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Questões de Concurso sobre Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
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Entre as características do ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) que o tornam o titulante mais largamente utilizado em volumetria de complexação inclui-se
I sua poderosa ação complexante.
II sua alta seletividade.
III o fato de ele ser um quelante hexadentado, visto que o número de coordenação seis é o mais encontrado entre os metais.
IV o fato de ele complexar metais alcalinos.
V o fato de ele formar anéis de cinco membros, que são os menos tensionados, ao se complexarem com metais.
Estão certos apenas os itens
A
I, II e III.
B
I, III e V.
C
I, IV e V.
D
II, III e IV.
E
II, IV e V.
O aumento da carga positiva de um cátion sempre favorecerá interações com ânions com caráter mais iônico, em razão da intensificação das forças eletrostáticas atrativas no retículo cristalino.
C
Certo
E
Errado
A respeito da regra dos “18 elétrons” e da regra do número atômico efetivo (NAE), assinale a alternativa correta.
A
O número atômico efetivo (NAE) estabelece que a soma do número de elétrons do metal com o número de elétrons cedidos ou compartilhados pelos ligantes é igual a 18 elétrons.
B
Nos compostos carbonil-metais (metal de transição + ligante carbonil), a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) são obedecidas com grande frequência.
C
Na regra dos “18 elétrons”, a soma dos elétrons da camada de valência do metal com o número de elétrons cedido pelos ligantes é igual ao número atômico do gás nobre do período do elemento correspondente.
D
Na formação de uma carbonila metálica, o ferro (Fe⁰) tem configuração de valência [Ar], 4s², 3d⁶ e cada ligante CO cede 2 elétrons, então a fórmula do complexo que segue a regra dos 18 elétrons será [Fe(CO)6].
E
Metais com número ímpar de elétrons podem satisfazer a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) apenas pela adição de moléculas de ligante carbonil (CO).
O cloro é um halogênio (família 7A) que pode formar substâncias moleculares (ou covalentes) ou iônicas, dependendo do átomo com o qual se liga. Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando os tipos de ligação às respectivas substâncias que contêm cloro.
Coluna 1
1. Molecular.
2. Iônica.
Coluna 2
( ) NaCl (s): cloreto de sódio.
( ) HCl (g): cloreto de hidrogênio.
( ) Cl2 (g): gás cloro.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A
2 – 2 – 1.
B
2 – 1 – 1.
C
1 – 2 – 2.
D
1 – 1 – 2.
Compostos iônicos são substâncias eletricamente neutras, formadas pela combinação entre cátions e ânions. Assinale a opção que apresenta apenas compostos iônicos.
A
O2, O3 e H2.
B
CH4, CH3CI e CO2.
C
NaCI, O2 e CO.
D
NaCI, KI e CaF2.
E
AICl3, CH3CI e HCI.
Na ligação metálica, os elétrons de valência permanecem fortemente presos aos núcleos atômicos, mantendo os átomos neutros e impedindo a movimentação de cargas na estrutura.
C
Certo
E
Errado
O etanol (C2H5OH), amplamente utilizado como combustível, solvente industrial e componente de bebidas alcoólicas, tem suas propriedades físico-químicas diretamente relacionadas aos tipos de ligações e às interações entre suas moléculas. As ligações intramolecular e intermolecular predominantes no etanol são, respectivamente:
A
iônica e ligações de hidrogênio
B
iônica e forças de van der Waals
C
covalente dativa e ligações de hidrogênio
D
covalente dativa e forças de van der Waals
E
covalente simples e ligações de hidrogênio
Quanto à estrutura dos sólidos iônicos, assinale a alternativa correta.
A
A estrutura do sal-gema é baseada em um arranjo de empacotamento compacto cúbico (ECC de ânions volumosos, com cátions ocupando todos os sítios tetraédricos).
B
A estrutura do cloreto de césio é descrita por uma célula cúbica, com cada vértice ocupado por um ânion e um cátion ocupando os sítios cúbicos no centro da célula (ou vice-versa), sendo que o número de coordenação é (8,4).
C
A estrutura da esfarelita, também conhecida como estrutura da blenda de zinco, recebe o nome da forma mineral ZnO.
D
A estrutura da wurtzita é derivada de um arranjo de empacotamento compacto cúbico (ECC) expandido de ânions.
E
Espinélio são compostos que, em geral, têm a fórmula geral AB2O4, sua estrutura é descrita como um arranjo de empacotamento compacto cúbico (ECC) dos íons O2- no qual os cátions A ocupam 1/8 dos sítios tetraédricos e os cátions B ocupam a metade dos sítios octaédricos.
A respeito da ligação iônica, assinale a alternativa correta.
A
A ligação iônica é multidirecional; como consequência, é uma ligação forte, os sólidos iônicos apresentam baixos valores de ponto de fusão e de ebulição, são duros e quebradiços.
B
Na ligação química predominantemente iônica, os átomos envolvidos têm eletronegatividade semelhantes.
C
A magnitude da energia reticular de um sólido iônico não depende do tamanho dos íons e das suas cargas.
D
A formação do sólido iônico é termodinamicamente favorecida; desse modo, o processo é endotérmico.
E
As etapas e as respectivas energias empíricas envolvidas na formação de um composto iônico compõem um ciclo termodinâmico denominado ciclo de Born-Haber.
Determinados compostos utilizados em laboratório apresentam comportamentos distintos quanto à solubilidade em água, ponto de fusão e condutividade elétrica. O cloreto de sódio (NaCl), por exemplo, apresenta alto ponto de fusão e conduz eletricidade quando dissolvido em água. Já o dióxido de carbono (CO₂) possui baixo ponto de fusão e não conduz corrente elétrica em solução aquosa. Assinale a alternativa que apresenta a explicação correta para essas diferenças com base no tipo de ligação química predominante.
A
O NaCl, por apresentar ligação metálica com elétrons deslocalizados, conduz corrente elétrica em solução aquosa e apresenta maior interação intermolecular, conferindo maior ponto de fusão.
B
O CO₂, por apresentar ligações covalentes polares, possui elevado ponto de fusão e elevada condutividade elétrica em solução, resultante do dipolo presente na molécula.
C
O CO₂, por apresentar ligações iônicas parcialmente dissociáveis em meio aquoso, libera íons responsáveis por sua condutividade elétrica reduzida e baixo ponto de fusão.
D
O NaCl, por apresentar ligação iônica organizada em rede cristalina, dissocia-se em íons quando dissolvido em água, permitindo a condução de corrente elétrica e elevado ponto de fusão.
Durante uma atividade experimental, um professor de Ciências pede que os alunos analisem o que ocorre nas situações abaixo:
- O açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) é aquecido em um béquer, escurece e se transforma em carvão.
- Um pedaço de metal de magnésio é colocado em ácido clorídrico, liberando gás hidrogênio.
Com base nas ligações químicas envolvidas e nos processos observados, qual análise é correta para orientar os alunos sobre as transformações químicas?
A
O açúcar escurece porque suas ligações iônicas se reorganizam, formando novos sólidos sem liberar outras substâncias.
B
A reação entre magnésio e ácido clorídrico não envolve ruptura de ligações metálicas, apenas mudança de estado físico.
C
O magnésio libera hidrogênio porque suas ligações covalentes se quebram ao reagir com o ácido, mantendo a substância original.
D
O açúcar não sofre transformação química ao ser aquecido, pois apenas muda de cor sem alterar sua composição molecular.
E
A decomposição térmica do açúcar envolve ruptura de ligações covalentes e formação de novas substâncias, evidenciando transformação química.
Quando sódio reage com cloro e forma o sal de cozinha, o tipo de ligação predominante é:
A
ligação iônica, com transferência de elétrons e formação de íons que se atraem, organizando um retículo cristalino estável.
B
ligação covalente apolar, com compartilhamento igual de elétrons e formação de moléculas que se juntam por atração fraca.
C
ligação metálica, com elétrons livres circulando e permitindo condução elétrica alta em estado sólido, típica de metais.
