Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A titulação de uma amostra de 40 mL de uma solução de NaOH 0,5 M requer para a neutralização o volume de solução de HCl 1,0 M igual a:

O valor de pH obtido no ponto estequiométrico deve-se a

O método de Mohr é um método titulométrico que emprega solução padrão de nitrato de prata e permite determinar a concentração de haletos em soluções aquosas. Na determinação de cloretos há a formação de cloreto de prata, cujo Kps é igual a 1,83 x 10^-10 . Com relação às curvas de titulação correspondentes a este método, podemos afirmar que o

A variação de pH de uma solução em relação ao volume de titulante adicionado pode ser observada nas curvas de titulação a seguir.

Assinale a alternativa correta.

Considere uma solução aquosa 0,1 mol L⁻¹ contendo os cátions Sr²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Ra²⁺ e Pb²⁺.

Dadas as constantes do produto de solubilidade (K_PS):

Se íons sulfato (SO${}_4^{{}^{2-}}$) forem gradualmente adicionados à solução acima,

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo:

O cloreto de prata é menos solúvel em uma solução de NaCI do que em água pura. Nesse caso, a redução de solubilidade pode ser explicada pelo fenômeno denominado_______, baseado no_________.

No dia a dia de um técnico de laboratório de Química, são rotineiros o preparo e a padronização de soluções. Para isso, faz-se necessário o conhecimento apropriado de reagentes, solventes, indicadores e outros. Com base neste conhecimento, analise as informações abaixo e classifique-as como verdadeiras (V) ou falsas (F).

I. O indicador fenolftaleína não é um bom indicador para titulação de sulfato ferroso contra KMnO₄;

II. O peso de NaOH necessário para neutralizar 100 mL de HCl 0,1 mol L^-1 é 0,40 g;

III. Dos metais Fe, Zn, Pb, Ag e Pt, somente Pb e Ag formam nitratos ao reagir com HNO₃ concentrado.

Com base na análise dos itens de I a III, assinale a opção CORRETA.

(Dados: massa molar H = 1,008; O = 15,999; Na = 22,990)

Na titulação fotométrica, com monitoramento da absorvância da solução em 330 nm, o analito A, em solução, reage com o reagente titulante T para formar o produto P de acordo com a equação a seguir:

A_(aq) + T_(aq) → P_(aq)

A curva de titulação obtida é mostrada abaixo.

Com base nas informações acima, conclui-se que

A iodometria indireta é um método amplamente utilizado para a dosagem de agentes oxidantes diversos, como peróxido de hidrogênio, oxigênio dissolvido, bromato, nitrito, entre outros. A dosagem se dá, adicionando-se KI em excesso à amostra e titulando-se o I₂ produzido com uma solução padrão de tiossulfato. O tiossulfato pode ser padronizado, utilizando-se KIO₃ , num processo representado pelas seguintes equações químicas não balanceadas:

IO₃^– + I^– + H⁺ $\overrightarrow{⟵}$ I₂ + H₂O (produção de iodo)

I₂ + S₂ O₃^{2 –} $\overrightarrow{⟵}$ S₄O₆^2– + I^– (titulação do iodo formado)

Para a resolução desta questão, estas equações deverão ser balanceadas.

Nesse processo, cada milimol de iodato, após adicionada a solução de iodeto, consumirá

O Cu4(0H)6(S04) é um sal pouco solúvel em água, conforme descrito na equação química abaixo:

CU₄(OH)₆(SO₄)(s) $\rightleftharpoons$ 4Cu²⁺(aq) + 6OH^-(aq) + SO₄^2-(aq)

Assumindo que a concentração do íon OH', na solução saturada, permanece constante e igual a 1,0x10⁶ M, qual é a fórmula do produto de solubilidade da reação e a concentração do íon sulfato, respectiva mente?

Dado:

Produto de solubilidade do Cu₄(OH)₆(SO₄) :K_ps=2,56 x 10^-69

O gráfico representa a titulação de

Sobre Hidrólise, podemos afirmar, exceto:

O ácido muriático (ácido clorídrico de grau técnico) é comercializado com teores variáveis. Para analisar uma amostra, uma alíquota de 10,00 mL da amostra foi diluída com água em um balão de 500,0 mL. Em seguida, uma alíquota de 10,00 mL desta última foi titulada com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,100 mol L^-1. A curva de titulação foi registrada através da medida do potencial de um eletrodo de vidro combinado, sendo o ponto de inflexão da curva determinado em 10,00 mL pela segunda derivada.

De acordo com esses dados, é CORRETO afirmar que a concentração do ácido muriático é, aproximadamente

Considere as seguintes semirreações:

Fe³⁺ + e- ⇌ Fe²⁺ _______________________E⁰ = 0,770 V

MnO₄ - + 5e^- + 8H⁺ ⇌ Mn²+ + 4H₂O________ E⁰ = 1,51 V

Acerca dessas semirreações, considere as afirmações a seguir:

I – A reação acontecerá de forma espontânea entre Fe³+ e MnO₄^- na proporção estequiométrica de 5 para 1.

II – O potencial padrão para a reação global será 2,28 V.

III – Em uma titulação entre as duas espécies, o potencial do ponto de equivalência será apenas dependente dos potenciais padrão das semirreações e do pH do meio.

IV – O íon permanganato é um agente redutor mais fraco que o íon hidrogênio.

Em relação a essas afirmativas, estão CORRETA

A curva para a titulação de um ácido fraco por uma base forte é muito similar no formato àquela para a titulação de um ácido forte por uma base forte. Quando ácidos fracos contêm mais de um átomo de hidrogênio ionizável, como no ácido fosfórico (H₃PO₃), a reação com OH^- ocorre em uma série de etapas.

Considere o gráfico a seguir, que representa a curva de titulação para a reação de 50 mL de 0,1 mol/L de H₃PO₃ com 0,1 mol/L de NaOH.

mL de NaOH

Segundo a curva de titulação, as espécies químicas A, B e C são, respectivamente:

A figura abaixo demonstra a típica curva de titulação de uma substância.

Que substância é indicada na figura acima?

Assinale a alternativa correta.

Indique a alternativa que apresenta um sal que apresenta hidrólise ácida em água, a 25 °C e 1 atm.

Análise quantitativa que se realiza para determinar a concentração de uma solução. Permite dosar uma solução e determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida. Sendo que a solução padrão é a que se conhece a concentração, e a solução problema é aquela da qual procura-se o valor.

Sabe-se que o cloreto de prata em água se dissocia formando íons Ag⁺ e Cl^-, com solubilidade igual a 1,3.10^-5 mol.dm^-3. Quando AgCI é adicionado a uma solução 0,10M de NaCl_(aq)