Questões de Concurso sobre Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base

Analise as reações abaixo envolvendo a amônia:

Sobre as reações descritas, assinale a opção correta.

Considere a reação:

NH₃(aq) + H₂O(L) ⇌ NH₄+(aq) + OH^–(aq)

Assinale a alternativa correta.

Sobre ácidos e bases, assinale a alternativa correta.

Qual das reações de soluções aquosas resultará em um composto pouco solúvel, ou na formação de um precipitado?

O ácido carbônico (H₂CO₃), cujas constantes de dissociação são K_a1 = 4,3 x 10⁻⁷ e K_a₂ = 5,6 x 10⁻¹¹, existe somente por uma fração de segundo quando CO₂ gasoso se dissolve em água, antes de se transformar numa mistura de prótons e bicarbonato. Apesar disso, o pH de uma solução aquosa de H₂CO₃ a 0,100 M pode ser estimado, cujo valor é de, aproximadamente,

Deseja-se avaliar o pH dos líquidos I, II e III abaixo a partir de dois indicadores orgânicos A e B a seguir.

I vinagre

II água destilada

III solução diluída de bicarbonato de sódio

A fenolftaleína: incolor em pH < 8,2 e rosa em pH > 10,0

B azul de bromotimol: amarelo em pH < 6,0 e azul em pH > 7,0

Considerando as propriedades químicas das soluções, a faixa de viragem dos indicadores e a necessidade de distinguir qualitativamente soluções ácidas, neutras e alcalinas, assinale a opção que apresenta uma ação que permite diferenciar as três soluções com segurança.

Um ácido de Arrhenius que não contém oxigênio em sua composição é classificado como hidrácido. A nomenclatura desses compostos é padronizada, com seus nomes terminando no sufixo “-ídrico”.

Uma base, de acordo com a teoria de Arrhenius, é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion hidróxido (OH⁻).

Um técnico em química de determinado Instituto Federal recebeu seis frascos contendo substâncias puras desconhecidas, identificadas apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a indicador ácido-base, condutividade elétrica, volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou o tipo de ligação predominante (iônica ou covalente).

Os resultados obtidos foram:

Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.

Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.

Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácido-base, empregada como solvente de reações orgânicas.

Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.

Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.

Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.

Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.

Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada apenas como “contendo um metal M”. Para identificar, qualitativamente, o metal, ele dividiu a amostra em alíquotas idênticas, realizando os testes descritos abaixo sempre à temperatura ambiente (≈25 °C) e em meio aquoso.

Procedimento experimental controlado:

1. em uma alíquota, adicionou NaOH_(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH_(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
2. em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH_3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH_3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).

Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de 𝑁𝐻₃, assinale a alternativa correta.

O sangue é considerado uma solução tampão no organismo humano. Uma pequena variação no seu pH pode causar alcalose ou acidose sanguínea, que pode até levar o paciente a óbito. Sabendo-se que a concentração de íons hidrônio no sangue humano é de 4,0 × 10⁻⁸ mol/L e considerando-se que log 4 = 0,6, é correto afirmar que o pH sanguíneo é

Em processos industriais e laboratoriais, compreender ligações químicas e conceitos de ácidos e bases é essencial para prever propriedades, reatividade e estabilidade de espécies inorgânicas e de coordenação. Considerando esses fundamentos, analise as afirmativas a seguir.

I.Compostos predominantemente iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão devido à forte atração eletrostática na rede cristalina.

II.Uma base de Lewis é, necessariamente, um doador de prótons, pois sua basicidade depende da presença de hidrogênio ionizável.

III.O aumento do caráter s de um orbital híbrido tende a aumentar a eletronegatividade do átomo nesse orbital, influenciando polaridade e acidez de ligações.

IV.Em um complexo de coordenação, o ligante atua como doador de par de elétrons ao metal central, formando ligação coordenada.

Está CORRETO o que se afirma em:

As substâncias iônicas originam‑se da atração eletrostática entre íons de cargas opostas, formando redes cristalinas caracterizadas por elevados pontos de fusão e ebulição.

A metilamina (H₃C─NH₂) é uma substância solúvel em água e que se encontra no estado gasoso nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Ela é a responsável pelo odor desagradável de alguns peixes. Quando essa substância está em solução aquosa, estabelece-se o equilíbrio iônico abaixo.

H₃C─NH₂(g) + H₂O(l) ⇌ H₃C─NH₃ ⁺(aq) + OH⁻(aq)

Com base nas informações do texto, é correto afirmar que o odor desagradável fica mais intenso quando se adiciona a essa solução

Um professor de Química desenvolveu um estudo para avaliar o comportamento da água em reações ácido-base. Nesse estudo, foram analisadas as seguintes equações químicas:

Considerando-se as teorias ácido-base de Bronsted-Lowry e de Lewis, a água, nas equações I, II e III, se comporta, respectivamente, como

Considere um suco de fruta com pH = 4. Qual é a concentração em mol L⁻¹ de H⁺ nesse suco?

Em um laboratório do Instituto Federal do Piauí (IFPI), um docente prepara uma solução aquosa a partir da mistura controlada das seguintes porções:

• 40,0 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,20 mol·L⁻¹

• 60,0 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,050 mol·L⁻¹

• 50,0 mL de água destilada

Considerando que o ácido sulfúrico é um ácido diprótico forte na primeira ionização e que não ocorre reação química entre os componentes, assinale a alternativa que representa aproximadamente a concentração final de íons H+ na mistura obtida.

Dados: Volume final é a soma dos volumes adicionados;

Despreze a variação de volume por contração.

Em relação às espécies químicas abaixo, analise as assertivas que seguem:

NH₃, HCl, [Cu(NH₃)₄]²⁺ e Al³⁺

I. O NH₃ pode atuar como base de Lewis ao doar um par de elétrons, formando complexos de coordenação como [Cu(NH₃)₄]²⁺.

II. O HCl é um ácido de Brønsted-Lowry e de Lewis, pois pode doar prótons e doar pares de elétrons.

III. O cátion Al³⁺, típico do grupo 13, apresenta alta densidade de carga e pode atuar como ácido de Lewis em soluções aquosas.

IV. Em complexos de coordenação, o metal central atua como base de Lewis, enquanto os ligantes atuam como ácidos de Lewis.

V. A basicidade do NH₃ está relacionada ao par de elétrons não ligante no nitrogênio, característica influenciada pelas propriedades periódicas do grupo 15.

Quais estão corretas?

Um técnico de laboratório precisa preparar 200 ml de uma solução 0,10 mol·L-1 de ácido clorídrico a partir do ácido concentrado, cujas informações do rótulo são apresentadas a seguir:

Ácido clorídrico

Pureza: 37% (m/m)

Densidade: 1,19 g·ml^-1

PM: 36,5 g·mol^-1

Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser coletado para preparar a solução desejada é, aproximadamente:

Na síntese de um composto de coordenação, um químico usou íon prata (Ag⁺) como centro metálico e o íon tiocianato (SCN^-) como ligante. Observando os dados de caracterização do complexo formado, o químico acredita que o átomo de enxofre (S) se coordenou ao íon de prata. Considerando a opinião do químico (citada acima) e os conceitos da teoria dos ácidos e bases de Pearson, é correto afirmar que