Questões de Concurso sobre Cálculo Estequiométrico

Ainda considerando o contexto apresentado no texto 14A1, suponha que um professor de química disponha de um pouco de carnalita no laboratório escolar e planeje elaborar uma prática experimental com seus alunos, durante a qual eles deverão preparar um fertilizante NPK a partir da carnalita. Suponha, ainda, que uma das etapas do experimento consista em preparar, a partir da carnalita, 250,0 mL de uma solução que seja 0,500 mol/L de KCl. Nesse caso, para preparar a referida solução, os alunos deverão pesar uma quantidade de carnalita

Em um laboratório de análises químicas, um técnico em laboratório é responsável por preparar dióxido de carbono (CO₂) para um ensaio experimental, utilizando a reação entre carbonato de cálcio sólido (CaCO₃) e ácido clorídrico aquoso (HCl), conforme a equação química balanceada:

CaCO₃(𝑠)+ 2 HCl(𝑎𝑞) → CaCl₂(𝑎𝑞)+ H₂O(𝑙) +CO₂(𝑔)

No procedimento, foram utilizados 10,0 g de CaCO₃ (massa molar = 100 g/mol) e 150 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Analisando a reação apresentada, assinale a alternativa correta.

Para transferência de líquidos com precisão, utilizam-se as pipetas. A pipeta _________ mede volumes fixos e é usada para medir alíquotas de amostras a serem analisadas. Já a pipeta _________ mede volumes variáveis de soluções. As micropipetas são usadas para pequenos volumes, da ordem de _________ .

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

Durante a verificação periódica de uma pipeta volumétrica de 10,00 mL, um técnico realizou a calibração gravimétrica, utilizando água destilada a 20ºC ( densidade = 0,9982 $g\cdot mL{}^{-1}$ ). Foram feitas três medições consecutivas, cujos valores de massa estão apresentados na tabela a seguir:

Considerando a média das massas obtidas e a densidade da água, podemos afirmar que o volume médio real entregue pela pipeta e a avaliação CORRETA do instrumento são:

Em uma verificação periódica de uma balança analítica, um técnico de laboratório realizou cinco pesagens sucessivas de um padrão certificado de 100,000 g, obtendo os seguintes valores: 100,120 g, 100,118 g, 100,119 g, 100,121 g e 100,120 g. Observou-se que os valores apresentam baixa dispersão, porém estão sistematicamente acima do valor verdadeiro.

Tendo por base o exposto, identifique a correta caracterização do fenômeno observado.

Uma amostra de 10,0 g de carbonato de cálcio (CaCO₃) impuro foi submetida à reação completa com excesso de ácido clorídrico, conforme a equação:

$CaCO3(s)+2HCl(aq)->CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)$

Ao final da reação, foram obtidos 2,24 L de CO₂ nas CNTP (volume molar = 22,4 L-mol^-1). A porcentagem de pureza da amostra de CaCoO₃ é:

(Dados: massa molar do CaCO₃ = 100 g:mol^-1)

Considere a seguinte reação química:

2𝑀𝑛𝑂${}_{4\left(aq\right)}^{-}$ + 5𝐻₂𝑂_2(𝑎𝑞) + 6𝐻${}_{\left(aq\right)}^{+}$ → 2𝑀𝑛${}_{\left(aq\right)}^{2+}$ + 5𝑂_2(𝑔) + 8𝐻₂𝑂_(𝑙)

Em um laboratório, um técnico precisava adicionar uma massa, em g, KMnO₄, de pureza 97,5%, para reagir estequiometricamente com todo o peróxido de hidrogênio presente em 850 mL de uma solução aquosa a 8% m/v. Admitindo que a reação tenha 100% de rendimento, a massa que o técnico deveria utilizar é, aproximadamente:

