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Em um laboratório de análises químicas, foi realizada a determinação da concentração de...
Em um laboratório de análises químicas, foi realizada a determinação da concentração de íons ferro (II) (Fe2+) em uma amostra aquosa por titulometria de oxidação–redução, utilizando permanganato de potássio (KMnO4), como titulante em meio ácido. Durante o ensaio, foram titulados 50,0 mL da solução da amostra, consumindo-se 25 mL de uma solução de KMnO4 0,020 mol ⋅ L-1 até o ponto final, caracterizado pelo aparecimento de coloração rósea persistente. A reação química que representa o processo é:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração de Fe2+ na solução da amostra é igual a:
A
0,020 mol ⋅ L-1
B
0,010 mol ⋅ L-1.
C
0,025 mol ⋅ L-1.
D
0,050 mol ⋅ L-1.
E
0,100 mol ⋅ L-1.