Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Um técnico de laboratório determinou a dureza total de uma amostra de água, expressa em termos de CaCO₃ . Para isso, 50,0 mL da amostra foram titulados com solução padrão de EDTA 0,0100 mol L^–1, utilizando negro de eriocromo T como indicador, em meio tamponado (pH ≈ 10). O ponto final da titulação foi atingido após o consumo de 12,5 mL de EDTA. O resultado da dureza total (em mg L^–1 de CaCO3) e o método clássico empregado pelo técnico foram, respectivamente:

Dados: MM(CaCO₃ ) = 100 g mol^–1

Uma solução de ácido oxálico (H₂C₂O₄ $\cdot$ 2H₂O, M = 126,07 $g\cdot mol{}^{-1}$ ) é utilizada para padronizar uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025$mol\cdot L^{-1}$ . Foram pesados 0,630 g de ácido oxálico, dissolvidos em água, e titulados com KMnO₄, consumindo 50 mL de solução. A reação é:

A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO₄ utilizada na titulação é igual a:

Analise as assertivas abaixo, relativas a uma solução de ácido acético (CH₃COOH) titulada com solução de NaOH. Durante o experimento, foram analisados aspectos qualitativos e quantitativos da titulação. Considere pK_a do ácido acético igual a 4,76, a 25 °C. Considere comportamento ideal e utilize concentrações molares. Dados: log(2)=0,30; log (3)=0,48.

I. Antes do ponto de equivalência, a solução apresenta caráter tamponante devido à presença de ácido acético e seu íon conjugado.

II. Na titulação de 25,0 mL de ácido acético 0,10 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, o pH no ponto de equivalência é igual a 7.

III. Na titulação de 50,0 mL de ácido acético 0,20 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, após a adição de 25,0 mL de base, o pH da solução é igual a 4,76.

Quais estão corretas?

Em uma titulação ácido-base com NaOH padronizado, o ponto final indicado visualmente por um indicador (como a fenolftaleína) nem sempre coincide exatamente com o ponto de equivalência teórico, pois essa concordância depende, entre outros fatores, da força e da concentração do ácido titulado, que influenciam o perfil de variação de pH ao longo da titulação.

A descontaminação de micropipetas automáticas requer protocolos específicos que diferenciam a limpeza externa da esterilização dos componentes internos que entram em contato com aerossóis. O uso de soluções inadequadas pode corroer o pistão de aço inoxidável ou degradar os selos de vedação, resultando em erros de volumetria e perda da calibração. Considerando as técnicas de higienização de pipetadores e utensílios volumétricos, analise as afirmativas a seguir:

I.A esterilização de micropipetas autoclaváveis deve ser realizada a cento e vinte e um graus Celsius por vinte minutos, sendo necessário desconectar o cone da ponta para permitir a circulação do vapor.

II.O Hipoclorito de Sódio a dez por cento é o agente de escolha para a limpeza interna prolongada de pistões de metal, devido à sua capacidade de passivação contra a corrosão galvânica.

III.Resíduos de gordura em vidrarias volumétricas podem ser removidos com solução alcoólica de hidróxido de potássio, garantindo que a superfície interna se torne perfeitamente hidrofílica para a leitura do menisco.

Está correto o que se afirma em:

A neutralização de um ácido fraco com uma base forte gera o sal da base conjugada desse ácido. Em solução aquosa, essa espécie sofre hidrólise, gerando íons H⁺ em solução.

Considerando-se a entropia de Tsallis, caso os sistemas A e B sejam colocados em contato, a entropia do sistema final (A + B) não será aditiva, independentemente do valor do parâmetro q.

O coeficiente de solubilidade indica a quantidade de soluto que é possível solubilizar, em dada temperatura, em uma quantidade de solvente. O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de três substâncias: NaNO₃, NaCl e KNO₃. A partir desse gráfico, é correto concluir que

Em uma titulação potenciométrica ácido-base, utiliza-se um eletrodo de vidro combinado para monitorar a variação de potencial durante a adição de uma solução padrão de NaOH a uma amostra de HCl. O ponto de equivalência é determinado a partir da curva de potencial (mV) em função do volume de titulante adicionado. Nesse procedimento, o(a):

Considere as informações do gráfico e do quadro a seguir:

Curva de titulação

(Disponível em: https://arquivobioqui.blogspot.com/ 2015/09/curva-da-variacao-do-ph-com-o-volume-de.html)

Indicadores ácido-base

Pela variação de pH observada na curva de titulação, conclui-se que os indicadores ácido-base que mostrariam adequadamente o ponto final da titulação são, somente:

Ao discutir os resultados do Saeb, um gestor afirmou que a simples participação da escola no sistema garantiria automaticamente a divulgação detalhada de resultados para todos os níveis de análise possíveis, incluindo turma, escola, município e estado. A esse respeito, assinale a alternativa correta:

Em uma titulação ácido–base monitorada por pHmetria, o gráfico de pH em função do volume de titulante apresenta uma região de variação brusca do . Essa região correspo

Supondo que a temperatura do laboratório em que essa titulação tenha sido realizada seja de 25 °C, assinale a alternativa que apresenta o valor mais próximo do pOH da solução titulada, no momento do ponto de equivalência.

