Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A solubilidade de uma determinada dibase foi determinada por um técnico de laboratório, após introduzi-la em uma solução de pH 12. Sabe-se que o Kps, da base em questão, vale 32.10^-12 a 25° C. Assim, o valor da solubilidade encontrada, em mol/L, após os cálculos foi de:

A solubilidade do cloreto de chumbo II é 1,8 x 10^-2 mol L^-1 a 25°C.

Nessa temperatura, o valor da constante do produto de solubilidade desse sal é, aproximadamente,

Para se construir uma curva de titulação é importante conhecer o comportamento do titulante e do titulado na titulação, e selecionar desta forma o melhor indicador. Expressa pela relação do pH da solução após a adição de titulante, a curva de titulação é uma curva de pH X volume do titulante.

Considera a curva a seguir:

De acordo com o gráfico acima, podemos inferir que a solução titulada e a solução titulante são respectivamente:

A alcalinidade é um parâmetro analítico muito importante para a definição de usos e tratamentos de águas e esgotos. Uma vez que a alcalinidade de águas superficiais é principalmente uma função das concentrações de carbonatos, bicarbonatos e de hidróxidos livres, a medida é tomada como uma indicação da concentração desses constituintes.

Para a análise de alcalinidade, 20,0 mL de amostra foram titulados contra HC$\ell$ 0,100 mol.L^-1. A análise revelou que a alcalinidade da amostra é devida apenas à presença de carbonatos.

A curva que melhor representa essa titulação é:

A calcita é um mineral composto principalmente por carbonato de cálcio (CaCO₃). Ela tem diversas aplicações em diferentes áreas, desde a construção civil até a fabricação de produtos farmacêuticos e cosméticos. Na indústria da construção civil, a calcita é utilizada como material de construção, especialmente como agregado em concreto. Ela também pode ser usada como revestimento de pisos e paredes, além de ser utilizada como matéria-prima na produção de cal. A solubilidade da calcita em água depende do pH do meio, e pode ser calculada com o auxíliodo gráfico na Figura abaixo, que apresenta as curvas dos valores das frações em mols, à temperatura de 25 °C, para as espécies H₂CO₃, HCO${}_3^{-}$ e CO${}_3^{2-}$.

Figura: Curvas dos valores de frações em mol para: ácido carbônico - linha pontilhada; bicarbonato - linha tracejada; carbonato - linha sólida.

A partir das informações acima e sabendo que o Kps (constante produto de solubilidade) do CaCO₃(s) (Calcita) é 4,5 x 10^-9, a 25°C , assinale a opção que mostra o valor aproximado da SOLUBILIDADE MOLAR deste carbonato, em pH 10:

Dados eventualmente necessários: $\sqrt{4,5}=2,12;$ $\sqrt{6,25}=2,5;$ $\sqrt{3}=1,73$; $\sqrt{5}=2,24$; $\sqrt{10}=3,16;$ $\sqrt{20}=4,47.$

A aquisição de medicamentos é uma das principais atividades da Gestão da Assistência Farmacêutica e deve estar estreitamente vinculada às ofertas de serviços e à cobertura assistencial dos programas de saúde. Uma boa aquisição de medicamentos deve considerar primeiro o que comprar (seleção); quando e quanto comprar (programação); e como comprar. A respeito da aquisição de medicamentos no sistema único de saúde (SUS), avalie as proposições:

I.A Relação Nacional de Medicamentos Essenciais (Rename) é um documento de referência nacional, que orienta e subsidia os estados e municípios, na elaboração das suas respectivas relações de medicamento.

II.As compras dos fármacos em pequenas quantidades são uma estratégia da Rename para a redução dos gastos com aquisição de medicamentos.

III.As compras podem ser feitas por meio de licitação, dispensa de licitação ou inexigibilidade de licitação. Sempre que possível, elas deverão ser processadas com os laboratórios oficiais ou por meio do sistema de registro de preços.

