Questões de Concurso sobre Cálculo Estequiométrico

No dimensionamento de um decantador convencional retangular, a taxa de escoamento superficial (TES) para remoção de uma partícula discreta é diretamente proporcional:

Para utilizar uma solução de ácido clorídrico em uma titulação, um técnico de laboratório precisa padronizá-la utilizando carbonato de sódio anidro como padrão primário. A equação balanceada da reação química está descrita abaixo:

Na₂CO₃_(s)+2HCl_(aq) −> 2NaCl_(aq) + H2O_(l) + CO₂_(g)

Se foram utilizados 0,530 g de Na₂CO₃ e a titulação consumiu 50,0 mL da solução de HCl, qual é a concentração do ácido clorídrico?

(Dados: massa molar Na₂CO₃: 106 g/mol)

Para a reação em meio ácido entre permanganato e oxalato, representada por 2 MnO4− + 5 C2O4²− + 16 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O, a razão molar entre oxalato e permanganato no ponto de equivalência é:

O gás cloro (Cl₂) é bastante utilizado em estações de tratamento de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de sulfeto de hidrogênio (H₂S), resultante da decomposição da matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água, similar a ovo podre. O gás cloro converte o H₂S em enxofre elementar (S₈) gerando, ainda, HCl como subproduto. A reação não balanceada que descreve o processo é dada a seguir:

Cl_2(g) + H₂S_(aq) → S_8(s) + HCl_(aq)

Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de

Você irá preparar 500 mL de formol a 4% a partir de uma solução de formol a 37%. A quantidade em mL de formol 37% necessários para se preparar formol a 4% será aproximadamente de:

Em procedimentos de análise gravimétrica, uma substância de interesse é convertida em um composto estável, de composição conhecida e baixa solubilidade, que pode ser isolado por filtração e, após esse processo, secado e pesado. A partir da massa do precipitado, determina-se a quantidade do analito presente na amostra original.

Considere que uma amostra contendo íons cloreto foi tratada com excesso de solução de nitrato de prata (AgNO₃), formando cloreto de prata (AgCl) como precipitado, segundo a equação:

Ag^⁺ _(aq) + Cl^⁻ _(aq) → AgCl _(s)

Após filtração e secagem, obteve-se 1,435 g de cloreto de prata. Com base nessa massa, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a massa de íons cloreto presente na amostra.

(Massas molares: AgCl = 143,5 g/mol; Cl = 35,5 g/mol)

Apaixonada por culinária e química, uma chefe de cozinha calculou que, para promover o crescimento adequado da massa durante o cozimento de um bolo a 180 °C (453 K) e 1,00 atm, ela precisaria utilizar uma quantidade de fermento químico suficiente para produzir um volume de gás igual a 4,00 L. Com esse objetivo, ela escolheu utilizar o bicarbonato de amônio, um composto que, sob aquecimento, degrada-se em três gases distintos, que são os responsáveis pelo crescimento da massa. A decomposição do bicarbonato de amônio ocorre conforme a equação química apresentada e, nas condições do cozimento, seu rendimento é de 80%.

NH₄HCO₃ (s) → NH₃ (g) + CO₂ (g) + H₂O (g)

Considere que a mistura dos gases se comporta como gás ideal nas condições de cozimento utilizadas pela chefe.

Dados: Massa molar do NH₄HCO₃ = 79 g ⋅ mol⁻¹ e R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol⁻¹ ⋅ K⁻¹ .

A massa, em grama, de bicarbonato de amônio que ela deve utilizar é mais próxima de

Para a inclusão de um estudante com deficiência visual completa, o professor introduziu o conteúdo de estequiometria, com ênfase nas proporções molares entre reagentes e produtos em reações químicas. Diante disso, ele passou a buscar alternativas pedagógicas, conforme a Política Nacional de Educação Especial na Perspectiva da Educação Inclusiva, que assegura o direito à aprendizagem por meio da adoção de estratégias diferenciadas e de recursos de acessibilidade.

Considerando esse cenário e o marco legal citado, qual proposta representa uma intervenção pedagógica compatível com o nível de abstração do Ensino Médio e possibilita o acesso equitativo ao ensino de estequiometria para estudantes com deficiência visual?

Qual a soma dos menores números inteiros que fazem o CORRETO balanceamento da reação química a seguir?

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + O₂?

O Tetraborato de Sódio Decaidratado (Na₂B₄O₇.10H₂O) é utilizado como padrão primário para encontrar a concentração exata de ácidos. Primeiramente pesam-se 38,1363 g desse sal e prepara-se uma solução dissolvendo em água deionizada a um volume total de 1 litro. Dessa solução, adiciona-se um volume de 20,0 ml em um erlenmeyer e adicionam-se algumas gotas de indicador que muda de cor próximo ao pH 7,0. Então, realiza-se uma titulação utilizando ácido clorídrico (HCl) na bureta, o qual se deseja saber a concentração. O indicador altera sua cor após a adição de 12,0 ml de ácido clorídrico no erlenmeyer. Com base nessa titulação, a concentração da solução de ácido clorídrico que se deseja saber é

Reação:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2{\mathrm{B}}_4{\mathrm{O}}_7+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{B}}_4{\mathrm{O}}_7+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

A precisão em muitas análises químicas depende do uso correto de equipamentos como centrífugas, buretas e pipetas. Cada um desses instrumentos possui técnicas de manuseio específicas para garantir a segurança e a exatidão dos resultados. Acerca do uso desses equipamentos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)Ao utilizar uma centrífuga, é mandatório que os tubos sejam balanceados, colocando-se tubos de massa equivalente em posições opostas no rotor para evitar vibrações perigosas que podem danificar o equipamento e causar acidentes.

(__)Para garantir a máxima precisão em uma titulação, a bureta deve ser preenchida com o titulante até a marca de zero e a leitura do volume final deve ser feita na parte superior do menisco.

(__)A pipeta volumétrica, projetada para transferir um único volume fixo com alta precisão (ex: 10,00 mL), não deve ter o último resíduo de líquido em sua ponta soprado, pois sua calibração já leva em conta esse volume residual.

(__)Antes de uma titulação, a bureta deve ser ambientada com a solução titulante, ou seja, enxaguada com pequenas porções do próprio titulante, para remover resíduos de água que poderiam diluir a solução e causar erros sistemáticos.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A superfície superior de um líquido contido em um tubo estreito de vidro apresenta uma curvatura característica, chamada menisco. É comum utilizar a base do menisco como ponto de referência para a calibração e a leitura em equipamentos volumétricos, como é o caso de uma bureta. Para uma determinação mais precisa desse ponto, pode-se posicionar um cartão opaco ou um pedaço de papel atrás da marcação do equipamento. Nesse contexto, um erro comum é o deslocamento aparente do nível de um líquido ou de um ponteiro, à medida que o observador muda de posição. Isso ocorre quando um objeto pode ser visto a partir de uma posição que não seja a do ângulo correto para a sua observação. A esse erro é dado o nome de

Sabendo que a massa molar do NaCl é 58,44 g/mol, para se preparar 10 ml de solução aquosa de NaCl a 1 M, qual massa de soluto deve-se utilizar, considerando um arredondamento de 3 casas decimais após a vírgula?

Em uma aula de Análise Química, um estudante realizou a determinação gravimétrica do teor de cloreto (Cl^-) em uma amostra de água de uma lagoa. Para isso, diluiu a amostra em água destilada, isenta de cloretos, e adicionou excesso de solução de nitrato de prata (AgNO₃), formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl), insolúvel em meio aquoso:

Ag⁺_(aq) + Cl⁻_(aq) → AgCl _(s)

Após filtração, lavagem, secagem e pesagem, obteve-se 0,286 g de AgCl. Considerando as massa molares aproximadas: Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; a massa de cloreto (Cl^-) presente na amostra original é de

Para se determinar, quantitativamente, íons férricos, numa amostra de água coletada em um poço, foi escolhida a análise por espectroscopia Ultravioleta/Visível. Prepararam-se, então, a partir de uma solução estoque, soluções-padrão e, tomando seus valores de concentração, em mg/mL, foi construída uma curva de calibração (y = ax + b). O valor de transmitância obtido na análise foi 35%. Os valores dos coeficientes angular e linear para a curva de calibração foram, respectivamente, 2,00 e –0,04. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o valor de absorbância da amostra de água e da concentração de Fe³⁺. (Dado: log35 = 1,544.)

Considere um escoamento em regime permanente, bidimensional, incompressível no plano xy para o qual a função corrente é assim definida:

$\psi =a{e}^{x+b}+y^2-\frac{c}{x}$

Considere, também, que a, b e c são constantes.

Com base nessas informações, quais são, respectivamente, as componentes y e x do campo de velocidade correspondente?

A dicromatometria é usada para determinar a concentração de etanol em bebidas alcoólicas, em combustíveis e em fluidos biológicos (em testes de alcoolemia), conforme mostra a reação a seguir: K₂Cr²O_7(aq) + 4H₂SO_4(aq) + 3C₂H₆O_(g) → Cr₂(SO₄)_3(aq) + 7H₂O_(l) + 3C₂H₄O_(g) + K₂SO_4(aq). Uma amostra de 25 mL de uma certa bebida alcoólica foi titulada, em meio ácido, gastando-se 30 mL de solução de dicromato de potássio 0,02 mol. L^-1 .

Dados: C (12g.mol^-1 ), O (16 g.mol^-1 ) e H (1 g.mol^-1 )

A concentração de etanol, em g.L^-1 , encontrada na amostra de bebida é

Caso uma técnica em química conseguisse pesar apenas uma única partícula mínima de dicromato de potássio em uma balança de laboratório, qual seria a massa, em gramas, a ser pesada por ela?

A hematita é um óxido de ferro muito comum, sendo uma das principais fontes de ferro para a fabricação do aço. Para se obter 420 g de ferro, a massa aproximada necessária de hematita, considerando uma pureza de 75%, é de

As boas práticas de laboratórios são fundamentais para garantir que os resultados das análises químicas sejam seguros e válidos. Um equipamento bastante utilizado em laboratório químico é a balança eletrônica de precisão. Em relação aos procedimentos adequados para utilização dessas balanças em laboratório químico, é CORRETO afirmar que: