Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Considere a titulação à 25°C, de 50.0 mL de solução de NH₃ 0.10 M (Kb = 1.8x10^-5) com solução de HCl 0.10 M. O pH resultante após a adição de 2.0 mL e 75.0 mL do titulante são aproximadamente:

Em uma titulação de neutralização é possível a representação gráfica do ponto final da titulação (pH x titulante). Em uma titulação de NH₄OH com HCl, o gráfico que representa a curva de titulação dessa reação é

Entre as vidrarias empregadas em uma titulação, a que contém o titulado é

Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando os produtos químicos utilizados no tratamento de água às suas respectivas finalidades.

Coluna 1

1. Sulfato de cobre.

2. Soda cáustica sólida ou líquida.

3. Ozônio.

Coluna 2

( ) Desinfecção e oxidação.

( ) Algicida.

( ) Ajuste de pH.

( ) Coagulação.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

O ponto de equivalência em uma titulação é alcançado quando:

Avalie as proposições acerca da identificação das exposições ocupacionais aos agentes físicos, químicos e biológicos. Marque V, para verdadeiras, e F, para falsas:

(__) A identificação das exposições ocupacionais deverá considerar a identificação do agente e as formas de exposição.

(__) A identificação das exposições ocupacionais deverá considerar fatores determinantes da exposição.

(__) A identificação das exposições ocupacionais deverá considerar medidas de prevenção já existentes.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

Para se determinar a solubilidade do carbonato de cálcio, pesou-se 10,0000 g desse sal em uma balança analítica e as transferiu quantitativamente (sem perda de massa) para um recipiente que continha água suficiente para obter 1,00 L de solução, a 25 °C. Depois de agitar por um longo tempo, uma parte do sólido não se solubilizou e decantou no fundo do recipiente. De maneira cuidadosa, para evitar perda de massa, a solução contendo o sólido não dissolvido foi filtrada, e o sal que ficou retido no papel filtro foi seco e, por fim, sua massa foi determinada. O valor da massa do sal retido no filtro foi igual a 9,9922 g. Diante dessas informações, assinale a alternativa que expressa o valor da solubilidade molar (mol/L) do carbonato de cálcio a 25 °C.

O Concentrado Polieletrolítico para hemodiálise (CPHD) é utilizado para o preparo da solução do dialisato, usada no tratamento de pessoas com deficiência renal e que necessitam da hemodiálise. Essa solução possui, em sua composição, cloreto de sódio, cloreto de potássio, cloreto de cálcio, cloreto de magnésio, entre outros reagentes. A análise de cloretos totais pode ser realizada para verificar a qualidade da solução. Sabendo-se que, após uma análise de dialisato, o valor de cloretos totais, em uma amostra, foi de 166g/L, as concentrações (aproximadas), em g/L, de cada sal são, respectivamente,

Para se determinar a solubilidade do BaSO4, retirou-se uma alíquota de 200 ml da solução saturada de sulfato de bário e procedeu-se à secagem dessa solução em uma cápsula de porcelana sob exposição ao bico de Bunsen. Após a evaporação completa da solução, a massa de resíduo sólido (BaSO₄) obtido foi de 0,00233 g. Considerando essas informações, assinale a alternativa que apresenta a solubilidade molar (mol/L) do sulfato de bário.

Considere as curvas de solubilidade.

(Estudo gráfico do coeficiente de solubilidade – Manual da Química (manualdaquimica.com))

Ao preparar soluções aquosas com cada um dos sais, separadamente, dissolvendo 10 g do sal em 50 g de água a 40 ºC, observa-se formação de corpo de fundo na solução de

O ácido hialurônico (AH) é uma macromolécula de origem natural, presente em diversos tecidos do corpo humano, principalmente na pele, cartilagens, líquido sinovial e humor vítreo do olho. É um glicosaminoglicano composto por unidades repetidas do dissacarídeo formado pela N-acetilglicosamina e o ácido D-glicurônico (Figura abaixo).

Figura. Estruturado dissacarídeo que se repete para formar o AH.

Fonte: NELSON, DL; COX, M.M. Princípios de bioquímica de Lehninger, 6. ed., Porto Alegre: Artmed, 2014.

O AH é altamente hidrofílico e capaz de reter grandes quantidades de água, o que lhe confere propriedades viscoelásticas e lubrificantes. Na pele, por exemplo, ele é responsável por manter a hidratação e elasticidade, além de ajudar a preencher o meio extracelular, o que contribui para a uniformidade da superfície cutânea.

Sobre a química do AH e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção CORRETA:

Considere a curva de titulação mostrada na figura abaixo:

O gráfico representa uma titulação de:

A solubilidade de um composto revela muito sobre a sua estrutura química. Sendo assim o teste de solubilidade pretende localizar o composto numa determinada classe de substâncias. O primeiro teste em uma análise qualitativa que determina quais os elementos que estão presentes no composto orgânico no teste de solubilidade é:

O cloro é adicionado à água em tratamento com o objetivo principal de desinfetá-la. Normalmente, adiciona-se um excesso de cloro na água, proporcionando o surgimento do denominado:

Situação hipotética: Dois ácidos monopróticos, um forte e um fraco, têm a mesma concentração e o mesmo volume inicial e foram titulados com uma mesma solução de NaOH. O gráfico a seguir mostra as curvas de titulação desses dois ácidos monopróticos.

Volume de NaOH (mL)

Assertiva: No gráfico, a curva 1 representa a titulação do ácido fraco.

A conservação adequada de um medicamento é fundamental para que ele mantenha sua atividade farmacológica íntegra. Muitas pessoas costumam guardar medicamentos em armário no banheiro, o que deve ser evitado, pois a umidade ali presente pode conduzir à degradação do produto. Um exemplo clássico é o que ocorre com o ácido 2-acetoxibenzoico ou ácido acetilsalicílico (AAS), princípio ativo de vários medicamentos com propriedades analgésica, antitérmica e anticoagulante. A hidrólise do éster presente na molécula do AAS promove a formação de ácido 2-hidroxibenzoico (ácido salicílico) e do ácido

Marque a alternativa correta sobre a solubilidade de sais em meio aquoso a temperatura ambiente

Assinale a alternativa na qual as seguintes substâncias foram colocadas em ordem crescente de solubilidade em água:

C₅H₁₂ C₅H₁₁Cl C₅H₁₁OH C₅H₁₀(OH)₂

Compostos orgânicos de determinadas funções, e baixo peso molecular, podem ser solúveis em água, ao passo que moléculas dessas mesmas funções orgânicas, de maior peso molecular, tendem a se tornar insolúveis ou apresentam baixa solubilidade. Alterações do pH do meio aquoso podem permitir formações de sais a partir desses compostos maiores, propiciando um aumento de sua solubilidade. Com relação aos compostos I, II e III, assinale a alternativa que contém o meio que aumente sua solubilidade, respectivamente:

A solubilidade de uma determinada dibase foi determinada por um técnico de laboratório, após introduzi-la em uma solução de pH 12. Sabe-se que o Kps, da base em questão, vale 32.10^-12 a 25° C. Assim, o valor da solubilidade encontrada, em mol/L, após os cálculos foi de: