Questões de Concurso sobre Cálculo Estequiométrico

Qual é o somatório dos coeficientes estequiométricos da reação química devidamente balanceada em meio ácido?

${\mathrm{Z}\mathrm{n}}_{(s)}+{\mathrm{N}\mathrm{O}}_3^{-}{}_{(aq)}\to {\mathrm{Z}\mathrm{n}}_{(aq)}^{2+}+{\mathrm{N}\mathrm{H}}_4^{+}{}_{(aq)}$

O acionamento do airbag depende de duas etapas com precisão estequiométrica.

Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.

2NaN_3(s) → 2Na_(s) + 3N_2(g)

Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO ).

10Na_(s) + 2KNO_{3 (s)} → K₂O_(s) + 5Na₂O_(s) + N_{2 (g)}

Suponha que foram obtidos 310 g Na₂O_(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

Dados de Massas atômicas (g·mol̅¹): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.

Em um processo metalúrgico, obteve-se zinco metálico a partir de 487,5 kg de um minério. Sabe-se que essa massa contém 80% de sulfeto de zinco. Observe a sequência de reações químicas envolvidas nesse processo:

$\begin{array}{rl}2ZnS(s)+3O_2(g)& ⟶2ZnO(s)+2S{O}_2(g)\\ ZnO(s)+CO(g)& ⟶Zn(s)+C{O}_2(g)\end{array}$

Admitindo rendimento de 100% nas reações descritas, a massa de zinco metálico obtida, em quilogramas, corresponde a:

Em um setor de preparo de reagentes, uma solução é obtida pela reação entre carbonato de cálcio e ácido clorídrico, liberando dióxido de carbono e formando cloreto de cálcio em solução aquosa.

O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.

Considere as afirmativas sobre a reação:

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l).

I.Para 1 mol de CaCO₃, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.

II.Se 1 mol de CaCO₃ reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO₂, pela relação direta entre reagente e produto na equação.

III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.

IV.A massa do CaCl₂ formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.

Está CORRETO o que se afirma em:

Considere que, no Polo Industrial e Portuário do Pecém (Ceará), certa indústria produz ferro metálico a partir da reação entre óxido de ferro(III) e monóxido de carbono:

${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+3\text{CO}\to 2\text{Fe}+3{\text{CO}}_2$

Em um lote de produção, foram utilizados 160 kg de Fe₂O₃ puro e 84 kg de CO puro. Tendo em vista as condições ideais de reação, qual será a massa de ferro metálico obtida?

Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.

Quantos gramas de NaCIO correspondem, aproximadamente, a 0,5 mol? (Dados: Na = 23g/mol; CI= 35,45 g/mol; O = 16 g/mol)

Em uma amostra de 4 g de efluente industrial, foi realizada a titulação com permanganato de potássio a 0,01 mol/L. O volume necessário para se alcançar o ponto de equivalência foi de 95,0 ml. Qual é o teor de ferro, em massa, nessa amostra de efluente industrial?

(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; K = 39; Mn = 55; Fe = 56.)

Considere uma amostra de 1,8 g de água pesada (D2O) na qual deutério é o único isótopo de hidrogênio presente. Qual é o número total de nêutrons provenientes do deutério nessa amostra?

Dados:

Massa molar O = 16 g/mol;

Massa molar D = 2 g/mol; e

N_A = Número de Avogadro.

Uma amostra de 10,0 g de carbonato de chumbo II impuro teve seu grau de pureza analisado por meio de sua reação com ácido nítrico, conforme representado pela reação química a seguir.

PbCO_{3 (s)} + 2 HNO_{3 (aq)} → Pb(NO₃ ) _{2 (s)} + H₂O _(l) + CO_{2 (g)}

As impurezas da amostra não reagiram com o ácido e, após o consumo de todo o carbonato de chumbo II presente na amostra, foram obtidos 6,62 g de nitrato de chumbo II.

Nesse contexto, o grau de pureza da amostra é igual a:

Quanto de KCl é necessário para preparar 200 ml de uma solução contendo 3% de Potássio (K)?

(Dados: K = 39 g mol⁻¹; Kcl (Cloreto de Potássio) = 74,5 g mol⁻¹)

Nas reações de precipitação utilizadas em análises gravimétricas, o rendimento real pode ser severamente comprometido pelo fenômeno da pós-precipitação, que ocorre quando uma impureza precipita lentamente sobre a superfície do precipitado primário após a sua formação. O Técnico em Laboratório deve compreender que esse erro sistemático difere da coprecipitação por ser dependente do tempo de contato entre o sólido e a solução-mãe. Considerando a estequiometria e as interferências na pureza dos precipitados, assinale a alternativa correta.

Qual é a massa de Fe₂O₃ necessária para produzir 16 g de ferro ao ser reduzida por monóxido de carbono ao metal ferro e ao gás carbônico?

Dados:

Massa molar Fe = 56 g/mol; e

Massa molar Fe₂O₃ = 160 g/mol.

O sulfito monoácido de sódio NaHSO3 é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação:

O volume de SO₂ (em litros) necessário para reagir com 424 g de carbonato de sódio é

Dado: Volume molar = 24,5 L (P = 1atm e T = 25ºC)

Foram realizadas medidas de emissão atômica para determinar a concentração de sódio no soro sanguíneo, cujos resultados são apresentados na tabela abaixo. Todas as intensidades foram corrigidas pelo branco, que apresentou valor 0,000 (com desvio padrão 0,0071) para a C_sódio =0.

Considerando o fator de confiança, k, com o valor de 3, o valor, aproximado, para o limite de detecção deste método é

Em um calorímetro operando a volume constante, 1,0 mol de glicose (C₆H₁₂O₆) é completamente oxidado a dióxido de carbono e água líquida, a 300 K, de acordo com a reação:

C₆H₁₂O_{6 (s)} + 6O_{2 (g)} → 6CO_{2 (g)} + 6H₂O_(l)

Medidas calorimétricas indicaram que a variação da energia interna do sistema associada à reação foi de −2800,0 kJ. mol⁻¹ e que a variação da entropia do sistema foi de +190,0 J. K⁻¹. mol⁻¹.

Considerando que todo o processo ocorre à temperatura constante de 300 K e todos os gases presentes no sistema sejam perfeitos, assinale a alternativa que indica o valor correto da variação da energia de Helmholtz para essa reação.

Os cálculos estequiométricos permitem prever as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química com base nas proporções moleculares e molares. No que diz respeito aos conceitos de reagente limitante, reagente em excesso e rendimento das reações, assinale a alternativa correta.

A porcentagem em massa de cloro na carnalita, aludida no texto 14A1, é

Um pesquisador organizou no Microsoft Excel uma planilha contendo dados de produtividade de bolsistas de um laboratório universitário ao longo de 12 meses. A estrutura da planilha está organizada conforme o esquema a seguir:

O coordenador deseja:

1. Classificar automaticamente a coluna Situação (E) da seguinte forma:

● “Produtivo” se o bolsista publicou ≥ 1 artigo e realizou ≥ 100 horas de laboratório;

● “Parcial” se publicou ≥ 1 artigo ou realizou ≥ 100 horas;

● “Insuficiente” nos demais casos.

2. Calcular a média mensal de artigos por bolsista, utilizando recurso que permita atualização automática caso novos dados sejam inseridos.

3. Gerar um relatório consolidado por bolsista, exibindo o total anual de artigos e a soma total de horas de laboratório.

Considerando boas práticas no uso do Excel (funções aninhadas, tabela estruturada e tabela dinâmica), assinale a alternativa que apresenta a sequência mais adequada de procedimentos:

Em uma aula prática de química analítica, a massa e o volume de uma amostra hipotética foram determinados por um aluno. Os valores determinados foram 17,10 g e 4,6 ml. O professor solicita ao aluno que calcule a densidade dessa amostra e compartilhe com a turma o resultado com o número correto de algarismos significativos.

Desse modo, o resultado correto compartilhado pelo aluno foi