Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

Assinale a alternativa correta sobre o pHmetro.

Foram verificados os valores de pH a 25ºC para 4 amostras de substâncias químicas em soluções aquosas dispostas em tubos de ensaio, representados no quadro a seguir.

Duas amostras ficaram incolores (não adquiriram cor rosa) quando foram adicionadas gotas de fenolftaleína a cada uma delas com posterior homogeneização. Entre essas duas amostras, aquela que apresenta valor menor para a concentração de íon hidróxido [OH^-] é a amostra

O equipamento do pHmetro é muito utilizado para medir a acidez ou alcalinidade das substâncias, pois assim terá uma precisão de como o pH está atuando na prática aplicada. Portanto marque a alternativa correta:

A conservação adequada de um medicamento é fundamental para que ele mantenha sua atividade farmacológica íntegra. Muitas pessoas costumam guardar medicamentos em armário no banheiro, o que deve ser evitado, pois a umidade ali presente pode conduzir à degradação do produto. Um exemplo clássico é o que ocorre com o ácido 2-acetoxibenzoico ou ácido acetilsalicílico (AAS), princípio ativo de vários medicamentos com propriedades analgésica, antitérmica e anticoagulante. A hidrólise do éster presente na molécula do AAS promove a formação de ácido 2-hidroxibenzoico (ácido salicílico) e do ácido

Considerando que a solubilidade do fluoreto de bário em uma determinada temperatura é de 7,5mmol L^-1, a constante do produto de solubilidade (Kps) desse sal, nas mesmas condições, é aproximadamente igual a:

O pH de uma solução-tampão de ácido acético e acetato de sódio é representada por CH₃COOH + H₂O ⇔ CH₃COO^- + H₃O⁺. A concentração inicial de CH₃COOH = 0,700M e CH₃COO^- = 0,600M e a constante de equilíbrio é 1,8.10^-5.

A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

Com relação as características físicas, químicas e biológicas da água, marque a alternativa CORRETA:

O aumento do pH da água é provocado por um ácido.

Um diagrama de fases é um tipo de gráfico que mostra as condições de equilíbrio entre as fases termodinamicamente distintas. Os mais simples diagramas de fases são diagramas pressão-temperatura de uma substância pura. Os eixos correspondem à pressão e à temperatura. O diagrama de fase mostra, em espaço pressão-temperatura, as linhas de equilíbrio ou contornos de fase entre as três fases de sólido, líquido e gás.

A figura a seguir apresenta o diagrama de fases da água pura.

Analise as afirmativas abaixo em relação ao diagrama.

1. O ponto A representa o ponto de ebulição da água a 1,0 atm.

2. Na temperatura de 0,01°C e pressão de 4,58 mmHg, a água na fase sólida sublima.

3. À medida que a pressão aumenta, o ponto de fusão da água aumenta.

4. O ponto B representa o equilíbrio entre as fases líquida e vapor.

5. O ponto C representa o equilíbrio entre a fase sólida e a de vapor.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Assinale a alternativa INCORRETA quanto à análise de água e efluentes.

Marque a alternativa correta sobre a solubilidade de sais em meio aquoso a temperatura ambiente

O pHmetro ou refratômetro é um aparelho amplamente utilizado em laboratórios, cuja função é medir e comparar a quantidade de luz (energia radiante) absorvida por uma determinada solução.

Uma maneira muito comum, mas menos precisa, de determinar o pH de uma solução é por meio do uso de indicadores, que são substâncias que mudam de cor em função da concentração de H⁺ e OH^-, ou seja, de acordo com o pH. Existem vários indicadores ácido-base, inclusive naturais, como o suco do repolho roxo que, em uma solução neutra, apresenta coloração roxa. Porém, quando ocorre mudança de pH, sua coloração pode variar do vermelho (meio ácido) ao verde-amarelado (meio básico). Analise o comportamento das soluções na presença do indicador natural e assinale a alternativa INCORRETA:

Assinale a alternativa na qual as seguintes substâncias foram colocadas em ordem crescente de solubilidade em água:

C₅H₁₂ C₅H₁₁Cl C₅H₁₁OH C₅H₁₀(OH)₂

Compostos orgânicos de determinadas funções, e baixo peso molecular, podem ser solúveis em água, ao passo que moléculas dessas mesmas funções orgânicas, de maior peso molecular, tendem a se tornar insolúveis ou apresentam baixa solubilidade. Alterações do pH do meio aquoso podem permitir formações de sais a partir desses compostos maiores, propiciando um aumento de sua solubilidade. Com relação aos compostos I, II e III, assinale a alternativa que contém o meio que aumente sua solubilidade, respectivamente:

Ácidos fracos são espécies químicas muito pouco dissociadas em meio aquoso. Um exemplo é o ácido acético (CH₃COOH), que possui uma constante de dissociação ácida, K_a, igual a 1,8x10^-5 e está em equilíbrio com os íons acetato, CH₃COO^- e próton, H⁺, conforme a equação a seguir.

CH₃COOH(aq) ⇄ CH₃COO^-(aq) + H⁺(aq)

Dado:

pH = -log [H⁺]

Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L^-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de

Considere soluções aquosas dos seguintes sete compostos inorgânicos:

Pode-se afirmar que as soluções apresentam, da esquerda para a direita, valores de pH a 25 ºC, conforme listados a seguir:

A solubilidade de uma determinada dibase foi determinada por um técnico de laboratório, após introduzi-la em uma solução de pH 12. Sabe-se que o Kps, da base em questão, vale 32.10^-12 a 25° C. Assim, o valor da solubilidade encontrada, em mol/L, após os cálculos foi de:

Considerando a equação de equilíbrio a 160 °C

PCl₅(g) ${}_{\leftarrow }^{\to }$ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Foi realizado um experimento, à mesma temperatura, e após o equilíbrio determinaram-se as seguintes concentrações:

[PCl₅] = 0,027 mol.L^-1

[PCl₃] = 0,046 mol.L^-1

[Cl₂] = 0,012 mol.L^-1

Desse modo, pode-se dizer que o valor da constante Kc corresponde, aproximadamente, a:

Em uma solução em equilíbrio com o soluto não dissolvido, os dois processos ocorrem