Em um processo de tratamento de efluentes industriais...

Q4537928

Ano: 2026

Banca: Instituto de Desenvolvimento Educacional, Cultural e Assistencial Nacional - IDECAN

Prova: IDECAN - UNILAB - Técnico em Laboratório - Área: Química - 2026

Em um processo de tratamento de efluentes industriais, deseja-se remover completamente os íons chumbo (Pb²⁺) presentes em 300 mL de uma solução aquosa com concentração 0,200 mol/L. Para isso, será adicionado fosfato de sódio (Na₃PO₄), que reage com o chumbo formando o precipitado fosfato de chumbo II (Pb₃(PO₄)₂), conforme a reação não balanceada:

$P b^{2 +} + N a_{3} P O_{4} \to P b_{3} (P O_{4})_{2} (s) + N a^{+}$

Considerando as massas molares: Na = 23 g/mol, P = 31 g/mol, O = 16 g/mol, determine a massa de fosfato de sódio necessária para reagir completamente com todo o chumbo presente na amostra.

4,92 g

6,56 g

14,76 g

19,68 g

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