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Determinados compostos utilizados em laboratório apresentam...
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Q4537900
Química
Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
Teclas de Atalhos
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Determinados compostos utilizados em laboratório apresentam comportamentos distintos quanto à solubilidade em água, ponto de fusão e condutividade elétrica. O cloreto de sódio (NaCl), por exemplo, apresenta alto ponto de fusão e conduz eletricidade quando dissolvido em água. Já o dióxido de carbono (CO₂) possui baixo ponto de fusão e não conduz corrente elétrica em solução aquosa. Assinale a alternativa que apresenta a explicação correta para essas diferenças com base no tipo de ligação química predominante.
A
O NaCl, por apresentar ligação metálica com elétrons deslocalizados, conduz corrente elétrica em solução aquosa e apresenta maior interação intermolecular, conferindo maior ponto de fusão.
B
O CO₂, por apresentar ligações covalentes polares, possui elevado ponto de fusão e elevada condutividade elétrica em solução, resultante do dipolo presente na molécula.
C
O CO₂, por apresentar ligações iônicas parcialmente dissociáveis em meio aquoso, libera íons responsáveis por sua condutividade elétrica reduzida e baixo ponto de fusão.
D
O NaCl, por apresentar ligação iônica organizada em rede cristalina, dissocia-se em íons quando dissolvido em água, permitindo a condução de corrente elétrica e elevado ponto de fusão.