Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

No cálculo do equilíbrio químico, considera‑se as concentrações dos reagentes divididas pelas concentrações dos produtos.

A constante de equilíbrio depende da temperatura.

A relação entre as duas constantes de equilíbrio é K₂ = K₁ ⁻².

Depreende-se que o pH da solução-tampão é dado por 𝑝𝐻 = 𝑝𝐾_𝑎 + log $\frac{\left[C{H}_{3}CO{O}^{-}\right]}{\left[C{H}_{3}COOH\right]}$.

O técnico do laboratório preparou uma solução aquosa 0,060 M de ácido acético. Qual é o pH da solução preparada? Dados: K_a do CH₃COOH = 1,8 x 10^-5.

Analise a seguinte situação: Misturou-se, em um balão de 1 l, 0,10 mol de H₂, 0,10 mol de I₂. Calcule a concentração no equilíbrio de todas as espécies em temperatura constante. Reação H_2(g) + I_2(g) ⇔ 2HI, onde K = 64.

Assinale a alternativa que contenha a concentração no equilíbrio de H_2(g), I_2(g) e HI respectivamente:

Amônia, de fórmula NH₃, é um gás incolor, alcalino e tóxico em condições normais de temperatura e pressão. O amoníaco e seus derivados são usados como fertilizantes, componentes de vários produtos de limpeza, gás refrigerante em ciclos de compressão (refrigeração) e pela legislação federal em vigor, o nitrogênio amoniacal é padrão de classificação das águas naturais e padrão de emissão de esgotos.

Analise as afirmativas abaixo com base nessas informações.

1. O gás amoníaco é pouco solúvel em água em baixos valores de pH.

2. Na formação do gás amônia, a reação ocorrida é de síntese.

3. Na reação entre os gases N₂ e H₂, obtém-se unicamente gás amônia.

4. O amoníaco tem fórmula NH₄OH.

5. A solução aquosa de amônia recebe o nome de hidróxido de amônio.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Observem-se os dados a seguir:

log 3 = 0,48

log 6 = 0,78

Com base nesses dados, o pH a 25 ºC de uma solução de hidróxido de magnésio que apresenta concentração inicial igual a 0,03 mol/L é:

Considere a titulação de 100,0 ml do ácido acético 0,100M com hidróxido de sódio 0,100M: CH₃CO₂H_(aq) + OH^- _(aq) ⇔ CH₃CO₂ ^- _(aq) + H₂O_(l)

Para atingir o ponto de equivalência foram gastos 5,3 x10^-6 M de OH^- e o pH ficou em 8,72.

Analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) No ponto de equivalência o pH é neutro.

( ) No ponto de equivalência, o pH é ligeiramente básico, porém a partir desse ponto, a adição de mais NaOH torna a solução substancialmente básica.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

“Em uma solução ácida a concentração de íons hidrogênio (hidrônio) é maior do que a de íons hidróxido”.

Considerando uma solução de HCl de concentração 4,6.10^-3 mol.L^-1 (log 4,6 = 0,66), a alternativa que indica o pH e o pOH corretamente é:

(RUSSEL, Química Geral, vol. 2, Editora Pearson, 1994)

Nas titulações ácido-base entre solução de HCl e NaOH ou entre CH₃COOH e NaOH, pode ser usada fenolftaleína como indicador. Considere a titulação das seguintes soluções:

São feitas as seguintes afirmações sobre as titulações:

I - O pH no ponto de equivalência é 7 em ambas as titulações.

II - O pH no ponto de equivalência é neutro na titulação HCl/NaOH e básico na titulação CH₃COOH/NaOH.

III - O pH no ponto final é básico em ambas as titulações.

IV - O volume gasto em ambas será de aproximadamente 25 mL de NaOH.

Quais estão corretas?

O pH é uma escala numérica que determina o grau de acidez de uma solução aquosa, baseado na concentração de íons hidrônio. Soluções ácidas possuem excesso de íons hidrônio e pH superior a 7. Soluções básicas possuem excesso de íons hidroxila e valores de pH inferiores a 7. Soluções consideradas neutras têm igual concentração de íons hidrônio e íons hidroxila, e sua medida de pH é 7.

Situação hipotética: Dois ácidos monopróticos, um forte e um fraco, têm a mesma concentração e o mesmo volume inicial e foram titulados com uma mesma solução de NaOH. O gráfico a seguir mostra as curvas de titulação desses dois ácidos monopróticos.

Volume de NaOH (mL)

Assertiva: No gráfico, a curva 1 representa a titulação do ácido fraco.

O ácido sulfúrico é um ácido poliprótico que possui duas deprotonação. A primeira deprotonação é ______, já que é um ácido ______. A segunda deprotonação possui uma constante K_a2=0,012.

Essa característica faz que uma solução de ácido sulfúrico de concentração 0,01 mol l^-1 tenha um pH de ______.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

Solução tampão é uma solução aquosa capaz de resistir às mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados. Nesse contexto, as alternativas abaixo relacionam algumas características dos sistemas tampões, à exceção de uma. Assinale-a.

Acerca do cálculo da constante de equilíbrio (K) a partir de dados eletroquímicos, analise as assertivas e assinale a alternativa correta.

I. O valor de K pode ser obtido pela expressão matemática ln K = nFE_célula°/RT.

II. Quando K > 1 o valor de E_célula° deverá ser menor que zero, caracterizando uma reação produto favorecida.

III. Para obter o valor de E_célula° deve-se determinar E_redução°(Ânodo) - E_redução°(Cátodo).

O hidróxido de zinco, Zn(OH)2, por ser um importante precursor do óxido de zinco, ZnO, tem diversas aplicações em diferentes áreas. Algumas das principais incluem a produção de cosméticos e protetores solares e a vulcanização da borracha. Esse hidróxido é insolúvel em água, com constante produto de solubilidade, Kps, igual a 10.1,2 x 10^-17, a 25 °C.

Diante das informações, assinale a opção que mostra o valor do pH (após o equilíbrio) de uma solução em que são adicionados 0,01 mol/L de Zn²⁺ e 0,02 mol/Lde OH^-, a 25 °C:

Dados eventualmente necessários:

Kw (H₂O), a 25 °C = 1,00 x 10^-14; (3)^1/3 = 1,44; log (1,44) = 0,16; log (2,88) = 0,46; (6)^1/2 = 2,45; log (2,45) = 0,39;

log (4,9) = 0,69.

A autoionização da água é um processo muito importante, pois dependendo da sua posição de equilíbrio químico, define-se a acidez (ou alcalinidade) das soluções aquosas. Através de experimentos de condutividade elétrica da água pura e da sua condutância específica, é possível determinar o grau de ionização da água e, posteriormente, a constante de equilíbrio, Kw, da reação de autoionização. A 25 °C, o valor de Kw é 1,00 x 10^-14. Por outro lado, para a água pura, a 37 °C, o grau de ionização é 73% maior, tendo em vista que a autoionização da água é endotérmica. Vale ressaltar que nesta variação de temperatura a concentração molar da água é praticamente invariável.

Diante das informações e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção que mostra aproximadamente O VALOR DO pOH de uma solução de pH 8,50, a 37 °C:

Dados: densidade da água = 1000 g/L; massa molar da água = 18 g/mol; log(1,73) = 0,24; log(3) = 0,48.

Um indicador é um par conjugado de ácido e base de Brönsted-Lowry cujo ácido apresenta uma coloração, e a base, outra. Pelo menos uma das colorações é suficientemente intensa para ser visualizada em soluções diluídas. A maioria dos indicadores são moléculas orgânicas com estruturas relativamente complexas, e um indicador comum é a fenolftaleína. Sobre isso, analise as assertivas abaixo:

I. A concentração de um indicador em solução é geralmente tão baixa que sua influência sobre o pH da mesma é desprezível.

II. A forma ácida HIn da fenolftaleína é incolor.

III. Uma solução com pH 4,0 apresentará coloração vermelha com a adição de fenolftaleína.

Quais estão corretas?

Para a decomposição a 250 °C do pentacloreto de fósforo em tricloreto de fósforo e cloro molecular, a constante de equilíbrio (Kp) é 1,05. Considerando o equilíbrio e que as pressões parciais de PCl₅ e PCl₃ são 0,587 atm e 0,346 atm, respectivamente, assinale a alternativa que apresenta a pressão parcial de Cl₂ no equilíbrio a 250°C.