Questões de Concurso sobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Embora exista um número relativamente pequeno de substâncias que apresentem as características exigidas para funcionar como padrão primário, algumas delas atendem aos requisitos necessários, como é o caso do

Na primeira reação em tela, a neutralização do HCl gerado na síntese de C₁₄H₁₃NO ocorre pela formação da espécie Et₃NH⁺Cl⁻.

Considerando a curva de titulação de neutralização precedente, em que $V_a$ representa o volume de ácido-padrão adicionado (em mL), e a tabela acima, na qual são informados os intervalos de viragem de alguns indicadores ácido-base, em valores de pH, assinale a opção em que é citado o indicador adequado do ponto final da titulação em tela.

Em capacetes de bombeiros, uma combinação de fibras resistentes e matriz plástica, dentre outros materiais, forma uma estrutura leve, forte e resistente ao calor. Admita que, em uma dessas fibras, estão presentes os óxidos CaO, MgO, Na₂O e SiO₂, que foram, separadamente, colocados em contato com solução aquosa concentrada de KOH. Observe a variação do pH de um dos quatro óxidos na presença dessa solução:

No gráfico, está representado o comportamento do seguinte óxido:

Hidrocarbonetos, ácidos e bases são pilares fundamentais da química, com aplicações que abrangem desde o funcionamento de organismos vivos até os processos industriais mais complexos. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de hidrocarboneto (alcano) e uma base forte de Arrhenius, respectivamente.

No estudo das funções químicas inorgânicas, assinale a alternativa incorreta.

A cal virgem (CaO) é empregada na correção do pH de solos ácidos. Essa aplicação é quimicamente válida porque o CaO

Em uma reação de neutralização, ao reagir 1 mol de hidróxido de bário - Ba(OH)₂^- com 2 mols de ácido nítrico - HNO₃^-, verifica-se a formação de 2 mols de água.

Observa-se que são necessários 2 mols do ácido para neutralizar 1 mol da base. Isso ocorre porque

Durante a padronização de uma solução titulante, o técnico utiliza um padrão primário sólido. Para que essa padronização seja confiável, o padrão primário deve apresentar alta __________, composição química__________ e massa molar __________, reduzindo erros sistemáticos no preparo da solução.

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto.

Considere a reação ácido-base em meio aquoso envolvendo o íon bicarbonato (HCO₃^-), segundo a teoria de Brønsted-Lowry:

Nessa reação, a espécie que atua como base de Brønsted–Lowry é o(a):

O descarte de resíduos químicos no Grupo B exige a segregação rigorosa de substâncias incompatíveis para prevenir explosões ou emanação de gases letais em recipientes de armazenamento temporário. Resíduos contendo cianetos nunca devem ser misturados com ácidos minerais, pois esta combinação libera Ácido Cianídrico (HCN), um gás extremamente tóxico que inibe a respiração celular por ligação irreversível à citocromo c oxidase. Considerando as normas de gerenciamento de resíduos de serviços de saúde, analise as afirmativas a seguir:

I.De acordo com a Resolução da Diretoria Colegiada - RDC número duzentos e vinte e dois de dois mil e dezoito da ANVISA, os resíduos químicos no estado líquido devem ser acondicionados em recipientes rígidos e resistentes à ruptura.

II.A neutralização de pequenas quantidades de ácidos e bases fortes em laboratório pode ser realizada pelo Auxiliar de Laboratório na própria bancada, desde que o pH final da solução esteja entre cinco e nove.

III.Resíduos químicos perigosos podem ser descartados na rede pública de esgoto após diluição em água na proporção de dez para um, conforme estabelecido no Plano de Gerenciamento de Resíduos de Serviços de Saúde (PGRSS).

Está correto o que se afirma em:

Considerando a teoria de Arrhenius, analise os ácidos a seguir quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

1.H₃PO₂

2.H₃PO₃

3.H₃PO₄

4.H₃AsO₄

5.H₃BO₃

São classificados como monoácido e diácido, respectivamente, os compostos:

Na titulação de ácido acético (CH₃COOH) com hidróxido de sódio (NaOH), qual indicador de pH deve ser utilizado para determinar, com menor erro de titulação, o ponto final da reação?

Os óxidos (iônicos ou moleculares) possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo. A fórmula geral de um óxido é $C_2^{y+}{O}_y^{2-}$, em que C é o cátion e sua carga y se transforma em índice no óxido, formando o composto: C₂O_y. Em relação às características dos óxidos, é correto afirmar que:

Considere que um técnico precise preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,100 mol/L. Assumindo-se que a massa molar do NaOH seja M = 40,0 g/mol e que este reagente possua 100% de pureza, conclui-se que serão necessários exatamente 4,00 g de hidróxido de sódio sólido para preparar tal solução.

Caso a solução concentrada de KOH empregada na reação em tela acidentalmente entre em contato com a pele de uma pessoa, deve-se neutralizá-la imediatamente com uma solução de ácido forte, a fim de evitar queimaduras.

Ácidos são substâncias muito importantes no nosso dia a dia. Assinale a opção que apresenta apenas hidrácidos.

Uma professora desejava demonstrar como duas transformações químicas distintas (uma reação ácido-base e a formação de um precipitado dependente do produto iônico e do K_ps) podem ocorrer simultaneamente quando se combinam soluções aquosas. Para isso, ela decidiu misturar uma solução de ácido nítrico (HNO₃) com outra de carbonato de sódio (Na₂CO₃) em proporções estequiométricas. Em seguida, ela adicionou lentamente uma solução de cloreto de bário (BaCl₂).

Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons CO${}_3^{2-}$ disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.

No digrama de Hommel para o ácido sulfúrico observa-se, na cor vermelha, o número 0 (zero) e, na cor amarela, o número 2 (dois). De acordo com essas informações, o ácido sulfúrico é, respectivamente,

A volumetria ácido-base é rotineiramente utilizada em laboratórios de química para determinar a pureza de amostras. Como técnico em química do laboratório de um Instituto Federal, você recebe uma amostra de hidróxido de sódio para a determinação de sua pureza. Usando as vidrarias adequadas, 25 g dessa amostra de hidróxido de sódio impuro foram dissolvidos em água destilada suficiente para completar 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução foi gasta para titular 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico 1,0 mol/L. Nesse caso, qual é a pureza (%) da amostra de hidróxido de sódio inicial?