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Em uma aula de Análise Química, um estudante realizou a...
Em uma aula de Análise Química, um estudante realizou a determinação gravimétrica do teor de cloreto (Cl-) em uma amostra de água de uma lagoa. Para isso, diluiu a amostra em água destilada, isenta de cloretos, e adicionou excesso de solução de nitrato de prata (AgNO₃), formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl), insolúvel em meio aquoso:
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl (s)
Após filtração, lavagem, secagem e pesagem, obteve-se 0,286 g de AgCl. Considerando as massa molares aproximadas: Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; a massa de cloreto (Cl-) presente na amostra original é de
A
0,100 g
B
0,150 g
C
0,286 g
D
0,071 g
E
0,035 g