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Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
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A determinação de cloretos em água pode ser realizada por condutometria ou por titulação com solução de nitrato de prata usando gotas de solução de cromato de potássio como indicador. Na titulação de 100 mL de uma amostra de água do estuário da Lagoa dos Patos (região onde há mistura da água doce da lagoa com a água salgada do oceano) com solução 0,1 mol.L-1 de nitrato de prata (na presença de solução de cromato de potássio) foram gastos 20 mL do titulante para atingir o ponto final.
A concentração de cloreto de sódio encontrada na amostra de água do estuário é de
A
0,02 mol.L-1
B
0,50 mol.L-1
C
0,10 mol.L-1
D
0,20 mol.L-1
Considerando as diretrizes do Sistema Único de Saúde (SUS) e os requisitos técnicos dos serviços de banco de sangue, sobre a exigência normativa para os hemocentros públicos, pode-se considerar que:
A
A centralização total dos exames sorológicos e imunematológicos nos hemocentros estaduais é opcional, podendo ser substituída por laboratórios privados terceirizados unicamente com autorização municipal.
B
A gestão dos bancos de sangue no SUS é exclusivamente estadual, sem envolvimento da União ou dos municípios, conforme diretriz de descentralização plena.
C
A regulação do uso racional de hemocomponentes é uma responsabilidade atribuída exclusivamente ao Comitê Transfusional do hospital, cabendo ao hemocentro apenas a função de fornecer o produto e realizar a investigação de reações transfusionais quando notificado.
D
Os hemocentros regionais devem estar integrados às Redes de Atenção à Saúde e garantir rastreabilidade completa da cadeia transfusional, desde a triagem do doador até a transfusão.
Em determinada titulação, HCl(aq) 0,10 M é o titulante e NaOH(aq) 0,10 M é o titulado, sendo utilizada como indicador a fenolftaleína. A figura a seguir ilustra a variação do pH durante a titulação de uma base forte (NaOH), de cor azul, com um ácido forte (HCl), de cor vermelha.
A partir da figura e das informações anteriores, assinale a opção correta.
A
No ponto A da curva, a cor da solução é verde.
B
No ponto C da curva, a cor da solução é verde.
C
No ponto S da curva, a solução resultante contém NaCl e H2O.
D
No ponto D da curva, a cor da solução é rosa.
E
No ponto E da curva, a cor da solução é rosa.
A figura a seguir representa o diagrama de fases do sistema água, nitrato de chumbo e nitrato de sódio, a 25oC e 1 atm.
Analisando o diagrama, conclui-se que:
A
O Pb(NO3)2 é mais solúvel em água do que o NaNO3.
B
O sistema representado pelo ponto O é uma solução saturada em Pb(NO3)2.
C
O ponto P representa uma solução duplamente saturada em Pb(NO3)2 e NaNO3.
D
O ponto R representa o hidrato formado entre o Pb(NO3)2 e a água.
E
A adição de Pb(NO3)2 a soluções aquosas de NaNO3 aumenta a solubilidade do NaNO3 em água.
O extrato de saturação de um solo tem condutividade elétrica (CE) de 4,0 dS m-1 e 7,5 mmolc L-1de sódio (Na). Qual o valor de Ca + Mg -1 -1 c + Na; Ca + Mg (mmolc L-1) e da razão de adsorção de sódio (RAS)?
A
40,0; 32,5 e 1,86.
B
400,0; 320,0 e 186.
C
4,0; 0,32 e 0,19.
D
0,4; 0,32 e 0,19.
E
40,0; 0,32 e 1,86.
Os sais presentes na água residual do petróleo podem ser separados por filtração visto que o tamanho médio das partículas dispersas desses sais é inferior a 1 nm.