Dados: Massas molares do H₂O₂ = 34 g mol⁻¹ e do KMnO4 = 158 g mol⁻¹

Em um recipiente fechado, um professor de Química do IFPI, Campus Teresina-Central, realizou a seguinte reação química no âmbito da disciplina de Química Geral Experimental:

CaCO_3(s) + 2 HCl_(aq) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Nessa reação, a massa de H₂O_(l) corresponde a 50% da massa total dos reagentes. Além disso, sabe-se que, para cada 40 g de CaCl_2(aq) formados, produzem-se simultaneamente 80 g de CO_2(g). Diante disso, com base na Lei da Conservação das Massas, proposta por Lavoisier, e no conceito de proporções constantes estabelecido pela Lei de Proust, qual é a massa de reagentes necessária para a formação de 40 g de CO_2(g)?

“O alumínio é um metal leve, maleável, de coloração branco-prateada e apresenta elevada condutividade elétrica”.

Disponível em: https://melscience.com/US-en/articles/how-hydrochloric-acid-reacts-aluminum-formulas-and/. Acesso em: 02 fev. 2026.

Em laboratórios de Química, é comum promover a reação entre o alumínio metálico e solução de ácido clorídrico, resultando na formação de gás hidrogênio e cloreto de alumínio, conforme descrito pela equação química a seguir.

$2A{l}_{(s)}+6HC{l}_{(aq)}\to 2AlCl{3}_{(aq)}+3H_{2(g)}$

Em uma prática realizada no laboratório de Química do IFPI, observou-se a produção de 63,84 L de H_₂(g). Para a realização do experimento, os alunos utilizaram latas de refrigerante vazias. Considere que cada lata apresente massa de 13,5 g e seja constituída exclusivamente de alumínio e que o experimento foi realizado nas CNTP (0 ºC e 1,0 atm).

Sabendo que a reação NÃO ocorreu com rendimento de 100%, e sim com 95%, o número de latas necessário para a produção dos 63,84 L de gás hidrogênio é mais próximo de:

Dados: Massa molar do Alumínio = 27,0 g mol^-1; 1 mol de gás ideal = 22,4 L nas CNTP. Considere H_2(g) se comportando como gás ideal.

O Ciclo de Born-Haber é utilizado para determinar a energia reticular de compostos iônicos. A tabela a seguir mostra os valores das energias das etapas envolvidas durante a formação do óxido de magnésio (MgO).

BROWN, Theodore L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2005. p.257.

Com base nos dados da tabela, assinale a alternativa CORRETA que indica o valor da energia reticular, em kJ/mol, do óxido de magnésio.

O erro de paralaxe na leitura de volumes em instrumentos graduados ocorre quando os olhos do observador não estão posicionados horizontalmente ao nível da base do menisco. Para líquidos que molham o vidro, como soluções aquosas, a leitura correta deve ser realizada na tangente do arco inferior da curvatura, garantindo que o volume fracionado corresponda exatamente ao valor nominal da graduação. Acerca das técnicas de medição e pesagem de amostras, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A aferição do menisco para mercúrio líquido, que não molha o vidro, deve ser realizada na parte superior da curvatura convexa para evitar erros de leitura volumétrica.

(__)A função de tara em balanças analíticas deve ser acionada antes da colocação do frasco de pesagem no prato para garantir que a massa do recipiente seja somada ao valor final.

(__)Substâncias sólidas voláteis devem ser pesadas em recipientes abertos para evitar que a pressão de vapor interna cause oscilações na célula de carga da balança de precisão.

(__)A utilização de espátulas de metal para o fracionamento de reagentes oxidantes fortes pode causar a contaminação da amostra por traços de ferro ou níquel devido à corrosão da liga.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A amônia pode ser produzida industrialmente através da seguinte reação:

𝑁₂(𝑔) +𝐻₂(𝑔) → 𝑁𝐻₃(𝑔)

Em um experimento, 28 g de N₂ reagiram com 9 g de H₂, produzindo-se 30,6 g de NH₃. Com base no balanceamento da equação e nos cálculos estequiométricos, analise as assertivas abaixo:

I. O hidrogênio é o reagente limitante.

II. A reação obedece à Lei da Conservação das Massas e à Lei das Proporções Definidas.

III. A massa teórica de amônia produzida é 34 g.

IV. O rendimento da reação é de 85%.

V. A massa de nitrogênio em excesso que não reage é 3,5 g.

Quais estão corretas?

O Teste de Harger - desenvolvido na década de 1930 - foi largamente utilizado como bafômetro antes da evolução dos etilômetros eletrônicos. No procedimento, a pessoa assoprava em um balão conectado a um tubo contendo dicromato de potássio em meio ácido. Abaixo a reação que ocorre quando o ar expirado continha etanol.

O agente oxidante, o agente redutor e o valor do somatório dos menores coeficientes inteiros que realizam o balanceamento de massa e de carga da equação são, respectivamente,

Em um laboratório de análises químicas, foi realizada a determinação da concentração de íons ferro (II) (Fe²⁺) em uma amostra aquosa por titulometria de oxidação–redução, utilizando permanganato de potássio (KMnO₄), como titulante em meio ácido. Durante o ensaio, foram titulados 50,0 mL da solução da amostra, consumindo-se 25 mL de uma solução de KMnO₄ 0,020 $mol$ $\cdot$ L^-1 até o ponto final, caracterizado pelo aparecimento de coloração rósea persistente. A reação química que representa o processo é:

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ -> 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração de Fe2+ na solução da amostra é igual a:

Uma reação típica de propelente sólido envolve a oxidação do alumínio pelo perclorato de amônio. A reação, não balanceada, é dada por:

Aℓ(s) + NH₄CℓO₄(s) -> Aℓ₂O₃(s) + AℓCℓ₃(s) + H₂O(g) + N₂(g)

Após o correto balanceamento da reação, a soma de todos os coeficientes estequiométricos é igual a:

Com base nessa relação, assinale a alternativa que apresenta a soma dos menores números inteiros que faz o correto balanceamento da reação.

Ao realizar fotossíntese, plantas e algas conseguem retirar da atmosfera grandes quantidades de gás carbônico (CO₂), contribuindo para a redução do aquecimento global. A equação não balanceada apresentada a seguir representa um resumo das reações químicas do processo fotossintético.

CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂

Qual deve ser a quantidade, em gramas, de gás carbônico utilizada para produzir 1800 gramas de glicose?

Qual é o somatório dos coeficientes estequiométricos da reação química devidamente balanceada em meio ácido?

${\mathrm{Z}\mathrm{n}}_{(s)}+{\mathrm{N}\mathrm{O}}_3^{-}{}_{(aq)}\to {\mathrm{Z}\mathrm{n}}_{(aq)}^{2+}+{\mathrm{N}\mathrm{H}}_4^{+}{}_{(aq)}$

Uma amostra de 10,0 g de carbonato de chumbo II impuro teve seu grau de pureza analisado por meio de sua reação com ácido nítrico, conforme representado pela reação química a seguir.

PbCO_{3 (s)} + 2 HNO_{3 (aq)} → Pb(NO₃ ) _{2 (s)} + H₂O _(l) + CO_{2 (g)}

As impurezas da amostra não reagiram com o ácido e, após o consumo de todo o carbonato de chumbo II presente na amostra, foram obtidos 6,62 g de nitrato de chumbo II.

Nesse contexto, o grau de pureza da amostra é igual a:

O acionamento do airbag depende de duas etapas com precisão estequiométrica.

Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.

2NaN_3(s) → 2Na_(s) + 3N_2(g)

Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO ).

10Na_(s) + 2KNO_{3 (s)} → K₂O_(s) + 5Na₂O_(s) + N_{2 (g)}

Suponha que foram obtidos 310 g Na₂O_(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

Dados de Massas atômicas (g·mol̅¹): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.