Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Um técnico de laboratório determinou a dureza total de uma amostra de água, expressa em termos de CaCO₃ . Para isso, 50,0 mL da amostra foram titulados com solução padrão de EDTA 0,0100 mol L^–1, utilizando negro de eriocromo T como indicador, em meio tamponado (pH ≈ 10). O ponto final da titulação foi atingido após o consumo de 12,5 mL de EDTA. O resultado da dureza total (em mg L^–1 de CaCO3) e o método clássico empregado pelo técnico foram, respectivamente:

Dados: MM(CaCO₃ ) = 100 g mol^–1

Uma solução de ácido oxálico (H₂C₂O₄ $\cdot$ 2H₂O, M = 126,07 $g\cdot mol{}^{-1}$ ) é utilizada para padronizar uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025$mol\cdot L^{-1}$ . Foram pesados 0,630 g de ácido oxálico, dissolvidos em água, e titulados com KMnO₄, consumindo 50 mL de solução. A reação é:

A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO₄ utilizada na titulação é igual a:

Em uma titulação ácido-base com NaOH padronizado, o ponto final indicado visualmente por um indicador (como a fenolftaleína) nem sempre coincide exatamente com o ponto de equivalência teórico, pois essa concordância depende, entre outros fatores, da força e da concentração do ácido titulado, que influenciam o perfil de variação de pH ao longo da titulação.

Analise as assertivas abaixo, relativas a uma solução de ácido acético (CH₃COOH) titulada com solução de NaOH. Durante o experimento, foram analisados aspectos qualitativos e quantitativos da titulação. Considere pK_a do ácido acético igual a 4,76, a 25 °C. Considere comportamento ideal e utilize concentrações molares. Dados: log(2)=0,30; log (3)=0,48.

I. Antes do ponto de equivalência, a solução apresenta caráter tamponante devido à presença de ácido acético e seu íon conjugado.

II. Na titulação de 25,0 mL de ácido acético 0,10 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, o pH no ponto de equivalência é igual a 7.

III. Na titulação de 50,0 mL de ácido acético 0,20 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, após a adição de 25,0 mL de base, o pH da solução é igual a 4,76.

Quais estão corretas?

A figura a seguir representa a curva de titulação do aminoácido alanina, C₃H₇NO₂.

Equivalentes de OH–

(Anita Marzzoco e Bayardo B. Torres. Bioquímica Básica, 3^a edição. Guanabara Koogan, 2007)

Em solução aquosa, a alanina apresentará carga líquida positiva em pH

A descontaminação de micropipetas automáticas requer protocolos específicos que diferenciam a limpeza externa da esterilização dos componentes internos que entram em contato com aerossóis. O uso de soluções inadequadas pode corroer o pistão de aço inoxidável ou degradar os selos de vedação, resultando em erros de volumetria e perda da calibração. Considerando as técnicas de higienização de pipetadores e utensílios volumétricos, analise as afirmativas a seguir:

I.A esterilização de micropipetas autoclaváveis deve ser realizada a cento e vinte e um graus Celsius por vinte minutos, sendo necessário desconectar o cone da ponta para permitir a circulação do vapor.

II.O Hipoclorito de Sódio a dez por cento é o agente de escolha para a limpeza interna prolongada de pistões de metal, devido à sua capacidade de passivação contra a corrosão galvânica.

III.Resíduos de gordura em vidrarias volumétricas podem ser removidos com solução alcoólica de hidróxido de potássio, garantindo que a superfície interna se torne perfeitamente hidrofílica para a leitura do menisco.

Está correto o que se afirma em:

A neutralização de um ácido fraco com uma base forte gera o sal da base conjugada desse ácido. Em solução aquosa, essa espécie sofre hidrólise, gerando íons H⁺ em solução.

Em uma titulação ácido-base, o ponto em que a quantidade de ácido e base reagem estequiometricamente é chamado de:

Considerando-se a entropia de Tsallis, caso os sistemas A e B sejam colocados em contato, a entropia do sistema final (A + B) não será aditiva, independentemente do valor do parâmetro q.

Em uma titulação potenciométrica ácido-base, utiliza-se um eletrodo de vidro combinado para monitorar a variação de potencial durante a adição de uma solução padrão de NaOH a uma amostra de HCl. O ponto de equivalência é determinado a partir da curva de potencial (mV) em função do volume de titulante adicionado. Nesse procedimento, o(a):

Considere as informações do gráfico e do quadro a seguir:

Curva de titulação

(Disponível em: https://arquivobioqui.blogspot.com/ 2015/09/curva-da-variacao-do-ph-com-o-volume-de.html)

Indicadores ácido-base

Pela variação de pH observada na curva de titulação, conclui-se que os indicadores ácido-base que mostrariam adequadamente o ponto final da titulação são, somente:

Ao discutir os resultados do Saeb, um gestor afirmou que a simples participação da escola no sistema garantiria automaticamente a divulgação detalhada de resultados para todos os níveis de análise possíveis, incluindo turma, escola, município e estado. A esse respeito, assinale a alternativa correta:

Em uma titulação ácido–base monitorada por pHmetria, o gráfico de pH em função do volume de titulante apresenta uma região de variação brusca do . Essa região correspo

Supondo que a temperatura do laboratório em que essa titulação tenha sido realizada seja de 25 °C, assinale a alternativa que apresenta o valor mais próximo do pOH da solução titulada, no momento do ponto de equivalência.

O coeficiente de solubilidade indica a quantidade de soluto que é possível solubilizar, em dada temperatura, em uma quantidade de solvente. O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de três substâncias: NaNO₃, NaCl e KNO₃. A partir desse gráfico, é correto concluir que

Observe o anidro abaixo.

Assinale a opção que apresenta um dos possíveis produtos da hidrólise.

De acordo com Mortmer, E. F.; Machado, A. H., em “Química” (2017), assinale se é V (verdadeiro) ou F (falso) o que se afirma em relação aos seguintes sistemas: a partir de duas soluções aquosas supersaturadas, uma contendo sal e a outra contendo açúcar, há formação de cristais sólidos e o alcance de suas condições de saturação após uma perturbação externa. Em ambos os casos ocorre

( ) formação de novas interações entre moléculas de água.

( ) rompimento de interações entre moléculas de água.

( ) formação de novas ligações químicas.

( ) rompimento de ligações químicas.

Assinale a alternativa com a sequência correta.