Assinale a alternativa correta:

Uma solução comercial de cianeto de potássio (KCN – M = 65 g/mol) de concentração 20 g/L apresenta pH igual a 12, a 25 ºC. Considerando K_w = 1 × 10^–14, o grau de hidrólise dos íons cianeto, nessas condições, é de:

Uma amostra que pode conter hidróxido de sódio (NaOH), bicarbonato de sódio (NaHCO₃) e carbonato de sódio (Na2CO₃), isoladamente ou em misturas binárias ou ternárias, foi titulada potenciometricamente com uma solução aquosa de ácido clorídrico. A curva de titulação ácido-base experimental dessa titulação é a mostrada na figura a seguir.

volume de HCl 0,1000 mol L^-1, mL

De acordo com o texto e o resultado da curva de titulação ácido-base, é correto afirmar que a amostra em questão contém

Em uma solução de pH = 10, a solubilidade do Cu(OH)₂ em mol/L, é;

Dado: Kps Cu(OH)₂ = 1,6 x 10^-19

Com relação à solubilidade de sólidos iônicos na água, é correto afirmar que:

A hidrólise de sais envolve a reação de um ânion ou de um cátion derivado de ácidos ou bases fracos com o solvente água (H₂O). Com base nesse meca- 2 nismo e no conceito de ácidos fortes e fracos, bem como de bases fortes e fracas, qual dos sais não sofre reação de hidrólise em água?

Considere as seguintes curvas de solubilidade.

Na mistura de 60 g de cada um dos cloretos apresentados no gráfico, a 30 ºC, em 100 g de água, o corpo de fundo terá a mistura de

Os cálculos envolvendo a concentração de soluções são muito utilizados em práticas médicas, nas atividades periciais, nas indústrias, na produção de medicamentos etc. Esses cálculos determinam a quantidade de soluto que pode ser dissolvida em uma certa quantidade de solvente a uma certa temperatura. No gráfico a seguir, o ponto P indica a quantidade de um soluto (X) que se dissolve em 100 mL de um solvente à temperatura ambiente.

-

-

(https://www.manualdaquimica.com/ fisico-quimica/calculos-envolvendo-solubilidade.htm#. Adaptado)

-

Se o soluto X é sólido à temperatura ambiente, os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) em ºC dessa substância são:

A amostra em apreço contém apenas NaOH e Na₂CO₃.

O conceito de solubilidade ou coeficiente de solubilidade pode ser definido como a capacidade limite de dissolução de uma determinada substância (soluto) em outra (solvente) com a qual se misture de forma homogênea. A solubilidade de uma substância está diretamente ligada à quantidade de solvente disponível e à temperatura do sistema. A curva de solubilidade de um sal hipotético pode ser apresentada como mostrado na Figura 1.

Figura 1: Curva de solubilidade de um sal hipotético em água

Disponível em: https://obqa.ufba.br Acesso em: 27 jan. 2022.

Considerando que, a 70°C, foram misturados 80g deste sal com 100 g de água, quando for atingido o equilíbrio

Assinale a alternativa correta.

Diferentes líquidos possuem diferentes temperaturas de ebulição. O valor da temperatura de ebulição dos líquidos é influenciado pela pressão atmosférica, cujo valor ao nível do mar é de 1 atm ou 760 mm de Hg. No gráfico a seguir, estão indicadas as temperaturas de ebulição, ao nível do mar, de duas substâncias.

(https://www.policiamilitar.mg.gov.br/conteudoportal/uploadFCK/ctpmbarbacena/31032020102403493.pdf. Adaptado)

Sabendo-se que a pressão atmosférica diminui com a altitude e considerando os dados do gráfico, a água e o álcool, a 1000 m acima do nível do mar,

Se a curva de titulação tivesse apenas um ponto de inflexão negativa, então seria correto concluir que a amostra conteria apenas NaOH.

A escolha de um indicador para uma titulação ácido-base é crucial para a boa determinação do titulado, dependendo da faixa de concentração do titulante usado. A seguir é apresentada a curva de titulação do ácido clorídrico com o hidróxido de sódio padronizado e a faixa de pH de quatro indicadores.

Volume de NaOH em ml

O indicador recomendado para essa titulação, considerando o ponto de viragem, é o:

Analise as afirmativas a seguir:

I. Quando uma solução contém uma quantidade de soluto igual à sua solubilidade, diz-se que ela é insaturada. Quando a quantidade dissolvida é inferior, diz-se que é saturada (ou carbonífera).

II. O sistema que realiza a circulação sanguínea humana contempla vasos e artérias, entre outras estruturas que contribuem para fazer o sangue circular no corpo humano.

Marque a alternativa CORRETA: