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Questões de Concurso sobre Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).
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Uma solução aquosa que apresenta concentração hidroxiliônica igual a 10-6 mol/L possui pH ácido.
C
Certo
E
Errado
A solubilidade do cromato de prata em água é igual a 0,022 g/L. O produto de solubilidade, do composto mencionado é de:
Dados: Ag = 108 e Cr = 52
A
1,1 x 10-12
B
2,2 x 10-8
C
4,4 x 10-9
D
5,6 x 10-10
E
9,8 x 10-14
Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo Pb(N3)2 em água seja 29,1 g/L, pode-se dizer que o produto de solubilidade (Kps) para esse composto é: (Dados: N = 14 g/mol, Pb = 207 g/mol)
A
4,0.10−3
B
1,0.10−4
C
2,0.10−4
D
1,0.10−3
E
3,0.10−4
A constante de equilíbrio será expressa por:
A
K = [N2][H2][NH3]
B
K = [N2][H2]3[NH3]2
C
K = [NH3][N2][H2]
D
K = [N2][H2]3
E
K = [NH3]2[N2][H2]3
Analise as seguintes afirmativas e a seguir assinale a alternativa correta:
I. A 300 K as pressões de equilíbrio de CO2, CO e O2 são, respectivamente, 0,6 atm, 0,4 atm e 0,2 atm. A constante de equilíbrio Kp para a reação representada por 2 CO2(g) ⇆ 2 CO(g) + O2(g) é kp = 0,0889.
II. O valor de Kp a 2000 K para o equilíbrio: CO2(g) + H2(g) ⇆ CO(g) + H2O(g) é 4,40. O valor de Kc nessas mesmas condições é kc = 4,40.
III. A constante de equilíbrio kc para a reação: 2SO2(g) + O2(g) ⇆ 2SO3(g) é 249 a uma dada temperatura. Uma análise do conteúdo do recipiente que contém os três componentes nesta temperatura num determinado momento apresentou os seguintes resultados: [SO3] = 2,62 mol L-1, [SO2] = 0,149 mol L-1 e [O2] = 0,449 mol L-1. O sistema está em equilíbrio.
IV. A solubilidade molar do PbBr2 em água a partir do valor de kPS = 2,1x10-6 é 0,0081 mol L-1.
V. A 25ºC a solubilidade molar do Ag3PO4 é 1,8x10-5 mol L-1. O kPS desse sal é kPS = 2,8x10-18
Assinale a alternativa correta:
A
Somente a afirmativa III está incorreta
B
Somente a afirmativa II está incorreta
C
Estão corretas as afirmativas, I, II, III, IV e V
D
Somente a afirmativa IV está incorreta
E
Somente a afirmativa V está incorreta
Considere as afirmativas de I a V, que são verdadeiras, e assinale a alternativa correta:
I. Álcoois (pKa ~ 16) são muito menos ácidos do que ácidos carboxílicos (pKa ~ 4).
II. Determinados nas mesmas condições, o pKa do ácido iodídrico é aproximadamente -10, sulfeto de hidrogênio é 7,05 e o do ácido etanoico 4,76.
III. O pH de uma solução tampão depende do valor de Ka e da razão [base conjugada]/[ácido].
IV. Os indicadores são escolhidos mediante o seu pKa (pKin), devendo coincidir com o pH no ponto de equivalência.
V. O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico são todos exemplos de oxoácidos.
Assinale a alternativa correta:
A
A afirmação I é verdadeira devido ao fato de que a estabilização por ressonância da base conjugada de álcoóis (íon alcóxi) é maior em comparação a do íon carboxilato
B
O ácido mais fraco citado na afirmativa II é o etanoico, pois é um ácido orgânico
C
A afirmação III pode ser complementada da seguinte forma: “O pH de uma solução tampão depende do valor de Ka e da razão [base conjugada]/[ácido] e pode ser calculada pela equação de Henderson-Hasselbach”
D
A afirmativa IV é correta porque o pKa da viragem é o único critério na escolha do indicador
E
Complementando a afirmativa V podemos escrever: “O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico são todos exemplos de oxoácidos, cuja fórmula genérica sendo escrita como HmXOn conterá n grupos OH”
O conceito de solubilidade pode ser trabalhado em sala de aula por meio de análise da curva de solubilidade apresentada sob a forma de gráficos e/ou da realização de experimentos simples que mostrem os fatores que alteram a solubilidade.
Após uma discussão sobre esse assunto em sala de aula foram levantados pelos alunos alguns fatores que alteram a solubilidade tais como: o solvente, o ponto de fusão do soluto, a temperatura da solução, a pressão, as interações intermoleculares envolvidas.
