Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

Considerando a representação feita pelo estudante, qual estratégia didática seria mais adequada para favorecer a compreensão científica do equilíbrio químico?

Como professor, seu objetivo não é apenas corrigir o erro conceitual, mas ajudar o estudante a refletir criticamente sobre sua concepção e compreender o papel dos sólidos no equilíbrio químico. Nesse contexto, qual das estratégias abaixo é a mais adequada para promover essa compreensão?

Em um sistema químico fechado, sob condições adequadas de pressão e temperatura, a reação reversível entre 𝐍_𝟐𝐎_𝟒 e 𝐍𝐎_𝟐 atinge o equilíbrio, conforme a equação abaixo:

𝐍_𝟐𝐎_{𝟒 (𝐠)} + 𝒄𝒂𝒍𝒐𝒓 ⇄ 𝟐 𝐍𝐎_𝟐(𝐠)

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura do sistema for aumentada,

“Um equilíbrio em fase de gás responde à compressão - a redução de volume - do recipiente da reação. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a composição tende a mudar para reduzir ao mínimo o efeito do aumento da pressão.”

ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018, p. 429.

Como responderá o equilíbrio da seguinte equação se o volume do recipiente que a contém for reduzido?

N₂(9) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) $\Delta$H < 0

Considere que o professor de química preparou uma solução tampão de acetato de sódio e ácido acético para uma aula sobre equilíbrio químico ácido-base. Sabe-se que o pKa do ácido acético é 4,8 (Ka = 1,7 x 10^-5) e que as concentrações usadas do sal e do ácido foram de 3,0 mol/L e 0,3 mol/L, respectivamente. É correto afirmar o pH da solução preparada pelo professor é de, aproximadamente:

Após a adição de uma certa quantidade de solução concentrada de NaOH (aq) a cada uma das soluções aquosas líquidas abaixo:

Solução A

(tampão)

pH = 5

Solução B

(não-tampão)

pH = 5

I. O pH da solução A não sofrerá nenhuma variação.

II. O pH da solução B irá aumentar.

III. O pH da solução A será menor do que o pH da solução B.

Está CORRETO o que se afirma em

Em um sistema em equilíbrio estático, qual das seguintes condições deve ser atendida, especialmente em estruturas de suporte para tubulações de gás natural?

Sistemas de controle de processo usam válvula de controle para controlar a quantidade de um produto produzido ou para regular o fluxo de um fluido em um sistema industrial.

O potencial hidrogeniônico, informa a concentração de íons H⁺ presentes em uma solução. Portanto, com o pH, podemos determinar se uma solução tem caráter ácido, básico ou neutro. Uma solução é neutra quando o pH é:

Um controlador PID (proporcional-integral-derivativo), usado para controlar variáveis em sistemas dinâmicos, ajusta a saída do sistema por meio de três termos: o proporcional, o integral e o derivativo.

O equilíbrio químico é fundamental para entender reações reversíveis, permitindo prever concentrações de reagentes e produtos em sistemas químicos estáveis. Esse conceito é essencial em processos industriais, biológicos e ambientais, onde a eficiência e o controle das reações são cruciais. Considerando os principais conceitos sobre o equilíbrio químico, assinale a afirmativa correta.

É sabido que o equilíbrio em fase gasosa mostrado abaixo é um processo altamente endotérmico.

Elaborado pelo(a) autor(a).

Segundo o principío de Le Chatelier, a alteração no sistema que deve ser feita para que equilíbrio favoreça a formação de reagentes é

Em uma solução aquosa à temperatura ambiente, qual é a relação entre as concentrações de íons hidrogênio (O⁺) e íons hidróxido (OH^-) em uma solução neutra?

Às reações químicas que ocorrem nesse tipo de bateria podem ser atribuídas constantes de equilíbrio.

Em um laboratório de ciências, estudantes realizavam uma análise para identificar diferentes substâncias inorgânicas em amostras desconhecidas. Ao dissolver uma das amostras em água, observaram uma mudança na coloração do indicador de pH, sinalizando a formação de uma solução básica. Assinale a alternativa que representa uma substância que, ao reagir com a água, é capaz de liberar íons hidroxila.

Em relação à catálise homogênea, analise as afirmativas a seguir:

I. Na catálise homogênea, os catalisadores e os reagentes estão na mesma fase, normalmente em fase líquida. Por esse motivo, o catalisador encontra-se disperso em níveis atômicos durante a reação química de forma que todos os átomos do catalisador atuam como sítios ativos para a reação.

II. Catalisadores homogêneos apresentam a vantagem de controlar a seletividade da reação, podendo ser quimiosseletivos ou estereosseletivos. Catalisadores quimiosseletivos reagem preferencialmente com um dos grupos funcionais da molécula mantendo os outros inalterados, ou ainda promovem preferencialmente um tipo de reação em detrimento de outra no mesmo grupo funcional, de forma que haverá a formação preferencial de um dado produto.

III. Catalisadores estereosseletivos ou estereoespecíficos levam à formação preferencial de um enantiômero ou diastereoisômero em relação a outro.

Assinale

A hidroxiapatita, Ca₅(PO₄)₃OH, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineralização da hidroxiapatita em meio aquoso, ilustradas a seguir. A desmineralização está associada à fragilização do esmalte do dente e à formação de cáries.

O uso de creme dental pode minimizar a perda da hidroxiapatita. O quadro apresenta o agente de polimento e o pH de alguns cremes dentais comerciais.

Considerando o equilíbrio químico envolvido, qual creme dental promove a maior desmineralização do esmalte do dente?

Qual é o valor do pH de uma solução aquosa 0,1M de acetato de sódio (CH₃COONa), completamente dissociado?

Dados: K_a (CH₃COOH) = 1 x 10^–5

K_w = 1 x 10^–14

Considere uma solução aquosa de 500 mL preparada dissolvendo-se 0,37 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂ (massa molar = 74 g/mol) e analise as proposições a seguir:

Dados: log 2 = 0,30

I. A molaridade desta solução é 0,01 mol/L.

II. O pH desta solução é 11,7.

III. 200 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,01 mol/L são necessários para neutralizar 100 mL desta solução de Ca(OH)₂.

Está(ão) CORRETA(S)

Considere um catalisador heterogêneo do tipo MOF (metal-organic framework) quiral utilizado em reações enantiosseletivas. Levando em consideração que as reações ocorrem não só sobre a superfície do material, mas também dentro de seus poros, analise as seguintes afirmações:

I. As reações enantiosseletivas utilizando este tipo de material provavelmente devem ser mais lentas do que as reações em solução correspondentes, já que os reagentes têm maior dificuldade para acessar os sítios ativos.

II. O confinamento dos sítios ativos pode aumentar a enantiosseletividade quando comparado à reação em solução, e este efeito deve aumentar à medida que o tamanho de poro aumenta.

III. O confinamento dos sítios ativos pode aumentar a enantiosseletividade quando comparado à reação em solução, e este efeito deve diminuir à medida que o tamanho de poro aumenta.

É correto afirmar que