Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

A figura anterior representa um gráfico da variação da concentração de I₂ — [I₂] — em uma solução aquosa em função da quantidade de matéria de I₂ sólido — $n_{I_2}$ — em contato com essa solução. Tendo o gráfico precedente como referência e considerando que K representa a constante de equilíbrio da reação I₂ (s) ⇌ I₂ (org), em que o solvente orgânico é CCl₄, assinale a opção correta.

Uma certa quantidade de hidrogenossulfeto de amônio sólido é colocado em um recipiente contendo amônia a 25°C. Considerando que a pressão da amônia no recipiente é de 1 atm e que a constante de equilíbrio (K_p ) entre o hidrogenossulfeto de amônio (sólido), a amônia (gás) e o sulfeto de hidrogênio (gás) a 25°C é K_p = 0,11, podemos dizer que:

Uma substância ao mudar de cor significa que houve uma alteração no pH da solução em que se encontram. Com isto o indicador utilizado tem como caraterística mudar de cor de modo rápido e visível. Analise as afirmativas a seguir, seguindo os indicadores ácido-base, as suas cores e o pH da mudança de cor, classifique como (V) verdadeiro ou (F) falso e assinale a alternativa correta:

( ) O indicador alaranjado de metila no meio ácido a cor fica laranja e no meio básico a cor fica amarela com seu pH variando de 3,1 a 4,4.

( ) O indicador azul de bromotimol no meio ácido a cor fica amarela e no meio básico a cor fica azul com seu pH variando de 6,0 a 7,6.

( ) O indicador vermelho de metila no meio ácido a cor fica incolor e no meio básico a cor fica rosa com seu pH variando de 8,3 a 10,0.

Calcule o valor da constante de equilíbrio K_c (em termo de concentração) para a reação a seguir, na temperatura de 400°C. Considere a constante de equilíbrio em temos de pressão (Kp), para a mesma reação, igual a 3,1∙10^-4. Dados: R = 8,314 L∙kPa∙K^-1 ∙mol^-1.

2 SO_{2 (g)}+ O_{2 (g)} $\rightleftharpoons$ 2 SO_{3 (g)}

O pH de uma solução tampão contendo 0,010 mol de cloreto de amônio e 0,020 mol de amônia em 0,1 L de solução é:

Dado: pKb NH₄OH = 4,7

Alisantes para cabelo utilizam a soda cáustica (NaOH) como princípio ativo. Para cessar a ação dessa substância no cabelo, é necessário utilizar um xampu neutralizante que contém, em sua formulação, ácido lático e fenolftaleína. A fenolftaleína é um indicador que apresenta faixa de viragem entre os valores de pH 8,2 e 10,0. Sabendo que em meio alcalino a fenolftaleína muda de incolor para róseo, a adição desse indicador no xampu tem a função de

Considere a curva de titulação mostrada na figura abaixo:

O gráfico representa uma titulação de:

O equilíbrio 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\leftrightharpoons$ 2SO₃ (g), uma das etapas de formação do ácido sulfúrico, apresentou os seguintes valores de pressões parciais à temperatura de 726 ºC.

A constante de equilíbrio para esse sistema tem valor de

As solubilidades molares a 25°C do fosfato de cálcio Ca₃(PO₄)₂ e do cromato de prata, Ag₂CrO₄, são, respectivamente, 1,0 x 10^–6 mol/L e 6,5 × 10^–5 mol/L. Determine o valor de Kps para o Ag₂CrO₄ e Ca₃(PO₄)₂ e indique qual desses sólidos é mais solúvel.

A reação entre 0,20 mol.L^-1 de N₂ (g) com 0,20 mol.L^-1 de H₂ (g) resulta em 0,60 mol.L^-1 de NH₃ (g) quando atingido o equilíbrio químico. Considerando que a reação química ocorre em condições normais de temperatura e pressão, assinale a alternativa que indica o valor correto da Constante de equilíbrio em função da concentração (Kc) nessas condições.

Considere a equação química não balanceada: N₂ (g) + H₂ (g) ↔ NH₃ (g)

Seguindo a teoria ácido-base de Arsenius, um ácido deve liberar H' e uma base deve liberar OH. Escolha a opção que contenha um sal, um gás orgânico, um ácido e uma base, respectivamente:

Em relação a constante de equilíbrio, é correto afirmar:

Analise as afirmativas a seguir.

I. A pesquisa de coliformes deve ser feita em amostras de águas mantidas sob refrigeração, por um período que não exceda 24 horas.

II. Para pesquisa de sulfatos e sulfetos, a amostra deve ser mantida sob refrigeração após adição de HNO₃ para manutenção de pH acima de 8.

III. O HNO₃ é utilizado na determinação de alumínio, cobre, zinco, manganês e ferro em amostras de água, a fim de obter valor de pH inferior a 2.

IV. A medida de O₂ dissolvido em amostras de água deve ser realizada em até 24 horas após coleta, em amostras mantidas em temperatura ambiente.

V. Para pesquisa de coliformes deve ser adicionado 0,1 mL de solução de Na₂S₂O₃ a 1,8% para cada 100 mL de amostra, contendo cloro residual após a autoclavação dos frascos.

Está correto o que se afirma apenas em

Tendo em conta que os indicadores ácido-base são ácidos ou bases orgânicas fracas cujas soluções mudam de cor em certos intervalos de pH, marque a alternativa correta

Dentre os indicadores de ácido e base que podem ser utilizados em laboratórios, existem o papel de tornassol e a fenolftaleína. Sabendo dessa informação, assinale a alternativa correta quanto aos resultados obtidos com o uso desses indicadores de ácido e de base.

Como as soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico foram destinadas apenas para correção de pH e, portanto, não precisam ser padronizadas, é adequado prepará-las pesando-se os reagentes comerciais correspondentes em balança semianalítica.

Podemos dizer que alguns extratos de flores e frutos podem ser usados como indicadores de variação de pH, porque mudam de cor de acordo com a acidez ou a basicidade do meio onde se encontram, podendo assim servir para avaliar o pH de uma solução. Preencha a lacuna e assinale a alternativa correta. A acidez do solo, em geral compromete a produtividade das lavouras, sendo assim o pH é uma das _______________ para se afirmar se o solo é ____________ou não. O solo ideal para _________________ apresenta pH entre __________ e ____________.

Sempre ao falar, ou comentar sobre o conceito de pH e pOH podemos dizer que foi feito para expressar de maneira mais conveniente, o caráter ácido ou básico de uma solução. Diante disto relacione as definições e assinale a alternativa com a sequência correta:

1 - pH = - log [ H⁺]

2 - pH = pOH = 7

3 - pOH = - log [OH^-]

4 - pH menor 7 e pOH maior 7

5 - pH maior 7 e pOH menor 7

( ) Soluções básicas.

( ) Soluções ácidas.

( ) Potencial hidroxiliônico da solução.

( ) Potencial hidrogeniônico da solução.

( ) Água pura (ou soluções neutras).

A solubilidade de um composto revela muito sobre a sua estrutura química. Sendo assim o teste de solubilidade pretende localizar o composto numa determinada classe de substâncias. O primeiro teste em uma análise qualitativa que determina quais os elementos que estão presentes no composto orgânico no teste de solubilidade é:

Para controlar o pH de um xampu neutralizante, um químico utilizou quantidades iguais de ácido láctico k_a = 1,4x10^-4) e lactato de sódio. Sabendo que log 1,4 = 0,15, o pH esperado para esse sistema tampão é: