Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Uma amostra de 50 mL de água recolhida de um aquário contendo dezenas de peixes mortos foi titulada com ácido clorídrico 0,01 mol/L. A curva do pH × volume de HCR obtida para essa titulação é mostrada acima. A partir dessas informações e considerando que, nessa amostra de água, apenas uma das substâncias — para as quais os valores das constantes de dissociação ácida (K_a) ou básica (K_b) são fornecidos — está presente, assinale a opção que indica, corretamente, a substância titulada.

Na figura ao lado são respectivamente apresentadas as curvas de titulação de 50 mL de soluções aquosas 0,1 mol·L^-1 dos ácidos I, II e III, tituladas com uma solução aquosa 0,1 mol·L^-1 em NaOH. Baseado nas informações contidas na figura, assinale opção ERRADA.

Há três curvas típicas de solubilidade de sais inorgânicos na figura abaixo.

(TAVARE, N. S. Industrial crystallization:process simulation analysis and design, 1994.)

Segundo os princípios da cristalização, analise as afirmativas.

I - A cristalização de NaCl é favorecida na redução de solvente, uma vez que sua solubilidade é pouco influenciada por essa variável.

II - A curva de NaCl favorece a cristalização por evaporação, enquanto a solubilidade de KNO3 sugere que a formação de sólidos é induzida pelo resfriamento.

III - O processo de cristalização de qualquer material solúvel é exotérmico, assim sendo, o resfriamento é sempre indicado como método de solidificação.

Estão corretas as afirmativas

Analise a figura e a tabela a seguir.

Volume de NaOH (mL)

A figura acima representa típicas curvas de titulação de ácido acético (HAc) e de ácido clorídrico (HCI) com hidróxido de sódio (NaOH). A tabela acima representa alguns dos indicadores que podem ser utilizados nessas titulações. Os indicadores mais adequados para realizar as titulações do HAc e do HCI são, respectivamente:

A figura a seguir representa as curvas de solubilidade de duas substâncias A e B.

Com base nela, pode-se afirmar que:

A figura a seguir apresenta duas curvas quase que sobrepostas, correspondentes ao mesmo procedimento: a curva de titulação entre um fármaco ácido e NaOH e a curva obtida quando se tira a 1ª derivada da curva de titulação. Analise as afirmações e escreva V para verdadeiro ou F para falso:

( ) A titulação envolve ácido fraco e base forte, se não fosse potenciométrica a utilização de fenolftaleína como indicador, teria preferência a utilização de alaranjado de metila.

( ) O p.e. (ponto de equivalência) será em pH igual 7.

( ) o pKa do titulado é próximo a 5.

( ) A derivada da curva tem por finalidade indicar o volume gasto até o p.e. para a neutralização.

( ) O sitema atua como um tampão na faixa 4<pH<5,5.

Assinale a alternativa correta quanto ao verdadeiro ou falso:

Em uma solução desconhecida, a adição de ácido clorídrico diluído formou um precipitado branco. Assinale a opção que corresponde ao íon presente nessa solução.

Calcule a solubilidade do cloreto de cobre (I), em g/L, considerando que seu produto de solubilidade é 1,7 x 10^-7 A-(mol L^-1)² seguir, assinale a opção correta.

Dado: Massa molecular relativa de CuC1 = 99

Dentre os fatores que influenciam na solubilidade tem-se a temperatura. Sobre esta, é INCORRETO afirmar:

Coloque F (falso) ou V (verdadeiro), nas afirmativas abaixo, assinalando a seguir a opção correta.

( ) Na formação de um precipitado, é necessário considerar as etapas de nucleação e o crescimento dos cristais.

( ) Segundo a equação de Von Weimarn, quanto maior a concentração dos reagentes, maior o grau de dispersão e menor o tamanho das partículas.

( ) Precipitados formados por aglomeração coloidal são amorfos e porosos, com enormes áreas superficiais.

( ) É comum, nos procedimentos gravimétricos, deixar o precipitado repousar na presença da água mãe, durante um determinado tempo, antes de ser filtrado.

Referente à hidrólise é INCORRETO afirmar:

A solubilidade do hidróxido de magnésio numa solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio, sabendo-se que sua solubilidade em água a 18°C é 9,0 x 10^-3 g/L e o Kps é 1,2 x 10^-11 , é:

A análise da curva de solubilidade permite avaliar a influência da temperatura na formação de um precipitado a partir de uma solução. A solubilidade de um determinado sal em água está representada na curva a seguir.

800 gramas de uma solução saturada desse sal a 70°C foram resfriados até 30°C, ocorrendo, assim, a formação de precipitado.

A massa de precipitado formada nessa operação é de

Em relação à solubilidade das espécies químicas:

A determinação da acidez do leite é uma das medidas mais usadas no controle da matéria-prima pela indústria leiteira. O teste é usado para classificar o leite e também como um guia para controle da manufatura de produtos como o queijo.

A acidez titulável é expressa em porcentagem (massa/volume). de ácido lático, representado pela fórmula estrutural a seguir:

Em um ensaio, uma alíquota de 10 mL de amostra de leite foi colocada em um erlenmeyer e adicionou-se duas gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra consumiu 1,68mL de solução de NaOH 0,100 mol.L^-1.

A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem, (massa / volume) é de

Dados: Massas molares: H=1 g.mol^-1; C=12 g.mol^-1;O=16 g.mol^-1.

As curvas de pH a seguir representam titulações ácido‐base com diferentes pontos de equivalência, nas quais o titulante corresponde à solução de concentração conhecida que é adicionada ao analito.

A partir da análise desses gráficos, assinale a afirmativa correta.

Uma das etapas do tratamento de água de piscina é a cloração que pode ser feita pela adição de solução aquosa de hipoclorito de sódio a 15%. Esse sal é muito solúvel e se dissocia facilmente liberando íon C𝓁O^– que sofre hidrólise formando o ácido hipocloroso. Tem-se assim numa piscina o equilíbrio:

HC𝓁O(𝓁) + H₂O(𝓁) $\leftrightarrows$ C𝓁O^– (aq) + H₃O⁺ (aq).

Tanto o ácido hipocloroso como o íon hipoclorito atuam como desinfetante e bactericida, mas a ação do ácido hipocloroso é cerca de 80 vezes maior do que a do íon.

O pH da piscina deve ser constantemente monitorado, porque considerando o equilíbrio apresentado, o pH acima de 7,6

Dado: pK_a do HC𝓁O = 7,53

“O efeito do íon comum é a redução da solubilidade de um sal pouco solúvel por adição de um sal solúvel que tenha um íon em comum com ele.”

(ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química. 5ª Ed Bookman.2012 p.501)

Considerando a constante do produto de solubilidade do iodeto de cobre (I) igual a 5,0 x 10^–12, assinale a opção que apresenta a solubilidade aproximada desse sal em solução 0,5 mol.L^–1 de iodeto de sódio.