Questões de Concurso sobre Cálculo Estequiométrico

Em um experimento laboratorial, o ferro metálico reage com ácido clorídrico produzindo hidrogênio gasoso e cloreto de ferro(II) em solução aquosa. Nesse caso, considerando-se que o ferro tenha massa molar de 55,85 g/mol, a quantidade de matéria de gás hidrogênio produzida pela reação completa de 50,0 g de ferro metálico com excesso de HCl é

Um fluido viscoso está contido entre duas placas paralelas separadas por 5 mm. A placa inferior está parada e a placa superior move-se a 1 m s^-1. A viscosidade do fluido é 0.8 Pa s. Assumindo comportamento de fluido Newtoniano, calcule a tensão de cisalhamento no fluido.

Considere a reação química:

2A + B → 3C + D

Em um experimento, misturam-se, inicialmente, quantidades conhecidas de A e B, em um sistema fechado, à temperatura e à pressão constantes. Após a reação, observa-se que ainda resta reagente em excesso.

Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.

Considerando-se as informações do texto 14A1, é correto concluir que uma tonelada de carnalita produziria, em um processo 100% eficiente, uma quantidade de KCl

Uma amostra de ferro reagiu totalmente com ácido clorídrico liberando íons Fe²⁺_(aq) e 1,0 L de H_2(g) a 1,00 atm a 25°C. Qual era a massa da amostra de ferro?

Dados: massa molar do ferro = 55,8 g mol^-1 ; R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

Qual é a massa de cobre sólido que pode ser obtida se uma solução contendo íons Cu²⁺ for eletrolisada a 96,5 mA por 1000 s?

Dados: massa molar do cobre = 63,5 g mol^-1 ; F = 96500 C mol^-1

Em um processo no tratamento de efluentes industriais, o dióxido de enxofre (SO₂) é removido através da reação com hidróxido de cálcio sólido, formando, então, sulfito de cálcio e água, conforme a equação abaixo:

SO_2(g)+ Ca(OH)_2(s)→ CaSO_3(s)+ H₂O_(l)

Sabendo que 32,0 g de dióxido de enxofre reagem completamente com excesso de hidróxido de cálcio, a massa (em gramas) de sulfito de cálcio (CaSO₃) formada é:

Dados: S = 32 g mol^–1 ; Ca = 40 g mol^–1; O = 16 g mol^–1 .

Em um processo de tratamento de efluentes industriais, deseja-se remover completamente os íons chumbo (Pb²⁺) presentes em 300 mL de uma solução aquosa com concentração 0,200 mol/L. Para isso, será adicionado fosfato de sódio (Na₃PO₄), que reage com o chumbo formando o precipitado fosfato de chumbo II (Pb₃(PO₄)₂), conforme a reação não balanceada:

$P{b}^{2+}+N{a}_{3}P{O}_4\to P{b}_3(P{O}_4{)}_2(s)+N{a}^{+}$

Considerando as massas molares: Na = 23 g/mol, P = 31 g/mol, O = 16 g/mol, determine a massa de fosfato de sódio necessária para reagir completamente com todo o chumbo presente na amostra.

Considere a reação química, não balanceada, abaixo.

MnO₂ _(s) + Al _(s) → Al₂O_3(s) + Mn _(s)

Assinale a opção que apresenta a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação apresentada.

A ureia é um dos fertilizantes nitrogenados mais utilizados na agricultura, devido ao seu elevado teor de nitrogênio e à ampla aplicação na correção da deficiência nutricional do solo. Industrialmente, a ureia é produzida a partir da reação entre amônia (NH₃) e dióxido de carbono (CO₂), conforme a equação global simplificada:

2 NH_3(g) + CO_2(g) → CO(NH₂)_2(aq) + H₂O_(l)

Em um processo industrial, reagiram-se 637,2 g de amônia com 1.142 g de dióxido de carbono.

Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta a correta e respectivamente: o reagente limitante; a massa de ureia formada (em gramas); a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação (em gramas).

(Dados: NH₃ = 17 g/mol; CO₂ = 44 g/mol; ureia = 60 g/mol.)

Analise a equação abaixo:

𝑆𝑂₃ (𝑠) + 𝐻₂𝑂 (𝑙) → 𝐻₂𝑆𝑂₄ (𝑎𝑞)

Para produzir 98 g de ácido sulfúrico, são necessários 80 g de óxido sulfúrico. Com base na lei de Proust, qual é a quantidade de água necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico?

O desvio-padrão da amostra dos valores em questão é igual a 0,375.

Um técnico preparou uma certa quantidade de CuO a partir da mistura reacional entre soluções de KOH e de CuSO₄ , com posterior decomposição do hidróxido cúprico por aquecimento, conforme exemplificado nas equações a seguir.

Esse técnico dispunha de 100 mL de solução aquosa a 22% m/m de KOH, cuja densidade é de 1,22 g/mL.

Sendo o KOH o reagente limitante, a massa, em g, de CuO máxima que pode ser obtida seria mais próxima de

O metanol é um combustível de alto desempenho que produz um fogo praticamente invisível, já que não forma fuligem. Ele pode ser obtido de acordo com a equação abaixo.

CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)

Considere que, em um recipiente fechado de 2 L, tenham sido colocados inicialmente 8 mol de CO e 8 mol de H2. Após a reação atingir o equilíbrio químico, constatou-se a presença de 3 mol de metanol no frasco. Nesse caso, é correto inferir que a constante de equilíbrio para essa reação, na temperatura do experimento, é

O Tetraborato de Sódio Decaidratado (Na₂B₄O₇.10H₂O) é utilizado como padrão primário para encontrar a concentração exata de ácidos. Primeiramente pesam-se 38,1363 g desse sal e prepara-se uma solução dissolvendo em água deionizada a um volume total de 1 litro. Dessa solução, adiciona-se um volume de 20,0 ml em um erlenmeyer e adicionam-se algumas gotas de indicador que muda de cor próximo ao pH 7,0. Então, realiza-se uma titulação utilizando ácido clorídrico (HCl) na bureta, o qual se deseja saber a concentração. O indicador altera sua cor após a adição de 12,0 ml de ácido clorídrico no erlenmeyer. Com base nessa titulação, a concentração da solução de ácido clorídrico que se deseja saber é

Reação:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2{\mathrm{B}}_4{\mathrm{O}}_7+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{B}}_4{\mathrm{O}}_7+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$