C
Certo
E
Errado
Muitas indústrias utilizam caldeiras a vapor, onde ocorrem vários problemas de obstruções devido à qualidade da água. Portanto, um dos parâmetros de controle de qualidade é a dureza da água. Um operador de indústria que processa celulose coletou uma amostra de água da caldeira e enviou ao laboratório de águas para determinação do teor de cálcio em ppm. O analista utilizou 15 mL da amostra de água, 50 mL de Eriocromo T, utilizou um tampão para chegar ao pH 10; na titulação ele gastou 5,9 mL de solução padrão de EDTA 0,02 M.
Assinale a alternativa que apresente corretamente o valor obtido de dureza da amostra de água por meio do teor de cálcio em mg/mL.
A
0,080 mg/mL
B
0,176 mg/mL
C
0,315 mg/mL
D
0,400 mg/mL
E
0,630 mg/mL
Quando uma solução contendo 20.0 g de Na2SO4 é misturada com uma solução contendo 30.0 g de cloreto de bário, a massa de BaSO4 produzida e o constituinte em excesso são, respectivamente:
A
14.0 g e Na2SO4
B
20.8 g e Na2SO4
C
32.6 g e BaCl2
D
34.9 g e BaCl2
A dissolução de sais em água pode acarretar a formação de soluções com diferentes valores de pH. Em um experimento, foram preparadas 3 soluções aquosas com concentração 0,5 mol L-1, cada uma contendo um dos seguintes solutos: cianeto de sódio, cloreto de amônio e nitrato de potássio. Em seguida, determinou-se o pH de cada solução.
Ordenando-se as soluções em ordem crescente de pH, tem-se a seguinte sequência de solutos:
A
nitrato de potássio, cloreto de amônio e cianeto de sódio
B
nitrato de potássio, cianeto de sódio e cloreto de amônio
C
cloreto de amônio, cianeto de sódio e nitrato de potássio
D
cloreto de amônio, nitrato de potássio e cianeto de sódio
E
cianeto de sódio, nitrato de potássio e cloreto de amônio
O processo do Hall-Heróult ocorre por meio de:
A
Eletrometalurgia.
B
Hidrometalurgia.
C
Simultaneação.
D
Ustulação
E
Rebarbagem.
Fazer o estudo do comportamento de uma curva de titulação de um sistema e determinar o pH nas proximidades do ponto de equivalência é fundamental para escolher o indicador adequado em uma análise volumétrica. Considerando a faixa de pH de mudança de cor do indicador informados na tabela a seguir, qual é o indicador mais adequado numa análise volumétrica de 20,0 mL de uma solução 0,001 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8 x 10-5) com uma solução 0,001 mol/L de hidróxido de sódio?
A
I
B
II
C
III
D
IV
E
II e III
Um estudante de Química está estudando a solubilidade do hidróxido de alumínio (A𝓁(OH)3, que se comporta como um ácido fraco em solução aquosa. Ele observa que, ao adicionar uma base forte à solução, a solubilidade do hidróxido de alumínio aumenta. Qual dos seguintes fatores é responsável por essa alteração na solubilidade?
A
Aumento da temperatura da solução.
B
Aumento da concentração de íons OH− na solução.
C
Diminuição do pH da solução.
D
Aumento da concentração de íons A𝓁3+ na solução.
E
Diminuição da pressão sobre a solução.
Ano:
2024
Uma amostra de vinagre foi dosada por volumetria com solução padronizada de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Se o volume de base gasto na titulação foi 7,5 mL, a porcentagem massa/volume de ácido acético na amostra, considerando C = 12 u ,H=1 u e O = 16 u, está mais próxima de:
A
5,5%.
B
4%.
C
3,5%.
D
4,5%.
E
5%.
A dureza da água pode ser classificada como dureza carbonato ou dureza não carbonato, dependendo do ânion com o qual ela está associada. A primeira corresponde à:
A
Salinidade.
B
Acidez.
C
Basicidade.
D
Eletronegatividade.
E
Alcalinidade.
Considere que a solubilidade de um sal em água aumenta com a temperatura. Qual das alternativas abaixo descreve corretamente o comportamento de uma solução saturada deste sal ao ser resfriada?
