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Em um calorímetro operando a volume constante, 1,0 mol de...
Em um calorímetro operando a volume constante, 1,0 mol de glicose (C6H12O6) é completamente oxidado a dióxido de carbono e água líquida, a 300 K, de acordo com a reação:
C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O(l)
Medidas calorimétricas indicaram que a variação da energia interna do sistema associada à reação foi de −2800,0 kJ. mol−1 e que a variação da entropia do sistema foi de +190,0 J. K−1. mol−1.
Considerando que todo o processo ocorre à temperatura constante de 300 K e todos os gases presentes no sistema sejam perfeitos, assinale a alternativa que indica o valor correto da variação da energia de Helmholtz para essa reação.
A
−2857,0 kJ. mol−1
B
−2743,0 kJ. mol−1
C
−2914,0 kJ. mol−1
D
+2800,0 kJ. mol−1
E
+2743,0 kJ. mol−1