Considere a seguinte reação química:2𝑀𝑛𝑂4(aq)− + 5𝐻2𝑂2(𝑎𝑞) + 6𝐻(aq)+ → 2𝑀𝑛(aq)2+ + 5𝑂2(𝑔) + 8𝐻2𝑂(𝑙)Em um laboratório, um técnico precisava adicionar uma massa, em g, KMnO4, de pureza 97,5%, para reagir estequiometricamente com todo o peróxido de hidrogênio presente em 850 mL de uma solução aquosa a 8% m/v. Admitindo que a reação tenha 100% de rendimento, a massa que o técnico deveria utilizar é, aproximadamente: Dados: Massas molares do H2O2 = 34 g mol−1 e do KMnO4 = 158 g mol−1 Considere a seguinte reação química:2𝑀𝑛𝑂4(aq)− + 5𝐻2𝑂2(𝑎𝑞) + 6𝐻(aq)+ → 2𝑀𝑛(aq)2+ + 5𝑂2(𝑔) + 8𝐻2𝑂(𝑙)Em um laboratório, um técnico precisava adicionar uma massa, em g, KMnO4, de pureza 97,5%, para reagir estequiometricamente com todo o peróxido de hidrogênio presente em 850 mL de uma solução aquosa a 8% m/v. Admitindo que a reação tenha 100% de rendimento, a massa que o técnico deveria utilizar é, aproximadamente: Dados: Massas molares do H2O2 = 34 g mol−1 e do KMnO4 = 158 g mol−1

Considere a seguinte reação química:2𝑀𝑛𝑂4(aq)− + 5𝐻2...

Q4424423

Ano: 2026

Banca: Fundação Cearense de Pesquisa e Cultura - FCPC

Prova: FCPC - UFCA - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2026

Considere a seguinte reação química:

2𝑀𝑛𝑂 $_{4 (a q)}^{-}$ + 5𝐻₂𝑂_2(𝑎𝑞) + 6𝐻 $_{(a q)}^{+}$ → 2𝑀𝑛 $_{(a q)}^{2 +}$ + 5𝑂_2(𝑔) + 8𝐻₂𝑂_(𝑙)

Em um laboratório, um técnico precisava adicionar uma massa, em g, KMnO₄, de pureza 97,5%, para reagir estequiometricamente com todo o peróxido de hidrogênio presente em 850 mL de uma solução aquosa a 8% m/v. Admitindo que a reação tenha 100% de rendimento, a massa que o técnico deveria utilizar é, aproximadamente:

Dados: Massas molares do H₂O₂ = 34 g mol⁻¹ e do KMnO4 = 158 g mol⁻¹

129,6 g

126,4 g

119,6 g

116,4 g

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Considere a seguinte reação química:2𝑀𝑛𝑂4(aq)−​ + 5𝐻2𝑂2(𝑎𝑞) + 6𝐻(aq)+​ → 2𝑀𝑛(...

Considere a seguinte reação química:2𝑀𝑛𝑂4(aq)− + 5𝐻2𝑂2(𝑎𝑞) + 6𝐻(aq)+ → 2𝑀𝑛(...