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Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito...
Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito básico, como a água, ocorre a ionização completa desses ácidos e fica impossível comparar a força relativa dos mesmos. Para se evitar esse efeito, chamado de Efeito Nivelador da água, é comum dissolver ácidos fortes em um solvente menos básico, como 0 ácido acético, sendo possível, assim, comparar a força relativa de ácidos fortes. A esse respeito são dadas, abaixo, as equações de dissociação do HCI04 e HCI em CH3COOH:
1) HCI04 + CH3COOH —► CH3COOH2- + CI04- pK1 = 4,88
2) HCI + CH3COOH —► CH3COOH2+ + Cl- pK2 = 8,55
Com relação á Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry e com base nas equações acima, assinale a opção INCORRETA.
A
O HCIO4 é um ácido mais forte que o HCI
B
Na reação, a espécie CH3COOH2+ é a base conjugada do HCIO4.
C
Na reação, o CH3COOH é a base conjugada da espécie CH3COOH2+.
D
A Ordem de Grandeza da constante da reação (1) é 10-5.
E
HCI/CI- constituem um par conjugado na reação (2).