Questões de Concurso sobre Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água, apresentando constante do produto de solubilidade (Kps) igual a 1,8 × 10⁻¹⁰ a 25 °C. A dissolução do AgCl é um processo endotérmico:

AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) ΔH > 0

Considere os seguintes experimentos:

• Experimento 1: adição de AgCl sólido em água pura a 25°C.

• Experimento 2: adição de AgCl sólido em solução 0,10 mol/L de NaCl a 25°C.

• Experimento 3: adição de AgCl sólido em água pura a 80°C.

Considere que √1,8 ≈ 1,34.

Analise as afirmativas:

I. A solubilidade do AgCl em água pura a 25°C é aproximadamente 1,34 × 10⁻⁵ mol/L.

II. A solubilidade do AgCl no Experimento 2 será maior do que no Experimento 1.

III. O produto de solubilidade (Kps) do AgCl no Experimento 3 é maior do que no Experimento 1.

São VERDADEIRAS as afirmativas:

BPL é um sistema da qualidade que abrange o processo organizacional e as condições em que pesquisas e estudos são planejados, gerenciados, desenvolvidos, monitorados, registrados, arquivados e relatados, seguindo-se a norma NIT-DICLA-028.

No caso de pacientes aloimunizados, segundo a Portaria nº 158, de 04 de fevereiro de 2016, recomenda-se a identificação dos anticorpos irregulares e a fenotipagem do sangue a ser transfundido, o qual deve ser isento dos antígenos correspondentes. Os grupos sanguíneos Kell e Kidd são altamente imunogênicos, só perdendo em importância na clínica transfusional para os grupos ABO e Rh.

A fenotipagem de antígenos eritrocitários é indicada em alguns casos específicos. Para receptoras femininas em idade fértil com Pesquisa de Anticorpos Irregulares (PAI) negativa, recomenda-se transfundir concentrado de hemácias com antígeno Kell (K) negativo. Para receptores com PAI positiva, deve-se realizar a transfusão de concentrado de hemácias com antígeno negativo correspondente ao anticorpo detectado. A fenotipagem é recomendada para os antígenos mais imunogênicos, como os dos sistemas Rh (C, c, E, e) e Kell (K). Além disso, é indicada para pacientes que necessitarão de transfusões crônicas para fins terapêuticos.

Mercúrio (e seus compostos) é um tipo de contaminante que, em hipótese alguma, pode ser descartado na rede de esgoto, dado seu potencial tóxico e cumulativo. Contudo, sem ter como recuperar esse metal de um galão com 5 litros de resíduo de sais de mercúrio (I), o técnico do laboratório de Química Geral optou por reduzir o volume para encaminhar uma quantidade menor ao descarte. Para evitar riscos ou gasto de energia, ele optou pela técnica de precipitação. Consultando a tabela disponível nos manuais e na internet, ele encontrou as seguintes opções para a constante de produto de solubilidade (Kps) dos sais de mercúrio:

Com base na tabela, qual contra-íon o técnico deve usar para que a precipitação do resíduo que ele possui seja máxima?

A água é um fluido vital para processos químicos. Entretanto, a sua aplicação em processos industriais acaba por tornar os equipamentos e tubulações vulneráveis à processos de incrustação. O fenômeno de incrustação durante o tratamento da água pode ser minimizado através

Os sistemas dispersos podem ser corretamente classificados em soluções, soluções coloidais e suspensões, conforme o tamanho das partículas.

Água “dura” contém aproximadamente 2.10^-3 mol L^-1 de íons Ca²⁺. A adição de íons fluoreto à água de distribuição é uma medida preventiva contra cáries. Sabendo que para CaF₂ o Kps é 4,0.10^-11, a concentração máxima de íons fluoreto, que pode ser adicionada à água dura, sem que ocorra formação de precipitados em mol L^-1 é, aproximadamente,

O Kps do carbonato de cálcio a 25°C é 8.7x10^-9 (negligenciar a unidade). A solubilidade molar deste sal, em mol/L e em g/100 mL, é aproximadamente:

Sais muito solúveis são aqueles que apresentam valores elevados da constante do produto de solubilidade (K_ps) em uma dada temperatura.

Qual dos seguintes produtos químicos é comumente utilizado na remoção de matéria orgânica e metais pesados na etapa de coagulação/floculação do tratamento de água?

Considere que o NaCl é completamente solúvel em água e assinale a opção que apresenta a solubilidade do cloreto de prata (AgCI) em uma solução aquosa de 0,1 M de cloreto de sódio (NaCI).

Dado:

K_ps = 1,5.10^-10 mol.L^-1 nas condições do experimento.

Equilíbrios de precipitação-solubilização em fase aquosa podem ser sensíveis a variações de pH. Esse é o caso dos hidróxidos poucos solúveis. Uma solução inicialmente a pH = 1 contendo 0,01 mol L-¹ de cátions Ni²⁺ é basificada com a adição de KOH. Qual o menor valor de pH em que será observada a precipitação do hidróxido de níquel, Ni(OH)₂?

Dados:

Constante de produto de solubilidade (KPS) para o Ni(OH)₂ = 1 x 10^-18

Constante de autoionização da água: Kw = 1,0 x 10^-14

Calcule a solubilidade molar do BaSO4 presente em uma solução de K2SO4 0,0108 mol/L. Dado Kps do BaSO4: 1,1.10-¹⁰.

Uma amostra de água contém íons chumbo (Pb²⁺) dissolvidos com a concentração igual a 1,0 x 10^-4 molL^-1 . Para realizar a precipitação desses cátions, adiciona-se progressivamente NaCl sólido. Determine a concentração mínima de íons cloreto (em molL^-1 ) a partir da qual se iniciará o processo de precipitação de PbCl₂.

Dado: Kps (PbCl₂) = 1,6 x 10^-5

O produto de solubilidade dos compostos é de grande importância na química analítica, pois, com seu auxílio, é possível não só explicar como também prever as reações de precipitação. Ele também tem importantes aplicações no tratamento de esgoto sanitário, na extração de minerais da água do mar, na formação e perda de ossos e dentes e no ciclo global do carbono.

(ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente, 5ª Edição, 2011.)

A respeito do produto de solubilidade, analise as afirmativas a seguir:

I. A constante do equilíbrio entre um sólido e seus íons dissolvidos é chamada de produto de solubilidade, Kps, do soluto.

II. A constante do produto de solubilidade, Kps para uma solução saturada de Ca(IO₃)₂ em água é Kps= [Ca⁺²][IO^-₃].

III. O produto de solubilidade Kps para o sal de prata AgX é 4,0 x 10^-8. A solubilidade molar do AgX em água é 2,0 x 10^-4 mol L^-1.

IV. A comparação dos valores de Kps não pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion.

Está correto apenas o que se afirma em

À palavra petróleo vem do latim (petrae, pedra; oleum, óleo). O petróleo é um líquido escuro, oleoso, extraído das rochas, formado por milhares de compostos orgânicos, com grande predominância de hidrocarbonetos. Em uma determinada situação de vazamento de petróleo em corpos d'água, como rios e lagos, é comum a aplicação de técnicas de contenção para evitar a dispersão desse poluente. Assim, por que se observa a formação de uma segregação de fases, onde o petróleo fica retido na superfície da água?

“A Petrobras lançou processo de licitação pública para contratação das empresas que vão realizar as obras de construção e de conclusão de unidades operacionais no Polo GasLub, em Itaboraí (RJ). Após a conclusão das obras, o conjunto de unidades terá capacidade aproximada de produzir 12 mil barris por dia (bpd) de óleos lubrificantes de Grupo II, além de 75 mil bpd de diesel S-10 e 20 mil bpd de querosene de aviação (QAV-1), de baixíssimo teor de enxofre.”

Fonte: Agência Petrobras. Petrobras inicia processo de contratação para retomada de obras do Polo GasLub. Disponível em: https://agencia.petrobras.com.br/w/negocio/petrobras-inicia-processo-de-contratacao-para-retomada-de-obras-do-polo-gaslub#:~:text=A%20Petrobras%20lan%C3%A7ou%20processo%20de,%2C%20em%20Itabora%C3%AD%20(RJ). Acesso em: 01 out. 2024.

Nesta unidade de refino de petróleo, dois importantes processos de hidrotratamento (HDT) que serão realizados são conhecidos como HDS e HDN. Quais elementos ou compostos químicos estes dois processos devem extrair dos lubrificantes e dos combustíveis?

Sobre o produto formado Fe(OH)₃, assinale a afirmativa INCORRETA.

Uma certa quantidade de hidrogenossulfeto de amônio sólido é colocado em um recipiente contendo amônia a 25°C. Considerando que a pressão da amônia no recipiente é de 1 atm e que a constante de equilíbrio (K_p ) entre o hidrogenossulfeto de amônio (sólido), a amônia (gás) e o sulfeto de hidrogênio (gás) a 25°C é K_p = 0,11, podemos dizer que: