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Questões de Concurso sobre Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base
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Analise as reações abaixo envolvendo a amônia:
Sobre as reações descritas, assinale a opção correta.
A
Na reação I a amônia é ácido, de acordo com o conceito de Bronted-Lowry.
B
Na reação III, a amônia é ácido de Bronsted-Lowry.
C
Na reação I a amônia é ácido de Lewis.
D
A amônia é base de lewis apenas na reação III.
E
A única reação em que a amônia atua exclusivamente como base de Lewis é a de número II.
Considere a reação:
NH₃(aq) + H₂O(L) ⇌ NH₄+(aq) + OH–(aq)
Assinale a alternativa correta.
A
OH– é um ácido conjugado
B
H₂O atua como base de Brønsted
C
NH₃ atua como base de Brønsted
D
NH₃ atua como ácido de Arrhenius
E
NH₄+ é uma base conjugada
Sobre ácidos e bases, assinale a alternativa correta.
A
A água pode atuar tanto como ácido quanto como base de Bronsted, sendo considerada, por isso, anfiprótica.
B
A amônia é uma base de Lewis, pois é capaz de doar um par de elétron, mas não é base de Arrhenius nem de Bronsted.
C
O tricloreto de alumínio é considerado uma base de Lewis, pois sua ionização produz íons hidróxido em solução aquosa.
D
O íon cloreto atua como uma base de Bronsted forte, capturando o próton da água e gerando HCl não ionizado em solução.
Qual das reações de soluções aquosas resultará em um composto pouco solúvel, ou na formação de um precipitado?
A
Na2CO3(aq)+CaCl2(aq)→CaCO3+2NaCl
B
NaCl(aq)+KNO3(aq)→KCl+NaNO3
C
HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl+H2O
D
HCl(aq)+KOH(aq)→KCl+H2O
O ácido carbônico (H₂CO₃), cujas constantes de dissociação são Ka1 = 4,3 x 10⁻⁷ e Ka₂ = 5,6 x 10⁻¹¹, existe somente por uma fração de segundo quando CO₂ gasoso se dissolve em água, antes de se transformar numa mistura de prótons e bicarbonato. Apesar disso, o pH de uma solução aquosa de H₂CO₃ a 0,100 M pode ser estimado, cujo valor é de, aproximadamente,
A
1.
B
3,7.
C
5,1.
D
7.
E
10.
Deseja-se avaliar o pH dos líquidos I, II e III abaixo a partir de dois indicadores orgânicos A e B a seguir.
I vinagre
II água destilada
III solução diluída de bicarbonato de sódio
A fenolftaleína: incolor em pH < 8,2 e rosa em pH > 10,0
B azul de bromotimol: amarelo em pH < 6,0 e azul em pH > 7,0
Considerando as propriedades químicas das soluções, a faixa de viragem dos indicadores e a necessidade de distinguir qualitativamente soluções ácidas, neutras e alcalinas, assinale a opção que apresenta uma ação que permite diferenciar as três soluções com segurança.
A
utilizar ambos os indicadores simultaneamente; a fenolftaleína diferencia o vinagre e a água, e o azul de bromotimol diferencia apenas a solução alcalina
B
iniciar com azul de bromotimol, para distinguir meios ácido, neutro e alcalino, e confirmar a solução alcalina com fenolftaleína, que ficará rosa somente na solução III
C
iniciar com fenolftaleína, para identificar as três soluções de forma inequívoca, e utilizar azul de bromotimol para confirmação
D
utilizar apenas a fenolftaleína, pois sua faixa de viragem permite identificar soluções ácidas, neutras e alcalinas
E
utilizar apenas o azul de bromotimol, pois ele distingue vinagre, água destilada e bicarbonato pelas cores azul, verde e amarelo, respectivamente
Um ácido de Arrhenius que não contém oxigênio em sua composição é classificado como hidrácido. A nomenclatura desses compostos é padronizada, com seus nomes terminando no sufixo “-ídrico”.
C
Certo
E
Errado
Uma base, de acordo com a teoria de Arrhenius, é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion hidróxido (OH⁻).
