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Em um experimento realizado a 25 °C, adiciona-se lentamente Iodeto de Chumbo (II), PbI₂...
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Q4435262
Teclas de Atalhos
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Em um experimento realizado a 25 °C, adiciona-se lentamente Iodeto de Chumbo (II), PbI₂(s), a três soluções aquosas diferentes, todas inicialmente incolores e de volume constante:
Sistema I: água pura
Sistema II: solução 0,10 mol·L⁻¹ de nitrato de potássio (KNO₃)
Sistema III: solução 0,10 mol·L⁻¹ de iodeto de potássio (KI)
Sabe-se que o equilíbrio de dissolução do PbI₂ é representado por:
PbI₂(s)⇌ Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq)
e que o seu produto de solubilidade, a 25 °C, é:
Kps (PbI2) = 7,0 × 10⁻⁹
Considerando soluções ideais, ausência de reações paralelas e desprezando efeitos de força iônica, qual alternativa descreve CORRETAMENTE o comportamento da solubilidade molar do PbI₂ nos três sistemas?
A
A solubilidade molar do PbI₂ é a mesma nos três sistemas, pois o Kps depende apenas da temperatura.
B
A solubilidade molar é maior no Sistema II do que no Sistema I, devido ao aumento da força iônica da solução.
C
A solubilidade molar do PbI₂ obedece à ordem: Sistema II > Sistema I > Sistema III.
D
A presença do íon iodeto no Sistema III não altera a solubilidade do PbI₂, pois ele já está presente no equilíbrio.
E
A solubilidade molar do PbI₂ é maior no Sistema III, devido ao deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos.