Questões de Concurso sobre Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Considerando-se que os sistemas A e B sejam independentes, com interações entre si desprezíveis e restrições bem definidas, é correto concluir que a entropia S_BG do sistema composto é aditiva.

O Soxhlet é um sistema amplamente utilizado na operação unitária de extração sólido‑líquido contínua, processo fundamentado nos princípios de transferência de massa entre a fase sólida e o solvente.

Na extração líquido-líquido, a eficiência da separação de um soluto entre duas fases imiscíveis pode ser quantificada pelo coeficiente de partição $K=\frac{c_{\text{org}}}{c_{\text{aq}}},$ em que 𝑐_org representa a concentração do soluto na fase orgânica e 𝑐_aq, a concentração desse mesmo soluto na fase aquosa. Nesse caso, valores de 𝐾 muito altos indicam que o soluto permanecerá predominantemente na fase aquosa.

Em um experimento realizado a 25 °C, adiciona-se lentamente Iodeto de Chumbo (II), PbI₂(s), a três soluções aquosas diferentes, todas inicialmente incolores e de volume constante:

Sistema I: água pura

Sistema II: solução 0,10 mol·L⁻¹ de nitrato de potássio (KNO₃)

Sistema III: solução 0,10 mol·L⁻¹ de iodeto de potássio (KI)

Sabe-se que o equilíbrio de dissolução do PbI₂ é representado por:

PbI₂(s)⇌ Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq)

e que o seu produto de solubilidade, a 25 °C, é:

Kps _(PbI2) = 7,0 × 10⁻⁹

Considerando soluções ideais, ausência de reações paralelas e desprezando efeitos de força iônica, qual alternativa descreve CORRETAMENTE o comportamento da solubilidade molar do PbI₂ nos três sistemas?

Assinale a alterntaiva abaixo que representa um produto químico que no tratamento da água aglutina partículas de resíduos menores em flocos maiores:

Sobre as soluções aquosas e precipitação, analise as afirmativas abaixo e marque V(verdadeiro) ou F(falso).

( ) Força iônica elevada reduz coeficientes de atividade e pode elevar solubilidade efetiva.

( ) Produto iônico menor que o produto de solubilidade indica tendência imediata à precipitação.

( ) Complexação forte pode elevar a solubilidade aparente de um sal pouco solúvel.

( ) Baixa força iônica favorece peptização de precipitados coloidais.

( ) Adição lenta do precipitante sob aquecimento favorece crescimento cristalino e filtrabilidade.

A sequência CORRETA é:

Em um recipiente foram colocados óleo, água e sal. Esse sistema apresenta:

O cobre está presente em diferentes minerais, como, por exemplo, na calcosita (Cu₂S). Assim, qual é a solubilidade aproximada desse composto em água a 25^oC?

Dado: Ks = 2,0.10^-47a 25 ºC.

Observe a figura a seguir:

Fonte: Feltre, Ricardo. Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.

Em um sistema heterogêneo, as porções homogêneas são denominadas fases. Quanto ao número de fases, os sistemas são classificados como: monofásicos possuem apenas uma única fase (logo, são homogêneos); e polifásicos que possuem mais de uma fase (portanto, sempre heterogêneos). Baseado nessas informações, a figura acima apresenta quantas fases e quantos componentes? Assinale a alternativa CORRETA.

Dados os valores da constante de produto de solubilidade (K_ps) dos sais de prata a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta desses sais, em ordem crescente de solubilidade molar, nessa mesma temperatura.

K_ps (AgBr) = 5,3×10⁻¹³ .

K_ps (AgI) = 8,5×10⁻¹⁷

K_ps (AgCN) = 5,9×10⁻¹⁷ .

K_ps (AgCl) = 1,8×10⁻¹⁰ .

K_ps (AgSCN) = 1,0×10⁻¹² .

Sobre os fatores que interferem na solubilidade do oxigênio em água, assinale a afirmativa INCORRETA.

Em um estudo sobre a bioatividade de enzimas que dependem de cofatores metálicos, um bioquímico precisa preparar um meio reacional onde a concentração de íons magnésio (Mg²⁺) livres seja mantida abaixo de um determinado limiar para evitar a inibição da enzima. Para isso, ele utiliza uma solução tampão de pH = 9,00 e adiciona uma fonte de íons magnésio até o exato ponto de saturação, onde se inicia a precipitação do hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂).

Dados de Referência a 25 °C:

Nessas condições, a concentração máxima de íons magnésio (Mg²⁺) em mol·L⁻¹ que pode ser mantida em solução antes do início da precipitação é:

Determinada amostra de água possui pH = 9,0, a 25 ºC. Sabendo que o K_ps do Mg(OH)₂, a 25 ºC, é 1,1x10^–11, a concentração máxima de Mg²⁺(aq), em mol.L^–1, que pode ser adicionada a essa amostra, nessa temperatura, sem que ocorra precipitação de Mg(OH)₂(s), é de

Considere a reação de dissociação do sulfato de bário em meio aquoso:

BaSO_{4(aq) $\rightleftharpoons$} Ba²⁺_(ag) + SO^2-_{4 (aq)}

A solubilidade do BaSO₄ em água pura, dado que produto de solubilidade K_ps = 1.10^-10, é:

Em uma aula envolvendo o assunto de equilíbrio de solubilidade, o professor de química simulou o preparo de 500 ml de uma solução saturada de sulfato de bário, a 25 °C, e explicou acerca do equilíbrio estabelecido entre os íons em solução saturada e o sólido não dissolvido, conforme a reação equacionada a seguir:

BaSO₄ (s) ⇌ Ba²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Sabe-se o sulfato de bário é um sal pouco solúvel em água e que a constante de produto de solubilidade (K_ps) é igual a 1,1×10⁻¹⁰ (25 °C). Considerando essa solução saturada, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

( ) A solubilidade do sulfato de bário aumenta com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de potássio.

( ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de mais BaSO4 sólido.

( ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de bário.

( ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de sulfato de sódio.

O iodeto plumboso é um sólido amarelo brilhante, pouco solúvel em água e, por isso, muito utilizado em reações para identificar a presença de chumbo. Sua solubilidade molar, à 25oC, é 1,52x10^-3 mol.L^-1 , logo, o valor de sua constante de solubilidade pode ser estimada em

Um professor de química, em aula experimental, preparou uma solução saturada de sulfato de prata. Após um tempo, sob temperatura constante, atingiu-se o equilíbrio entre o sólido não dissolvido e os íons em solução saturada. A respeito desse equilíbrio heterogêneo, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da constante de produto de solubilidade.

BPL é um sistema da qualidade que abrange o processo organizacional e as condições em que pesquisas e estudos são planejados, gerenciados, desenvolvidos, monitorados, registrados, arquivados e relatados, seguindo-se a norma NIT-DICLA-028.

O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água, apresentando constante do produto de solubilidade (Kps) igual a 1,8 × 10⁻¹⁰ a 25 °C. A dissolução do AgCl é um processo endotérmico:

AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) ΔH > 0

Considere os seguintes experimentos:

• Experimento 1: adição de AgCl sólido em água pura a 25°C.

• Experimento 2: adição de AgCl sólido em solução 0,10 mol/L de NaCl a 25°C.

• Experimento 3: adição de AgCl sólido em água pura a 80°C.

Considere que √1,8 ≈ 1,34.

Analise as afirmativas:

I. A solubilidade do AgCl em água pura a 25°C é aproximadamente 1,34 × 10⁻⁵ mol/L.

II. A solubilidade do AgCl no Experimento 2 será maior do que no Experimento 1.

III. O produto de solubilidade (Kps) do AgCl no Experimento 3 é maior do que no Experimento 1.

São VERDADEIRAS as afirmativas:

No caso de pacientes aloimunizados, segundo a Portaria nº 158, de 04 de fevereiro de 2016, recomenda-se a identificação dos anticorpos irregulares e a fenotipagem do sangue a ser transfundido, o qual deve ser isento dos antígenos correspondentes. Os grupos sanguíneos Kell e Kidd são altamente imunogênicos, só perdendo em importância na clínica transfusional para os grupos ABO e Rh.