C
Certo
E
Errado
Um técnico em química de determinado Instituto Federal recebeu seis frascos contendo substâncias puras desconhecidas, identificadas apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a indicador ácido-base, condutividade elétrica, volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou o tipo de ligação predominante (iônica ou covalente).
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácido-base, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.
A
A – cloreto de sódio; B – sulfato de bário; C – clorofórmio; D – ácido clorídrico; E – hidróxido de alumínio; F – glicose.
B
A – glicose; B – sulfato de bário; C – clorofórmio; D – ácido clorídrico; E – hidróxido de alumínio; F – cloreto de sódio.
C
A – cloreto de sódio; B – hidróxido de alumínio; C – clorofórmio; D – glicose; E – ácido clorídrico; F – sulfato de bário.
D
A – sulfato de bário; B – cloreto de sódio; C – ácido clorídrico; D – clorofórmio; E – glicose; F – hidróxido de alumínio.
E
A – clorofórmio; B – sulfato de bário; C – cloreto de sódio; D – ácido clorídrico; E – glicose; F – hidróxido de alumínio.
Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada apenas como “contendo um metal M”. Para identificar, qualitativamente, o metal, ele dividiu a amostra em alíquotas idênticas, realizando os testes descritos abaixo sempre à temperatura ambiente (≈25 °C) e em meio aquoso.
Procedimento experimental controlado:
- em uma alíquota, adicionou NaOH(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
- em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).
Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de 𝑁𝐻3, assinale a alternativa correta.
A
O íon presente é Zn2+ e o precipitado seria Zn(OH)2(s), que não dissolveria em excesso de NaOH.
B
O íon presente é Pb2+ e o precipitado seria Pb(OH)2(s), que não é anfótero e, portanto, não se dissolve em excesso de base.
C
O íon presente é Fe3+ e o precipitado seria Fe(OH)3(s), que se dissolve facilmente em excesso de NH3, formando complexo solúvel.
D
O íon presente é Cu2+ e o precipitado seria Cu(OH)2(s), que é insolúvel em excesso de NaOH e também permanece insolúvel em excesso de NH3.
E
O íon presente é 𝐴𝑙3+ e o precipitado é Al(OH)3(s), anfótero: dissolve-se em excesso de base, formando o íon aluminato hidroxilado [Al(OH)4]−, mas não forma complexos amínicos solúveis com NH3(aq) nas condições descritas.
O sangue é considerado uma solução tampão no organismo humano. Uma pequena variação no seu pH pode causar alcalose ou acidose sanguínea, que pode até levar o paciente a óbito. Sabendo-se que a concentração de íons hidrônio no sangue humano é de 4,0 × 10−8 mol/L e considerando-se que log 4 = 0,6, é correto afirmar que o pH sanguíneo é
A
7,0.
B
7,4.
C
8,0.
D
8,6.
E
8,8.
O ácido nítrico é amplamente utilizado na dissolução de materiais inorgânicos para fins analíticos, especialmente metais. Contudo, alguns metais nobres, como ouro e platina, não reagem com o ácido nítrico isoladamente.
Nesses casos, a combinação de ácidos que deve ser realizada para possibilitar a dissolução desses metais é
A
uma mistura de ácido sulfúrico e ácido nítrico na proporção de 1:1, respectivamente.
B
uma mistura de ácido fluorídrico e ácido nítrico na proporção de 2:1, respectivamente.
C
uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico na proporção de 3:1, respectivamente.
D
uma mistura de ácido cianídrico e ácido nítrico na proporção de 1:3, respectivamente.
E
uma mistura de ácido nitroso e ácido nítrico na proporção de 1:2, respectivamente.
Em uma estação de tratamento de água potável, o responsável técnico adiciona cloro gasoso (Cl₂) a uma solução aquosa de hidróxido de sódio diluído (NaOH 0,5-1,0 mol/L), mantida à baixa temperatura (≈5-15 °C) para gerar um agente desinfetante (hipoclorito) no próprio tanque. Durante a operação, observa-se que o cloro é consumido sem formação de gases adicionais e que a solução final contém cloro em duas formas diferentes: uma no estado de oxidação -1 e outra no estado de oxidação +1 (ambas solúveis em água).
Com base nas funções inorgânicas envolvidas e no tipo de reação que ocorre entre Cl2(g) e NaOH(aq) sob as condições descritas, assinale a alternativa correta.
A
Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O; trata-se de uma reação de desproporcionamento (autoredox) do cloro em meio aquoso: parte do cloro é reduzida a Cl⁻ e parte é oxidada a ClO⁻.
B
Cl₂ + 2NaOH → NaClO + NaClO₂ + H₂O; trata-se de reação redox que forma simultaneamente hipoclorito (ClO⁻) e clorito (ClO2-) em proporções equivalentes.
C
Cl₂ + NaOH → NaClO₃ + H₂O; trata-se de oxidação completa do cloro a clorato (ClO3-) em uma única etapa, sem formação de Cl-.
D
Cl₂ + 2NaOH → 2NaClO + H₂; trata-se de reação redutora do hidróxido, formando hidreto de sódio solúvel e liberando hidrogênio gasoso.
E
Cl₂ + 2NaOH → 2NaCl + H₂O; trata-se de uma simples reação de neutralização, em que todo o cloro é convertido para cloreto (Cl⁻).
Uma solução aquosa apresenta concentração de íons hidróxido igual a [0H-] = 1,0 x 10-4 mol/L, a 25ºC.
Considerando Kw = 1,0 x 10-14, o valor do pH dessa solução é:
A
4
B
6
C
10
D
14
Em um laboratório, uma solução aquosa apresentou pH igual a 12 a 25 ºC. Considerando o conceito de bases segundo Arrhenius e a relação entre pH e pOH, essa solução:
(Dado: pH + pOH = 14)
A
é neutra, pois o valor de pH está próximo da neutralidade
B
possui alta concentração de íons H* e comportamento ácido
C
apresenta concentração de íons OH- igual a 1,0 x 10-12 mol-L-1
D
apresenta concentração de íons OH” igual a 1,0 x 10-12 mol-L-1
O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é um ligante hexadentado que forma complexos muito estáveis com a maioria dos íons metálicos, em uma estequiometria 1:1, independentemente da carga do íon.
C
Certo
E
Errado
Em solução aquosa, a ureia apresenta caráter básico, uma vez que a deslocalização eletrônica por ressonância aumenta a disponibilidade dos pares de elétrons nos átomos de nitrogênio para protonação.
C
Certo
E
Errado
Em processos industriais e laboratoriais, compreender ligações químicas e conceitos de ácidos e bases é essencial para prever propriedades, reatividade e estabilidade de espécies inorgânicas e de coordenação. Considerando esses fundamentos, analise as afirmativas a seguir.
I.Compostos predominantemente iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão devido à forte atração eletrostática na rede cristalina.
II.Uma base de Lewis é, necessariamente, um doador de prótons, pois sua basicidade depende da presença de hidrogênio ionizável.
III.O aumento do caráter s de um orbital híbrido tende a aumentar a eletronegatividade do átomo nesse orbital, influenciando polaridade e acidez de ligações.
IV.Em um complexo de coordenação, o ligante atua como doador de par de elétrons ao metal central, formando ligação coordenada.
Está CORRETO o que se afirma em:
A
Apenas II e III.
B
I, II, III e IV.
C
Apenas I e II.
D
Apenas I, III e IV.
E
Apenas I, II e IV.
As substâncias iônicas originam‑se da atração eletrostática entre íons de cargas opostas, formando redes cristalinas caracterizadas por elevados pontos de fusão e ebulição.
C
Certo
E
Errado
A metilamina (H3C─NH2) é uma substância solúvel em água e que se encontra no estado gasoso nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Ela é a responsável pelo odor desagradável de alguns peixes. Quando essa substância está em solução aquosa, estabelece-se o equilíbrio iônico abaixo.
H3C─NH2(g) + H2O(l) ⇌ H3C─NH3 +(aq) + OH−(aq)
Com base nas informações do texto, é correto afirmar que o odor desagradável fica mais intenso quando se adiciona a essa solução
A
uma substância que reaja com a metilamina.
B
algumas gotas de limão.
C
uma base forte.
D
mais água.
E
um ácido forte.
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