0, então trata-se de uma solução ácida.

O reagente de Nessler é uma solução alcalina de tetraiodomercurato de potássio que, ao reagir com o radical amônia, forma um complexo de coloração amarela e fórmula HgI₂.HgNH₂I. A carne em início de deterioração e que apresente cor amarela neste teste deverá ter nível de pH

Assinale qual dessas substâncias que, quando dissolvidas em água, possui um pH básico?

A concentração de íons H₃O⁺ de uma solução pode ser determinada por meio de um pHmetro. Esse equipamento contém um eletrodo íon seletivo e um eletrodo de referência que podem ou não estar embutidos em uma única sonda. O eletrodo íon seletivo mais usual nos pHmetros é o eletrodo

Comparando soluções de mesma concentração das substâncias abaixo, assinale qual possuirá o pH mais ácido:

Em um meio quimicamente definido para uma bactéria quimiautotrófica, assinale o componente que NÃO possui a função principal de fornecer íons essenciais ou formar um tampão:

Qual é o pH da solução resultante da mistura de 50 mL de HCl 0,1mol/L com 25mL de NaOH 0,2mol/L?

O esquema acima representa um sistema tampão genérico.

Em relação à instrumentação analítica e sobre a medição de PH e Cloro Residual, considere as seguintes afirmativas:

Os ânions nitrato e carbonato contribuem para o aumento do pH das soluções nas quais estão presentes.

Com a utilização do biodísel, elimina-se a emissão de chuva com pH superior a 7.

A ação desinfetante do composto clorado com maior atividade bactericida referido no texto aumenta em valores de pH acima de 8.

A tabela a seguir fornece o pH de alguns produtos, a 25°C.

Assinale a afirmativa INCORRETA.

Valores elevados de pH são indicativos de alta concentração de íons H⁺ advindos da degradação de matéria orgânica.