A
A solubilidade do sal aumenta, dissolvendo mais soluto na solução.
B
A solução permanece inalterada, pois a temperatura não afeta a solubilidade.
C
O excesso de soluto precipita, formando cristais à medida que a solubilidade diminui com o resfriamento.
D
O sal se decompõe em seus íons constituintes, aumentando a condutividade elétrica da solução.
E
A solução se torna supersaturada, mantendo o soluto dissolvido mesmo abaixo de sua solubilidade normal.
Um pesquisador pesou 10,0000 g de CaCO₃, cuja densidade é 2,71 g/cm³, numa balança analítica e transferiu quantitativamente (sem perda de massa) para um recipiente que continha 1,0 L de água, a 25°C. Depois de agitar bem, percebeu visualmente que o sólido solubilizou muito pouco, pois o sólido decantou no fundo do recipiente. De maneira cuidadosa, para evitar perda de massa, ele filtrou o sistema, secou e pesou o material retido no filtro. O valor da massa do material retido no filtro foi 9,9907 g. A solubilidade desse sal, em g/L, é aproximadamente igual a
A
0,0053.
B
0,0073.
C
0,0083.
D
0,0093.
E
0,0653.
Uma curva de solubilidade mostra a relação entre a temperatura e a quantidade de soluto que pode ser dissolvido em um solvente. Com base na interpretação de uma curva de solubilidade, qual das seguintes afirmações é correta?
A
Em um ponto acima da curva de solubilidade, a solução é insaturada, e mais soluto pode ser dissolvido.
B
Uma solução cuja composição corresponde a um ponto na curva é supersaturada e precipitará soluto ao ser agitada.
C
Um ponto abaixo da curva de solubilidade indica que a solução é saturada e está em equilíbrio com o soluto sólido.
D
Em um ponto na curva de solubilidade, a solução é saturada, e qualquer adição adicional de soluto resultará em precipitação.
E
A curva de solubilidade é independente da natureza do soluto, sendo a mesma para diferentes substâncias.
Um químico, em uma estação de tratamento de efluente industrial, depara-se com uma amostra contendo PbSO4 proveniente de processos industriais anteriores. A legislação ambiental exige que a concentração de chumbo (Pb2+) na água tratada seja mantida abaixo do limite permitido. O químico decide, então, utilizar o método do equilíbrio iônico de solubilidade para determinar a concentração máxima de íons de chumbo que pode estar presente antes que o Pb²⁺ comece a precipitar na forma de sulfato de chumbo. Essa análise é importante para que o profissional qualifique a solução saturada para então adotar estratégias de tratamento. A equação química do equilíbrio de solubilidade é:
PbSO4 (s) ⇌ Pb2+(aq) + SO42- (aq)
A constante de equilíbrio (Kps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10−8. Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:
A
1,0 × 10−4 mol/L.
B
1,0 × 10−8 mol/L.
C
0,5 × 10+4 mol/L.
D
1,0 × 10+4 mol/L.
Se 25.0 mL de uma solução de NaOH requerem 30.0 mL de HCl a 0.1 M para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração do hidróxido de sódio?
A
0.08 M;
B
0.10 M;
C
0.12 M;
D
0.15 M.
Ano:
2024
Prova:
FUNCERN - IFRN - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2024
Um produtor de queijo da região do Seridó necessita avaliar a quantidade de sódio presente no seu produto. Para isso, levou uma barra de queijo de 5kg para o IFRN de Caicó para que fosse feita a análise. No laboratório, o técnico preparou 100mL de uma suspensão a partir de 10g de queijo. Uma alíquota de 10mL da suspensão foi retirada e titulada com nitrato de prata 0,0141M, gastando 10mL do titulante. O teor de Na presente no queijo, em mg/100g, foi de, aproximadamente (Massa molar Na = 23g/mol, Massa molar Nitrato de prata = 169,86g/mol),
A
243mg/100g.
B
324mg/100g.
C
342mg/100g.
D
423mg/100g.
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