O fator apresentado pelos alunos que deve ser rediscutido por não influenciar na solubilidade das substâncias é
A
o solvente.
B
o ponto de fusão do soluto.
C
a temperatura da solução.
D
a pressão.
E
as interações intermoleculares envolvidas.
Sabe-se que o cloreto de prata em água se dissocia formando íons Ag+ e Cl-, com solubilidade igual a 1,3.10-5 mol.dm-3. Quando AgCI é adicionado a uma solução 0,10M de NaCl(aq)
A
uma solução tampão é criada.
B
a solubilidade do AgCI aumenta.
C
a solubilidade do AgCI diminui.
D
cria-se uma solução supersaturada.
E
a solubilidade do AgCI não se altera.
Ano:
2016
Prova:
IFPI - IFPI - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2016
320mL de uma solução aquosa saturada de CaC2O4 necessita de 8,1mL de uma solução aquosa de KMnO4 a 0,0011 mol L-1 para completa oxidação do íon C2O4-2 em meio ácido. Com base nessa informação, é possível concluir que o Kps do CaC2O4 é:
A
2,8 x 10-5
B
2,8 x 10-9
C
6,9 x 10-5
D
4,8 x 10-9
E
4,4 x 10-2
Ano:
2016
Prova:
IFPI - IFPI - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2016
Quando PbCl2 sólido é adicionado à água pura à 25°C, o sal dissolve até a concentração de Pb2+ se igualar a 1,57 x 10-2 mol L-1. Após essa concentração, o sólido em excesso permanece insolúvel. Qual o Kps desse sal?
A
1,55 x 10-5
B
1,57 x 10-2
C
3,14 x 10-2
D
4,71 x 10-2
E
2,36 x 10-2
Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional:
Cl2(g) + 2 NaClO2(s) ⇄ 2 ClO2(g) + 2 NaCl(s)
Nessa situação, assinale a alternativa correta.
A
A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir mais alvejante gasoso.
B
A razão entre as constantes de equilíbrio KP/
C
A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir menos alvejante gasoso.
D
A constante de equilíbrio KP é igual à constante de equilíbrio KC.
E
Para duas diferentes temperaturas do sistema reacional, desde que elevadas e compatíveis com a manutenção do equilíbrio, o valor numérico da constante de equilíbrio KP é o mesmo, mantendo inalterada a produção de alvejante gasoso.
Calcule a solubilidade do cloreto de cobre (I), em g/L, considerando que seu produto de solubilidade é 1,7 x 10-7 A-(mol L-1)2 seguir, assinale a opção correta.
Dado: Massa molecular relativa de CuC1 = 99
A
3,4 X 10-2
B
4,1 X 10-2
C
6,2 X 10-2
D
7,3 X 10-2
E
8,5 X 10-2
A solubilidade do hidróxido de magnésio numa solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio, sabendo-se que sua solubilidade em água a 18°C é 9,0 x 10-3 g/L e o Kps é 1,2 x 10-11 , é:
A
1,28 x 10-5
B
1,32 x 10-6
C
1,44 x 105
D
1,36 x 106
E
7,02 x 10-8
Considerando que Kps do oxalato de cálcio a 25 ºC é igual a 4.10-8, é correto afirmar que a solubilidade dos íons oxalato em solução saturada de ZnC2O4, a 25 ºC, é
A
0,0002.
B
0,0004.
C
0,0001.
D
0,002.
E
0,004.
Um precipitado de cloreto de chumbo II de aproximadamente 2,0 g foi lavado com 100 mL de água. Sabendo-se que o Kps do sal é 1,6.10-5, a percentagem máxima de perda que deve ser esperada, em percentual, é de: (Dado: 34 = 1,6)
A
10.
B
12.
C
22.
D
18.
E
26.
A
4,0
B
4,4
C
4,7
D
5,0
E
6,0
O fluoreto de cálcio (CaF2) apresenta risco quando reage com ácido sulfúrico concentrado formando ácido fluorídrico, que provoca corrosão de frascos de vidro. Indique a opção que mostra a solubilidade do CaF2 , em mol/L, em uma solução de fluoreto de sódio (NaF) com concentração 0,010 mol/L.
Dado: Kps (CaF2) = 3,9 x 10-11
A
2,1 x 10-4
B
4,4 x 10-6
C
3,9 x 10-7
D
2,1 x 10-8
E
3,9 x 10-9
A
1,3 x 10−8 M
B
1,3 x 10−9 M
C
1,3 x 10−10 M
D
1,6 x 10−8 M
E
1,6 x 10−9 M
C
Certo
E
Errado
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