Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A água é o principal solvente polar, possui uma estrutura molecular fortemente polarizada, tornando possível a dissolução de substâncias moleculares polares e a maioria das substâncias iônicas. Em relação à solubilidade, uma das propriedades das substâncias químicas, de maneira geral, existe um consenso em relação a esse tema, marque a alternativa que estaria correlacionada a esse consenso.

Qual dos seguintes métodos eletroquímicos requer a formação de uma forma insolúvel do analito?

Muitas das impurezas contidas na água são de natureza coloidal, ou seja, ficam dispersas uniformemente, não sofrendo sedimentação pela ação da gravidade. Esse fenômeno pode ser explicado pelo fato de as partículas possuírem a mesma carga elétrica e, portanto, sofrerem repulsão mútua. Isso impede que elas se aproximem e choquem-se, formando aglomerados de dimensões maiores que poderiam precipitar naturalmente. Para resolver o problema, adicionam-se os chamados coagulastes químicos, que neutralizam a carga elétrica das partículas, promovendo a colisão entre elas, num processo denominado coagulação ou floculação (formação de aglomerados de impurezas de natureza coloidal). O sulfato de alumínio é o agente coagulante mais utilizado, sendo um pó de cor branca que, quando em solução, encontra-se hidrolisado. Assinale a alternativa correta que representa o sulfato de alumínio hidrolisado:

Na volumetria ácido-base, a escolha do indicador de neutralização leva em conta a curva de titulação e a faixa de viragem do indicador. Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. O gráfico abaixo refere-se à variação do pH na titulação de um ácido em função do volume de base (Vb), em mL, adicionado. O ponto estequiométrico se dá com a adição de 25 mL de base.

Um indicador do ponto final da titulação apropriado para uso nessa análise é o(a):

Um técnico analisou um lote de analgésicos que supostamente estava fora das especificações. A composição prevista era 100 mg de ácido acetilsalicílico por comprimido (princípio ativo, cuja estrutura está apresentada na figura), além do amido e da celulose (componentes inertes). O técnico realizou os seguintes testes:

1) obtenção da massa do comprimido;

2) medição da densidade do comprimido;

3) verificação do pH com papel indicador;

4) determinação da temperatura de fusão do comprimido;

5) titulação com solução aquosa de NaOH.

Após a realização dos testes, o lote do medicamento foi reprovado porque a quantidade de ácido acetilsalicílico por comprimido foi de apenas 40% da esperada.

Ácido acetilsalicílico

O teste que permitiu reprovar o lote de analgésicos foi o de número

Na titulação, estuda-se a composição pela medida da massa de uma solução necessária para reagir com uma determinada massa de outra solução desconhecida em análise (titulante). Na titulação ácido-base, um ácido é titulado com uma base.

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da setença abaixo:

A solubilidade de sólidos e líquidos em solventes líquidos é praticamente independente do(da) _______ . Já os gases se dissolvem em líquidos com uma diminuição considerável do(da) _______ . Isto significa que no equilíbrio

soluto(g) + solvente (I) $\rightleftharpoons$ solução (I)

o aumento do(da) _______ favorece a formação da solução. De acordo com o enunciado da Lei de_________, a solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido.

A sacarase (ou invertase) é uma enzima que atua no intestino humano hidrolisando o dissacarídeo sacarose nos monossacarídeos glicose e frutose. Em um estudo cinético da reação de hidrólise da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), foram dissolvidos 171 g de sacarose em 500 mL de água. Observou-se que, a cada 100 minutos de reação, a concentração de sacarose foi reduzida à metade, qualquer que fosse o momento escolhido como tempo inicial. As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1, 12 e 16 g mol⁻¹, respectivamente.

Qual é a concentração de sacarose depois de 400 minutos do início da reação de hidrólise?

Em um experimento de titulação de 50 mL de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L, foram realizadas adições sucessivas de 0,1 mL de NaOH 0,2 mol/L, registrando-se o pH após cada adição.

Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.

Um determinado sal X possui solubilidade conforme o gráfico abaixo.

Uma solução saturada de 340g à 50°C foi resfriada até 10°C. Quanto em gramas de soluto precipitará?

As curvas de titulação de neutralização nos apresentam o comportamento do sistema ao longo do procedimento. As características dos ácidos e das bases nos dão indícios do formato que será obtido na curva de titulação. Considere a figura abaixo (pH versus volume de base adicionado, V_b) representando duas titulações de dois diferentes ácidos monopróticos de mesma concentração molar, sujeitos à neutralização com uma solução de hidróxido de sódio 0,5M.

Sabendo que foram utilizados 20mL de ácido em cada titulação, assinale a opção que apresenta a concentração molar dos ácidos titulados e a sua força.

O cloreto de estanho (II) (SnCl2) pode sofrer reação de hidrólise no momento de preparar a sua solução. Para evitar essa reação, deve-se:

Considere as curvas de solubilidade de sais inorgânicos mostradas na figura. A respeito de alguns destes sais são feitas as seguintes afirmações:

I. Dissolvendo-se 130 g de KNO₃ em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução saturada com depósito de 70 g desta substância que não será dissolvida.

II. Se dissolvermos 20 g de Ce₂(SO₄)₃ em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta solução a 90 oC, haverá gradativa precipitação da substância.

III. A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K₂Cr₂O₇ a 90 ºC é, aproximadamente, 150 g.

IV. NaNO₃ é a substância mais solúvel a 30 °C.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)

O conhecimento do produto de solubilidade pode ser útil quando se quer fazer uma precipitação fracionada. Supondo que o produto de solubilidade do TICI seja K_ps,TICI=10^-4 e do TII seja K_ps,TII=10^-8 , analise as afirmativas abaixo, coloque V(verdadeiro) ou F(falso) e marque a opção correta.

Em uma solução saturada de TICI e TII, temos que [CI^-] = 10² x [I^-].

Em uma solução onde [CI^-] = 10x [I^-] se adicionarmos o íon $T{l}^{+}$ ,haverá a precipitação preferencial de TII até que [CI^-] = 10⁴ x [I^-].

Em uma solução onde [CI^-]=10⁵ x [I^-], se adicionarmos o íon TI⁺, haverá a precipitação preferencial de TII até que [CI^-] = 10⁴ x [I^-].

Foi dada a um técnico a tarefa de determinar a solubilidade em água de uma substância X desconhecida. O técnico observou tratar-se de um sólido branco não-volátil e a partir de alguns experimentos chegou à seguinte curva de solubilidade:

Considerando os dados apresentados, calcule o volume de água necessário para o preparo de uma solução que contenha 15,0 g do soluto X, a 5 ºC.

Assinale a alternativa correta.

Observe o gráfico com curvas hipotéticas de solubilidade de sais em água em diferentes temperaturas.

Conforme o gráfico, o fenômeno exotérmico de dissolução é observado no Sal

O gráfico a seguir representa a titulação entre um ácido HA com hidróxido de sódio. Dados os pH’s de viragem dos indicadores: Azul de timol = 1,2 – 2,8; Vermelho de metila = 4,2 – 6,3; Fenolftaleína = 8,3 – 10,0.

Assinale a alternativa correta.

A solubilidade de um precipitado é, por definição, igual à concentração molar da solução saturada. Ela depende de várias circunstáncias, tais como: temperatura, pressão, concentração de outros materiais na solução e da composição do solvente. Logo, considerando as reações de precipitação, é correto afirmar que:

A titulação é um procedimento no qual a quantidade de analito em uma amostra é determinada adicionando-se uma quantidade conhecida de um reagente que reage completamente com o analito de uma forma bem definida. O reagente combinado com o analito é conhecido como titulante. Sobre a titulação ácido-base, assinale a alternativa incorreta.