D
ligação covalente polar, com compartilhamento desigual e formação de dipolos permanentes, comum em moléculas como a água.
A formação de diferentes substâncias depende da interação entre os elétrons dos átomos, possibilitando a formação de compostos com propriedades distintas. Considerando os tipos de ligações químicas presentes nas substâncias, assinale a alternativa CORRETA.
A
Na água, as ligações entre hidrogênio e oxigênio ocorrem por pontes de hidrogênio.
B
A hemoglobina apresenta em sua estrutura predominância de ligações iônicas entre seus átomos constituintes.
C
O cloreto de sódio apresenta ligação iônica, estabelecida pela transferência de elétrons entre os átomos.
D
A clorofila apresenta em sua estrutura ligações características de compostos metálicos.
Ano:
2026
Banca:
Instituto AOCP
O cloreto de prata (AgCl) é um sal amplamente utilizado em fotografia e na fabricação de eletrodos de referência, cuja estabilidade termodinâmica pode ser avaliada por meio da energia reticular. A seguir, são apresentados dados termodinâmicos a 25 °C e 1 atm:
Com base nos dados apresentados e nos conceitos de ligação iônica, a energia reticular do AgCl é, aproximadamente,
A
914 kJ/mol.
B
317 kJ/mol.
C
780 kJ/mol.
D
1.117 kJ/mol.
E
525 kJ/mol.
Sobre a Teoria das Bandas, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. A sobreposição de um grande número de orbitais atômicos em um sólido (metal) produz um grande número de orbitais moleculares com energias muito próximas, gerando bandas de orbitais moleculares.
II. A banda de menor energia contendo os elétrons é chamada de banda de condução e a banda superior, de maior energia, vazia, é denominada banda de valência.
III. A condutância dos metais aumenta com o aumento da temperatura.
IV. Elementos com bandas de valência preenchidas e uma diferença (lacuna) grande entre as bandas de valência e de condução são classificados como materiais isolantes.
A
Apenas I e IV.
B
Apenas II e III.
C
Apenas I, II e III.
D
Apenas I, III e IV.
E
Apenas II e IV.
Na estrutura química da carnalita, a que se refere o texto 14A1, estão presentes ligações
A
covalentes de coordenação.
B
iônicas somente.
C
iônicas e covalentes.
D
covalentes e de dispersão de London.
E
iônicas e de dipolo induzido.
A natureza da ligação química é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os elementos e pela forma como os elétrons são distribuídos entre os núcleos. Considerando as propriedades dos compostos iônicos, moleculares e metálicos, analise as afirmativas a seguir.
I.A ligação iônica caracteriza-se pela transferência de elétrons entre um metal e um ametal, resultando em uma forte atração eletrostática entre cátions e ânions.
II.A ligação metálica é descrita pelo modelo do mar de elétrons, onde os elétrons de valência deslocalizados movimentam-se livremente por uma rede de cátions metálicos.
III.As substâncias puras que realizam ligações covalentes apresentam alta condutividade elétrica no estado sólido devido à presença de íons livres na estrutura molecular.
Está correto o que se afirma em:
A
II apenas.
B
I e II apenas.
C
III apenas.
D
I e III apenas.
E
I, II e III.
O fenômeno conhecido como efeito quelato está relacionado principalmente:
A
À oxidação do metal central.
B
À presença exclusiva de metais alcalinos.
C
À formação de ligações iônicas múltiplas.
D
Ao uso de ligantes polidentados, aumentando a estabilidade do complexo.
E
À diminuição da estabilidade dos complexos metálicos.
Em sólidos iônicos, a estabilidade do retículo cristalino depende do módulo das cargas dos íons constituintes, sendo irrelevante o tamanho relativo entre cátion e ânion para a organização estrutural.
C
Certo
E
Errado
As substâncias iônicas apresentam, em geral, elevada maleabilidade e ductilidade, propriedades essas que são decorrentes de suas estruturas cristalinas com baixo grau de organização.
C
Certo
E
Errado
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