Questões de Concurso sobre Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base

Num pequeno derramamento de ácido sulfúrico diluído sobre bancadas de laboratório, é possível o uso de substância de caráter básico fraco para neutralizá-lo. Dentre as alternativas abaixo, qual substância química seria a mais recomendada?

A utilização de histórias em quadrinhos para auxiliar o processo de ensino-aprendizagem vem crescendo nos últimos anos, especialmente, nas disciplinas de ciências exatas e da terra. A figura abaixo foi extraída da revista em quadrinhos HQUÍMICA:

Estequionópolis, Cruz Filho et al, 2016, FUESPI, Teresina-PI, que aborda os assuntos de funções inorgânicas, reações químicas e estequiometria, dentre outros, em uma trama que envolve a investigação do assassinato de um pesquisador.

No trecho em destaque, cena do crime, o investigador vê evidências de metais "corroídos" por ácidos e destaca a presença de alguns deles. Quais dos ácidos citados é poliprótico, forte e pode ter reagido com os metais na cena do crime?

Analise as afirmações seguintes:

I. A sequência, H₃PO₄ < HClO₄ < H2SO₄ < H₃BO₃ apresenta os ácidos em ordem crescente de suas forças (grau de ionização).

II. A sequência, H₃BO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄ apresenta os ácidos em ordem crescente de suas forças (grau de ionização).

III. Excetuando as bases de metais alcalinos e alcalinos terrosos, as demais bases são estáveis somente em meio aquoso.

(Dados: massa molar H = 1,008; B = 10,81; O = 15,999, P = 30,074; S = 32,06; Cl = 35,45;)

A opção CORRETA é:

Considere os números atômicos dos seguintes elementos (escritos entre parênteses): oxigênio (8), Na (11), Mg (12), S (16) e Cl (17). Julgue as afirmativas a seguir, sobre os óxidos formados por estes elementos.

I – Aqueles com maior ponto de fusão são os óxidos de sódio e magnésio.

II – O enxofre forma mais de um óxido.

III – A ligação entre Mg e O é a que apresenta maior caráter iônico.

IV – O dióxido de cloro (ClO₂) apresenta fórmulas de Lewis com híbridos de ressonância.

Está correto o que se afirma em

Com relação à formação de eletrólitos fortes e fracos e aos conceitos dos ácidos e bases, assinale a opção correta.

As características dos compostos inorgânicos estão relacionadas com a classe funcional à qual eles pertencem, em que as principais classes são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Sobre esses compostos químicos, assinale a alternativa CORRETA.

O hidróxido de magnésio é praticamente insolúvel na ausência de sais de amônio e tem um produto de solubilidade de 3,2x10^-11 à temperatura ambiente. A dissociação desse hidróxido é representada por:

Calcule a concentração de íons hidroxila, em mol.L^-1, em uma solução aquosa saturada, e assinale a opção correspondente.

Em uma amostra contendo 1 L de água do mar, dissolvem-se 35 g de sacarose. Em relação à consequência desse acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:

I. A pressão de vapor da água diminui.

II. A pressão osmótica da solução aumenta.

III. A salinidade permanece praticamente a mesma.

IV. A temperatura de solidificação é alterada.

V. O grau de dissociação dos sais presentes na água permanecerá praticamente o mesmo.

Das afirmações acima, estão corretas:

A fenolftaleína é um indicador ácido-base cuja faixa de viragem está descrita abaixo.

Espera-se observar a cor avermelhada ao colocar a fenolftaleína n a solução resultante da mistura de água com

I. cloreto de amônio.

II. sódio metálico.

III. carbonato de sódio.

IV. sal de cozinha.

Está correto o que se afirma em

Misturando-se 500 mL de uma solução de acido clorídrico 1 mol L^-1 com 600 mL de uma solução de hidróxido de sódio 2 mol L^-1, as concentrações molares do acido, da base e do sal formado na solução obtida são, respectivamente:

O hidróxido de magnésio [Mg(OH)₂] é uma substância utilizada como agente precipitante no tratamento de efluentes, removendo íons de metais pesados. Se o grau de ionização de uma solução aquosa 1,0 mol L^-1 de hidróxido de magnésio é igual a 8,0%, então a constante de ionização desta base no equilíbrio é aproximadamente

Sabendo-se que as constantes de dissociação do gás sulfídrico, H₂S, são K₁ = 8,73 x 10^-7 e K₂ = 3,63 x 10^-12, as concentrações molares de íons HS^- e de S^-2 numa solução de 0,873M de gás sulfídrico são, respectivamente:

Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito básico, como a água, ocorre a ionização completa desses ácidos e fica impossível comparar a força relativa dos mesmos. Para se evitar esse efeito, chamado de Efeito Nivelador da água, é comum dissolver ácidos fortes em um solvente menos básico, como 0 ácido acético, sendo possível, assim, comparar a força relativa de ácidos fortes. A esse respeito são dadas, abaixo, as equações de dissociação do HCI0₄ e HCI em CH₃COOH:

1) HCI04 + CH₃COOH —► CH₃COOH₂^- + CI0₄^- pK₁ = 4,88

2) HCI + CH₃COOH —► CH₃COOH₂⁺ + Cl^- pK₂ = 8,55

Com relação á Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry e com base nas equações acima, assinale a opção INCORRETA.

Com relação as teorias ácido-base, avalie o acerto das afirmações adiante e marque com V as verdadeiras e F as falsas.

( ) A amônia pode ser considerada uma base de Arrhenius, pois se associa a um próton para formar o cátion amônio.

( ) Mg²⁺ tende a se ligar mais facilmente com o ligante SCN^- do que com o ligante Cl^-, pois segundo a classificação de Pearson, ácidos duros tendem a se ligar com bases duras.

( ) Dióxido de carbono na presença de íons OH^-, atua como um ácido de Lewis, gerando íons bicarbonato como produto.

( ) O íon bicarbonato é mais básico que o íon carbonato.

( ) Ácido acético e íon acetato podem ser considerados respectivamente ácido e base conjugada, pela teoria ácido-base de Brönsted-Lowry.

Marque a opção que contenha a sequência CORRETA, de cima para baixo:

A dureza da água é um dado muito importante em diversas aplicações. As reações dos íons que geram a dureza na água com EDTA e o respectivo indicador são representados abaixo.

Ca²⁺ + H₂Y^2- ⇆ CaY^2- + 2H⁺

Ca²⁺ + MgY^2- ⇆ CaY^2- + Mg²⁺

Mg²⁺ + HIn^2- ⇆ MgIn^- +H⁺

MgIn^- + H₂Y^2- ⇆ MgY^2- + Hln^2- + H⁺

Em relação à dureza da água, assinale a opção INCORRETA.

Considere dadas as constantes de dissociação ácida (Ka) ou básica (Kb) das seguintes substâncias, a 25 ºC: fenol (C₆H₅OH), K_a = 1 x 10^-10 e anilina (C₆H₅NH₂), Kb = 7 x 10^-10 .

Sobre o pH de soluções aquosas dessas substâncias são feitas as seguintes afirmações:

I. A solução aquosa de fenol a 1 x 10^-4 mol L^-1 tem pH < 5.

II. A solução aquosa de anilina a 1 x 10^-4 mol L^-1 tem pH > 9.

III. Ambas as soluções aquosas a 1 x 10^-4 mol L^-1 têm pH aproximadamente iguais.

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S)

Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso:

I. A energia de ionização do íon Be³⁺ é maior do que a do íon He⁺ .

II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF₄ é maior do que o da molécula de XeF₂.

III. A energia necessária para quebrar a molécula de F₂ é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O₂.

IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro.

Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)

Sais de tálio são classificados como muito tóxicos (dose letal = 800 mg). O sulfato de tálio foi usado, durante muito tempo, como um pesticida poderoso no combate à população de ratos e baratas. A respeito desse sal, assinale a alternativa correta.

A partir das informações do texto 5A3BBB e considerando que a solução do ácido acético apresente comportamento ideal, é correto afirmar que o grau de ionização do ácido acético em uma solução aquosa a 0,010 mol/L, na temperatura T₀, será igual a

Assinale a opção que apresenta a expressão para constante de equilíbrio de um dos estágios de dissociação do ácido fosfórico.