Equilíbrios de precipitação-solubilização em fase aquosa podem ser sensíveis a variações de pH. Esse é o caso dos hidróxidos poucos solúveis. Uma solução inicialmente a pH = 1 contendo 0,01 mol L-1 de cátions Ni2+ é basificada com a adição de KOH. Qual o menor valor de pH em que será observada a precipitação do hidróxido de níquel, Ni(OH)2?Dados: Constante de produto de solubilidade (KPS) para o Ni(OH)2 = 1 x 10-18 Constante de autoionização da água: Kw = 1,0 x 10-14

Equilíbrios de precipitação-solubilização em fase aquosa...

Q3419578

Química Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Ano: 2024

Prova: Instituto Verbena - IFSE - Professor - Área: Química - 2024

Equilíbrios de precipitação-solubilização em fase aquosa podem ser sensíveis a variações de pH. Esse é o caso dos hidróxidos poucos solúveis. Uma solução inicialmente a pH = 1 contendo 0,01 mol L-¹ de cátions Ni²⁺ é basificada com a adição de KOH. Qual o menor valor de pH em que será observada a precipitação do hidróxido de níquel, Ni(OH)₂?

Dados:

Constante de produto de solubilidade (KPS) para o Ni(OH)₂ = 1 x 10^-18

Constante de autoionização da água: Kw = 1,0 x 10^-14

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