Questões de Concurso sobre Cálculo Estequiométrico

Considerando-se o texto 12A2-I, se o rendimento da reação é de 90%, a massa do AAS produzido será

O composto Ba₃Mn₂O₈, em determinada condição de síntese, dá origem ao composto Ba₃Mn₃O_10-X, em que o valor de X depende das condições experimentais. A equação balanceada é mostrada a seguir:

$1{\text{Ba}}_3{\text{Mn}}_2{\text{O}}_8(s)+1{\text{MnO}}_2(s)\stackrel{\Delta ,ar}{\to }1{\text{Ba}}_3{\text{Mn}}_3{\text{O}}_{10-x}(s)$

$+\frac{x}{2}{\text{O}}_2(g)$

Em determinada condição experimental, 6,5 g de Ba₃Mn₂O₈ (MM = 650 g.mol^-1) reagiu com 0,87 g de MnO₂ (MM = 87g.mol^-1) formando 7,21 g de Ba₃Mn₃O_10-X. Nesta condição, X é igual a

Note e adote:

MM(O) = 16,0 g.mol^-1

MM(Mn) = 55,0 g.mol^-1

MM(Ba) = 137,33 g.mol^-1

A medida mais amplamente usada como valor central é a média, também chamada média aritmética, que é obtida pela divisão da soma das réplicas de medidas pelo número de medidas do conjunto. A mediana é o resultado central quando as réplicas de dados são organizadas de acordo com uma sequência crescente ou decrescente de valores. Diante desse assunto, considere a figura a seguir, que fornece o resultado de seis medidas para o teor de ferro (III), em ppm.

Com base nesses dados, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os valores corretos da média aritmética e da mediana, em ppm.

Para realizar a análise da concentração de cálcio e magnésio em uma amostra de solo, pesam-se 5,0000 gramas de terra fina seca ao ar (TFSA) e adicionam-se 50,0 ml de solução extratora de cloreto de potássio 1,00 mol.l^-1, assim como na análise de acidez devido ao alumínio. Após agitar e deixar um dia de repouso, retira-se o sobrenadante e filtra-se, realizando posteriormente uma diluição 1:12 neste para a análise de cálcio e 1:36 para a análise de magnésio, utilizando como solvente uma solução de 34,2 mmol.l^-1 de cloreto de estrôncio (SrCl2) e 200 mmol.l^-1 de ácido clorídrico (HCl), que terá a finalidade de reduzir efeitos de interferência de outros íons. A análise das amostras é realizada por espectrometria de absorção atômica, onde as curvas-padrão do equipamento constam nos gráficos a seguir. Para uma dada amostra de solo, obtiveram-se as leituras de absorbância de 0,350 para o Cálcio e de 0,650 para o Magnésio. A concentração desses dois elementos químicos no solo é igual a

Para determinar a pureza em carbonato de cálcio, CaCO₃, no mineral calcita, uma amostra de 2,00 g desse mineral foi submetida a aquecimento para decomposição do carbonato de cálcio. O resíduo da decomposição da amostra apresentou massa igual a 1,34 g. Considerando que a impureza da amostra não se decompôs nas condições do aquecimento e que todo o carbonato de cálcio da amostra se transformou em CaO e CO₂, o percentual de carbonato de cálcio nessa amostra de calcita era igual a

Considere a combustão do monóxido de carbono, ao ar, que forma dióxido de carbono:

2CO(g) +O₂(g) → 2CO₂(g)

Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O₂ para formar duas moléculas de CO₂. A respeito dessa reação química, analisar os itens.

I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x10²³ moléculas), ou seja, 3 mol.

II. Para 1 molécula de O2, temos 1(6,02x10²³ moléculas), ou 1 mol.

III. Para 2 moléculas de CO2, temos 18,06x10²³ moléculas, ou 2 mol.

Está CORRETO o que se afirma:

Suponha‑se que, em um dos experimentos, tenham sido usados 10 mL de iodeto de potássio 0,28 mol/L. Nesse caso, é correto afirmar que, considerando‑se dissociação completa, o número de íons iodeto é superior a 2,0 × 10²¹.

Sabendo-se que a função f(x) é definida como 𝑓(𝑥) = $\frac{x^2-4}{x-2}$ .

Qual é o valor de $\frac{\lim }{x\to 2}$ 𝑓(𝑥)?

Em uma análise gravimétrica, uma amostra de 2,000 g de uma mistura contendo oxalato de amônio monoidratado ((NH₄)₂ C₂O₄ · H₂O), e um material quimicamente inerte nas condições do ensaio, foi aquecida, em um cadinho até massa constante. Nessas condições, o oxalato de amônio monoidratado decompõe-se completamente liberando os gases amônia, dióxido de carbono, monóxido de carbono e vapor d’água.

Após o resfriamento, o cadinho apresentou um resíduo sólido de massa 1.200 g.