Observe o anidro abaixo.

Assinale a opção que apresenta um dos possíveis produtos da hidrólise.

De acordo com Mortmer, E. F.; Machado, A. H., em “Química” (2017), assinale se é V (verdadeiro) ou F (falso) o que se afirma em relação aos seguintes sistemas: a partir de duas soluções aquosas supersaturadas, uma contendo sal e a outra contendo açúcar, há formação de cristais sólidos e o alcance de suas condições de saturação após uma perturbação externa. Em ambos os casos ocorre

( ) formação de novas interações entre moléculas de água.

( ) rompimento de interações entre moléculas de água.

( ) formação de novas ligações químicas.

( ) rompimento de ligações químicas.

Assinale a alternativa com a sequência correta.

Em uma rotina de titulação ácido fraco × base forte (por exemplo, ácido acético padronizado com NaOH), o técnico analista precisa escolher um indicador ácido–base adequado para leitura do ponto final. Sabe-se que, para esse sistema, o pH no ponto de equivalência é maior que 7, e a curva apresenta uma região de variação abrupta de pH próxima ao equivalente.

Considerando o critério teórico de seleção de indicadores, assinale a alternativa CORRETA.

Leia o fragmento a seguir.

O dióxido de enxofre (SO₂) e seus sais são adicionados à vinificação desde o século XVII. O SO₂ e seus sais de sulfito continuam sendo um aditivo essencial na vinificação, visto que não há nenhum outro aditivo com as mesmas propriedades duplas de antioxidante e preservação. Em quantidades superiores a 10 mg/L, ele continua sendo um produto potencialmente tóxico e causador de reações adversas para consumidores e vinicultores, devendo, portanto, ser manuseado com cuidado. Além disso, os sulfitos também são usados como agentes biocidas na desinfecção de barris.

(Adaptado de OIV – International Organisation of Vine and Wine, 2021)

Em uma análise laboratorial, 50,0 mL de vinho foram tratados para liberar todo o SO₂, que foi em seguida absorvido em excesso de solução padrão e posteriormente titulado com NaOH 0,0100 mol·L⁻¹. O volume de base consumido até o ponto de viragem da fenolftaleína foi de 12,5 mL.

Considerando as equações simplificadas:

e sabendo que a massa molar de SO₂ = 64 g/mol, a concentração de SO₂ na amostra de vinho em mg/L é de

As titulações potenciométrica e condutimétrica são métodos instrumentais que monitoram uma propriedade físico-química da solução para determinar o ponto final de uma titulação. Acerca dos princípios de funcionamento dessas técnicas, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)Na titulação potenciométrica de um ácido com uma base, o ponto final é determinado pela mudança brusca na condutividade elétrica da solução, que é medida por um condutivímetro.

(__)A titulação condutimétrica se baseia na variação da condutividade da solução à medida que o titulante é adicionado, pois a substituição de íons por outros de diferente mobilidade iônica altera a capacidade da solução de conduzir corrente elétrica.

(__)A principal vantagem da titulação potenciométrica sobre a condutimétrica é sua aplicabilidade a reações que não envolvem íons, como as reações de precipitação em solventes orgânicos.

(__)Em uma titulação potenciométrica, o volume no ponto de equivalência pode ser determinado graficamente a partir do ponto de máxima inflexão da curva sigmoidal ou pelo pico no gráfico da primeira derivada da curva de titulação (ΔE/Δ V vs. V).

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Um laboratório precisa preparar e padronizar 1 litro de solução de hidróxido de sódio (MM= 40,00 g/mol) aproximadamente 0,1 mol/L. Para a padronização, foram utilizados 0,7150 g de ftalato ácido de potássio (MM=204,22 g/mol), dissolvidos em água destilada e titulados com 25,30 mL da solução de NaOH. Após a padronização, a solução foi armazenada em um frasco hermético. Sobre os procedimentos realizados, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. O número de mols de ftalato ácido de potássio utilizado na titulação foi de 3,80 ×10⁻³ mols.

II. A concentração exata da solução de NaOH foi calculada como 0,108 mol/L.

III. O armazenamento da solução de NaOH requer proteção contra o CO₂ atmosférico, que poderia formar carbonato de sódio e alterar sua concentração.

IV. O ftalato ácido de potássio é um sólido não higroscópico cristalino com alta massa molar, sendo adequado como padrão primário.

Considere a figura que mostra o mecanismo da reação de íons metálicos hidratados com a água, o exemplo é para o íon [Fe(H₂O)₆]³⁺, e a tabela de constantes de acidez (K_a) para cátions metálicos em solução aquosa, a 25 °C a seguir:

Figura

Tabela

(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)

De acordo com a tabela e o mecanismo apresentado na figura, conclui-se que os íons metálicos hidratados se comportam como __________ e a solução que apresenta maior pH é a que contém os íons hidratados __________.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por: