Seu próximo nível começa aqui
Seu desenvolvimento não pode ter limites. Garanta sua Assinatura Ilimitada e libere uma preparação completa com os melhores professores do Brasil.
Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada apenas como “contendo um metal...
1
Q4402023
Teclas de Atalhos
Compartilhar
Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada apenas como “contendo um metal M”. Para identificar, qualitativamente, o metal, ele dividiu a amostra em alíquotas idênticas, realizando os testes descritos abaixo sempre à temperatura ambiente (≈25 °C) e em meio aquoso.
Procedimento experimental controlado:
- em uma alíquota, adicionou NaOH(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
- em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).
Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de 𝑁𝐻3, assinale a alternativa correta.
A
O íon presente é Zn2+ e o precipitado seria Zn(OH)2(s), que não dissolveria em excesso de NaOH.
B
O íon presente é Pb2+ e o precipitado seria Pb(OH)2(s), que não é anfótero e, portanto, não se dissolve em excesso de base.
C
O íon presente é Fe3+ e o precipitado seria Fe(OH)3(s), que se dissolve facilmente em excesso de NH3, formando complexo solúvel.
D
O íon presente é Cu2+ e o precipitado seria Cu(OH)2(s), que é insolúvel em excesso de NaOH e também permanece insolúvel em excesso de NH3.
E
O íon presente é 𝐴𝑙3+ e o precipitado é Al(OH)3(s), anfótero: dissolve-se em excesso de base, formando o íon aluminato hidroxilado [Al(OH)4]−, mas não forma complexos amínicos solúveis com NH3(aq) nas condições descritas.