O teor percentual em massa de oxalato de amônio monoidratado na amostra e a soma dos coeficientes estequiométricos da equação de reação de um mol de oxalato de amônio são iguais a

Durante uma titulação ácido-base, uma bureta de 50 mL foi utilizada para entregar 25,00 mL de titulante, com leitura inicial de 0,00 mL e leitura final de 25,12 mL. Considerando que a bureta possui resolução de 0,01 mL e que o trajeto entre leituras é confiável, qual é a incerteza associada ao volume titulante utilizado?

Fritz Haber foi laureado com o Prêmio Nobel de Química em 1918 por propor o processo de síntese da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio atmosféricos.

Considere que 2,0 L de gás nitrogênio, a 26,85 °C e 3,0 atm, reagem completamente com hidrogênio para formar amônia, segundo a reação balanceada:

3/2H_2(g) + 1/2N_2(g) ↔ NH_3(g)

Qual a quantidade, aproximada, de amônia formada, em mol, se todo o nitrogênio for consumido?

Dado: R= 8,2x10^-2 L.atm.K^-1 .mol^-1

Para proceder a um experimento no laboratório de química, será necessário preparar 1,0 L de uma solução que contém 104 mg/L de íons Cr³⁺. O sal que será utilizado para preparar essa solução é o cloreto de crômio (III) hexahidratado (massa molar = 265 g/mol). Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a massa desse sal que deve ser utilizada para obter a referida solução.

Um filtro a vácuo de laboratório, com seção circular de diâmetro 100 mm, é utilizado para a filtração de uma solução de carbonato de cálcio. O processo é mantido à pressão constante, e a solução apresenta uma concentração de sólidos na solução a ser filtrada igual a 30,0 g/L. Os dados experimentais de volume de filtrado em função do tempo estão apresentados na Tabela a seguir:

Considere que a filtração foi realizada a 20°C. Considere, também, a equação geral da filtração para pressão constante:

Nessa equação, considere as seguintes informações:

$\mu$ = 0,01 $\frac{g}{cm.s}$

$△$P = 54380 $\frac{g}{cm.s^2}$

A = áreadaáreafiltranteemcm²

C = concentraçãodesólidosem $\frac{gdes\acute{o}lidos}{gdel\acute{ı}quido}$

a = Resistênciaespecíficadatortaem $\frac{cm}{g}$

Com base nos dados fornecidos e considerando que o processo de filtração é conduzido à pressão constante, o valor aproximado da resistência do meio filtrante (R_m) é

Em uma Estação de Tratamento de Água de vazão de tratamento de 0,5 m³/s, faz-se a utilização de barrilha (Na₂CO₃) na concentração de 3,0 mg/L. Qual será o consumo de barrilha durante um dia de tratamento de água?

Dados: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol

Considere a reação de combustão completa do propano (C₃H₈):

C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Sabendo que 44,0 g de propano são completamente queimadas, quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para a reação completa?

Dadas as características higroscópicas do NaOH, uma solução aquosa preparada com esse reagente necessita, em muitos casos, do procedimento de padronização para a determinação de sua concentração exata. Para realizar este procedimento, utilizou-se o ftalato ácido de potássio (C₆H₄COOHCOOK) como padrão primário. Qual deve ser a massa do padrão primário para padronizar uma solução de NaOH com concentração nominal de 0,1 mol L^-1 e usar aproximadamente 25,0 mL de base durante a padronização?

Dados: Massa molar (g mol^-1): C = 12 H = 1 O= 16 K = 39

Uma empresa contatou a central analítica para determinar a composição de um material. A amostra em questão, de massa 0,648 g, é formada por um sal de oxalato anidro, cuja composição é do tipo MC₂O₄ (M é um metal a ser determinado). Essa amostra foi submetida à calcinação ao ar, gerando 0,348 g de resíduo sólido. O resultado da análise indicou que a composição do resíduo é M₃O₄.

Dados:

Massa molar (g mol^–1): C = 12, O = 16, Sc = 45, Ti = 48, Fe = 56, Co = 59, Ga = 70

O metal (M) presente no sal é:

Em uma aula de ciências do 9º ano, a professora misturou, em um sistema fechado, dois reagentes, X e Y, obtendo o produto Z, como mostra a equação abaixo:

X + Y → Z

26 g + 12 g → Z

Um estudante perguntou qual seria a quantidade dos reagentes X e Y que ele deveria utilizar, respectivamente, para formar 19 g do produto. Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta a essa pergunta.

Durante a análise de um incêndio suspeito, o perito químico identificou traços de etanol (C₂H₅OH) como possível material acelerante. Para estimar a quantidade queimada, considera-se a combustão completa do etanol segundo a equação não balanceada:

C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O

Sabendo que foram detectados 44 g de dióxido de carbono (CO₂) retidos em armadilhas químicas durante a perícia, qual é a massa aproximada de etanol que sofreu combustão?

A área de interesse para a construção de um empreendimento está limitada entre as funções contínuas F(x) = 0.5x² – x + 3 e G(x) = –0.25x² + 0.5x + 1.25.

O valor da área A, de interesse, entre os pontos em que x = 1 e x = 3 é