Um técnico de laboratório utilizou o método de Mohr para determinar a concentração de íons cloreto em uma amostra de água. Para isso, transferiu 25,0 mL da amostra para um erlenmeyer, adicionou algumas gotas de solução de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador e titulou com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,0200 mol/L. O ponto final foi atingido após o consumo de 18,5 mL da solução de AgNO3.Considere a reação: Ag + (aq) + Cl − (aq) → AgCl (s)Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar de íons cloreto na amostra. Um técnico de laboratório utilizou o método de Mohr para determinar a concentração de íons cloreto em uma amostra de água. Para isso, transferiu 25,0 mL da amostra para um erlenmeyer, adicionou algumas gotas de solução de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador e titulou com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,0200 mol/L. O ponto final foi atingido após o consumo de 18,5 mL da solução de AgNO3.Considere a reação: Ag + (aq) + Cl − (aq) → AgCl (s)Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar de íons cloreto na amostra.

Um técnico de laboratório utilizou o método de Mohr para...

Q4750140

Ano: 2026

Banca: Fundação de Apoio da Universidade Federal do Rio Grande do Sul - FAURGS

Prova: FAURGS - IFSC - Professor - Área: Química Geral - 2026

Um técnico de laboratório utilizou o método de Mohr para determinar a concentração de íons cloreto em uma amostra de água. Para isso, transferiu 25,0 mL da amostra para um erlenmeyer, adicionou algumas gotas de solução de cromato de potássio ( $K_{2} C r O_{4}$ ) como indicador e titulou com uma solução de nitrato de prata ( $A g N O_{3}$ ) 0,0200 mol/L. O ponto final foi atingido após o consumo de 18,5 mL da solução de $A g N O_{3}$ .

Considere a reação: Ag ⁺ _(aq) + Cl ⁻_(aq) → AgCl _(s)

Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar de íons cloreto na amostra.

0,0074 mol/L.

0,0108 mol/L.

0,0148 mol/L.

0,0185 mol/L.

0,0250 mol/L.

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