Questões de Concurso sobre Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Na revelação de impressões digitais, uma das técnicas mais comuns envolve o uso de pós-reveladores como a ninidrina, o cianoacrilato e o nitrato de prata. Nesse último, o sal de prata reage com cloretos de secreções da pele, precipitando o cloreto de prata, sendo revelada com luz solar e fotografada rapidamente.

Sabendo que o produto de solubilidade desse sal é 1,8 x 10^-10 mol/L, o composto a seguir que pode ser adicionado para recuperação da prata é o

A solubilidade em função da temperatura de quatro sais (rotulados como A, B, C e D) foi avaliada, gerando o gráfico a seguir:

Considerando, esses dados, é possível concluir que, em 10.ºC e com concentração 5g/L, a única solução saturada sem nenhum corpo de fundo é a solução do sal:

Em um estudo, avaliou-se a solubilidade do N₂ em água a 20°C e 1 atm, sabendo-se que a pressão parcial do N₂ é 0,80 atm e a constante de Henry é 7,0 x 10^-4 mol/L.atm.

Sua solubilidade, em gramas por litro, é aproximadamente igual a:

Dado: N₂ = 28 g/mol

A solubilidade do hidróxido de magnésio em uma solução com pH = 13,0, considerando o produto de solubilidade desse composto igual a 8,9 x 10⁻¹² na temperatura de 25°C, é aproximadamente:

Calcular a solubilidade do cromato de prata, Ag₂CrO₄, em mol.L⁻¹ presente em uma solução de nitrato de prata, AgNO₃, 0,010 mol.L^-3.

(Dado: Kps = 2,0x10⁻¹²)

As ostras extraem Ca⁺² e CO₃^-2 da água do mar e os depositam sobre grãos de areia para formar as tão cobiçadas pérolas que são compostas principalmente, de CaCO₃, insolúvel. Sabendo que esse processo é um processo de equilíbrio químico, é atuante a constante:

Compostos orgânicos podem ser identificados e definidos perante seus valores de constante de dissociação ácida (Ka) que podem também ser descritos pela função logarítmica (pKa). Ao encontro disso, funções orgânicas como ácidos carboxílicos, álcoois, fenóis, aminas, entre outros apresentam uma faixa de valores de Ka. A respeito da constante de dissociação ácida, afirma-se:

I- Os valores de ka e pKa não podem ser utilizados de forma quantitativa, somente qualitativa.

II- De maneira genérica, a constante de dissociação de um ácido em água pode ser escrita como Ka = ([A^-] [H₃O⁺]) / ([HA] [H₂O]).

III- Quanto maior o valor de Ka, maior é a força do ácido.

É correto o que se afirma em:

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da setença abaixo:

A solubilidade de sólidos e líquidos em solventes líquidos é praticamente independente do(da) _______ . Já os gases se dissolvem em líquidos com uma diminuição considerável do(da) _______ . Isto significa que no equilíbrio

soluto(g) + solvente (I) $\rightleftharpoons$ solução (I)

o aumento do(da) _______ favorece a formação da solução. De acordo com o enunciado da Lei de_________, a solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido.

O conhecimento do produto de solubilidade pode ser útil quando se quer fazer uma precipitação fracionada. Supondo que o produto de solubilidade do TICI seja K_ps,TICI=10^-4 e do TII seja K_ps,TII=10^-8 , analise as afirmativas abaixo, coloque V(verdadeiro) ou F(falso) e marque a opção correta.

Em uma solução saturada de TICI e TII, temos que [CI^-] = 10² x [I^-].

Em uma solução onde [CI^-] = 10x [I^-] se adicionarmos o íon $T{l}^{+}$ ,haverá a precipitação preferencial de TII até que [CI^-] = 10⁴ x [I^-].

Em uma solução onde [CI^-]=10⁵ x [I^-], se adicionarmos o íon TI⁺, haverá a precipitação preferencial de TII até que [CI^-] = 10⁴ x [I^-].

A fluoretação da água garante a concentração de flúor, na forma de fluoreto, de 0,7 mg.L^–1. Sabendo que CaF₂ tem K_ps = 5,3 x 10^–11, uma água dura que contenha 320 mg.L^–1 de íons Ca²⁺, quando misturada com volume igual de solução de NaF de 1,4 mg.L^–1, em relação ao CaF₂,

. A solubilização é a capacidade que uma substância tem de se dissolver em outra. Um conceito muito importante adotado no processo de solubilidade é o de “semelhante dissolve semelhante”. Diversos sais apresentam solubilidade em água, enquanto que outros não. A solubilização é um processo acompanhado de dois fenômenos, um de dissociação iônica e outro de solvatação. Consideremos um sal pouco solúvel de fórmula AB2 e constante de equilíbrio (Kps) igual a 4 x 10-6. Podemos afirmar que a concentração molar de íons B- no equilíbrio será

A solubilidade de um precipitado é, por definição, igual à concentração molar da solução saturada. Ela depende de várias circunstáncias, tais como: temperatura, pressão, concentração de outros materiais na solução e da composição do solvente. Logo, considerando as reações de precipitação, é correto afirmar que:

Observe abaixo a representação do equilíbrio e da curva de solubilidade (em µmol/L) de um sal hipotético XY:

$XY\left(s\right)$ $\rightleftharpoons$ $X{}^{+}\left(aq\right)+Y^{-}\left(aq\right)$

Qual é a constante do equilíbrio de solubilidade (Kps) do sal XY em 60 ^oC?

Em um recipiente fechado, mantido a uma temperatura de 40^oC, são inseridos os gases monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente em 2,1 e 1,6 atm. Observando a reação química do processo e sabendo-se que no momento que o equilíbrio químico foi atingido a pressão parcial do gás oxigênio era de 0,6 atm, podemos informar que a constante de equilíbrio Kp vale, aproximadamente:

2CO (g) + O₂ (g) ↔ 2CO₂ (g)

A variação da concentração de íons Ag⁺ 1. provocada pela adição, a 25°C, de um litro de uma solução 0,04 M de NaCl a um litro de uma solução aquosa saturada em AgCl, sendo que o K_PS do AgCl a 25°C é 1 x 10^-10, é aproximadamente igual a

O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps = 1,8x10^-10, a 25°C).

A adição de NH3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado resultará

Calcule o produto de solubilidade (K_ps) de uma solução aquosa de carbonato de bário, BaCO₃ , a 25,0°C, sabendo-se que nessa temperatura a sua solubilidade é 9,00×10^–5 mol.L^–1.

O sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃) é um sal muito útil na purificação da água como agente floculante. Sua preparação é feita mediante dissolução de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, em ácido sulfúrico, H₂SO₄.

Considerando que o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de alumínio é igual a X, é correto afirmar que a sua solubilidade é igual a:

Calcule a constante de solubilidade do cloreto de prata, AgCl, sabendo-se que sua massa molar é 143,30 g.mol^–1 e que a 20,0°C a sua solubilidade é de 3,5825×10^–4 g em 250,0 mL.

A constante de solubilidade, (K_ps) do cloreto de prata, a 20,0°C, é: